氯和碘反应用什么处理设备

A. 在一定条件下 氯化钾和碘发生反应，

很高兴为你解答问题
显而易见
这反备慎应的氧化剂为氯酸钾，
还原辩空剂为碘
氧化产物为碘酸钾，
还原产物为氯气
所以1.还原性：I2 大于 CL2
2.氧化性：KCLO3 大于 I2
该反应是置换反应的
生成了新的化合物和单质
所以选C

祝你学携滚瞎习进步！

B. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾

不矛盾。

氯能从含碘离子的溶液中取代碘，是蠢局氯的化合价降低，氯气作的是氧化剂，说明氯比碘的氧化性强。

碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，是碘的化合价升高，氯的化合价降低，氯酸钾是氧化剂，同样说明氯的氧化性强。

氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中姿庆有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

(2)氯和碘反应用什么处理设备扩展阅读：

将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液。

将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气带册让流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。

C. 鉴别氯离子，溴离子，碘离子可以选用的试剂

l
1.
所用试剂：新制氯水、苯（或四氯化碳）；2.
鉴别原理：
溴离子和野灶芹碘离子具有辩稿较强的还原性，加入氯水可以使其氧化发生置换反应得到溴单质和碘单质：因为溴在水中颜色为黄色橙色，碘在水中颜色为深黄色褐色。可以区别；若溴和碘较颂毕少，颜色就比较接近，不易区别。因此常再加入萃取剂苯或四氯化碳，萃取之后，颜色变化明显，容易确认。

D. 水中余氯检测

余氯是指水与氯族消毒剂接触一定时间后，余留在水中的氯。余氯有三种形式：
1． 总余氯：包括游离性余氯和化合性余氯。
2． 游离性余氯：包括HOCl及OCl-等。
3． 化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2、NCl3及其它氯胺类化合物。
余氯的作用是保证持续杀菌，也可防止水受到再污染。但如果余氯量超标，可能会加重水中酚和其它有机物产生的味和臭，还有可能生成氯仿等有"三致"作用的有机氯代物。测定水中余氯含量和存在状态，对做好饮水消毒工作和保证水卫生学安全极为重要。余氯的测定方法很多。本公司目前采用下述三种测定法：

一、便携式DPD余氯测定仪（Pocket Colorimeter Chlorine,Hach Company）

1. 应用范围
⑴.本法适用于分别测定生活饮用水、水源水、废水及海水的游离余氯、总余氯及化合性余氯。
⑵.水样有色或浑浊，可作空白调零以抵消其影响。
⑶.本法最高检测浓度为4.5mg/l有效氯。
2．原理
水样中不含碘化物离子时，游离性有效氯立即与DPD试剂反应产生红色，加入碘离子则起催化作用，使化合氯也与试剂反应显色。分别测定其吸光度，得游离氯和总氯，总氯减去游离氯得化合氯。
3．干扰影响
⑴.水中存在大于250mg/l碱度或150mg/l酸度，如CaCO3等将抑制所有颜色发展或颜色将立即褪色。用1N的H2SO4或1N的NaOH中和这种样液到pH6-7。
⑵.一氯胺将逐渐造成游离氯读数增加。在一分钟内读数，每3.0mg/l一氯胺将使游离氯读数增加0.1mg/l.。
⑶.溴、碘、臭氧和锰、铬的氧化物会增加游离氯的读数。
⑷.为了减小Mn4+和Cr6+的影响，如上述⑴调节pH值到6-7。取25ml水样，加3滴30g/lKI溶液，混合等待一分钟。加3滴5g/lNa2AsO3混合(另据《水和废水标准检验法?第15版》可用0.25%硫代乙酰胺溶液代替亚砷酸钠，每100ml水样加0.5ml 0.25%硫代乙酰胺)。如果铬存在，在两种分析中会与DPD发生反应，读数。再从最初分析得到的氯的读数减去这个读数。

二、邻联甲苯胺比色法（OT法）

1．应用范围
⑴.本法适用于测定生活饮用水及其水源水的总余氯及游离性余氯。
⑵.本法最低检测浓度为0.01mg/l余氯。
2．原理
在pH值小于1.3的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反应，生成黄色的醌式化合物，用目视法进行比色定量，还可用重铬酸钾-铬酸钾溶液配制的永久性余氯标准溶液进行目视比色。
3．干扰影响
水中含有悬浮性物质干扰时测定，可用离心法去除。其它干扰物质的最高允许含量如下：高铁，0.2mg/l;四价锰，0.01mg/l;亚硝酸盐，0.2mg/l。

三、在线式电化学分析余氯仪（1870E Resial Analyzer,The Capital Controls Group）。

1． 应用范围
本法适用于测定生活饮用水、废水、冷却水和其它水的总余氯、游离氯、氯化溴、溴和碘。
2． 原电池原理
在原电池中，通过测试其中的电流能检测出离子浓度的变化。瓶中的电流与氯离子浓度的变化成一定比例。
原电池中的阴极为金属金。当溶液中存在次氯酸（或次氯酸离子）时，阴电极发生化学反应，产生氯离子。
HOCl + 2e- ←→ Cl- +OH-
阳极为金属铜，当电极发生反应时，氧化产物保留在阳极上。这时，磨蚀机（清洁球不断搅拌）会配合着去除金属表面的氧化产物。
原电池中的电流受pH值变化的影响大。在pH4.0-4.5时瓶中电流很稳定。因此，用pH缓冲液来稳定电流。如果以CO2为缓冲液，pH值可调到5.5-6.0。加KI时，反应生成的总游离碘相当于参加反应的总余氯，从而测定总余氯。
3． 干扰影响
⑴.温度和pH值的变化将会影响仪器的准确度。因而采用热变电阻器补偿水样的温度变化和填加pH缓冲液来调整pH值以克服这两种因素的影响。
⑵.没有迹象表明锰、铬、亚硝酸盐等的存在会产生干扰影响。

E. 溶液中同时含有碘离子和氯离子，如何进行滴定分析这两种离子的浓度

滴加硝酸银溶液，然后碘化银是黄色沉淀，而氯化银是白色沉淀，很容易区分。

F. 检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝，还褪色吗若褪色原理是什么，若不褪色为什么

检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝，还褪色吗？若褪色原理是什么，若不褪色为什么
检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝，还褪色吗？若褪色原理是什么，若不褪色为什么先变蓝，然后退色
变蓝是因为Cl2+2KI=I2+2KCl
单质碘与淀粉作用，所以变蓝。
进一步地，Cl2与湿润的试纸中的水反应，生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，破坏了色素分子，所以退色
为什么氯气能是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色氯水有强氧化性．
氯气通过湿润的淀粉碘化钾试纸会褪色吗？会。
但是，是先变蓝，原因为氯气氧化碘化钾为碘，碘与淀粉为蓝色
之后氯气将碘氧化为碘酸，为无色
用碘化钾试纸检验氯气，溶液为什么先变蓝后褪色?变蓝的原因是Cl2氧化I-为I2，遇淀粉变蓝。
褪色的原因楼上都错了，原因是Cl2与I2会继续作用，破坏了I2，方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
我是刚高三化学毕业生，做了笔记，绝对错不了！
氯气能使淀粉碘化钾试纸褪色先变蓝，后褪色。
氯气氧化碘化钾生成碘单质，碘与淀粉作用呈蓝色。
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，使试纸褪色。
1、氯气的验满是看颜色还是用湿润的淀粉碘化钾试纸，还是都可以2、现象是只变蓝，还是先变蓝后褪色？楼上的错了淀粉遇碘变蓝的反应是生成配合物，氯气无法漂白
湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝，生成的hclo会不会使它褪色有可能褪色。所以在用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气时，不能使试纸长时间地接触氯气，时间长了，生成的碘单质会继续被氯气或次氯酸氧化为碘酸根离子，使蓝色褪去。
NO2和O3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝吗？如果可以，变蓝后会褪色么？都可以。因为NO2会和湿润的淀粉碘化钾试纸中的水反应生成硝酸，接着毕明唤将碘离子氧化成碘单质，所以会变蓝。同理臭氧也能碘离子氧化成碘单槐唤质，所以会变蓝。但是臭氧又具有强氧化性，能将变蓝的试纸漂白，所以最终会褪色。
氯水与淀粉碘化钾试纸反应,为什么会褪色?氯气氧化碘化钾生成碘单质，碘与淀粉作用呈蓝色。
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，使试纸褪色手凯。
为什么当氯气和湿润的蓝色石蕊试纸检验时，试纸先变红，然后褪色请问为什么会褪色变红因为Cl2溶于水生成HCl，H+使石蕊变红。
因为HClO具有强氧化性，可以把有色物质氧化为无色物质。
二氧化硫的漂白性是暂时的，次氯酸的漂白性是永久的。

G. 氯离子，溴离子和碘离子的分离

1.加足量FeCl3，I2沉顷谨淀出来，过滤并雀卖基萃取得到配亏碘再把碘溶于Na2S得到NaI
2.通足量氯气，Br2被置换出来，萃取分液后,把溴溶于Na2S得到NaI
3.剩余的溶液中仅含Cl-

H. 氯气和碘化钾反应化学方程式

氯气和碘化钾反应化学方程式闹轮拆为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂

氯气的性质

1、易液化

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

2、溶解性

可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。

3、自然分布

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基）。是破坏臭氧层的主要单质之一。

(8)氯和碘反应用什么处理设备扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存桐吵在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和液枣检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。

I. 氯气和碘怎么反应

氯气在不同条件下可以与碘单质发橘明生多种反应郑伍猛,下面给出常见的一种：
I2+5Cl2(过量)+6H2O2HICl3+10HCl
少量Cl2通入KI溶液时,溶液变褐色(碘水的颜色)：Cl2+2KI==2KCl+I2
继续通入过量Cl2时喊桥,则发生上述反应,溶液会退色.
另外,HIO4叫高碘酸,HIO3叫碘酸,HIO2叫亚碘酸,HIO叫次碘酸.

J. 氯化钠溶液中的碘化钠能用氯水和酒精除去吗

可以除去，因为碘化钠可以被氯水氧化为氯化钠和碘单质，然后呢，碘单质易溶于酒精，所以可以除去。