⑴ 如何测量溶解速率
如何测量溶解速率？
: 如果溶解慢的话可以用一些快速的化学分析,但是太快的溶解反应用化学方法就不行了,得用物理方法
⑵ 溶解速率的测定
为了通过实验确定溶解速率，就必须测定Ca2+浓度随时间的变化。利用以下方程：
岩溶作用动力学与环境
在表面积A和体积V已知的情况下，即可求得溶解通量F。通过测定[Ca2+]和利用差分公式，可计算出[Ca2+]的时间导数（Plummer＆Wigley，1976）。
图6.7是典型的搅拌批实验装置图。在密闭的恒温容器中搅拌溶液。为了保持溶液中CO2浓度的恒定，将已知CO2分压（pCO2）的大气，以每分钟几升的流速通入溶液。用来测定pH、电导率等的电极安装在盖子上。装置还有一些口子，用来加入如酸之类的试剂，或作取样用。旋转盘实验的反应容器与此类似，只不过是用旋转盘取代磁性搅拌棒。溶液Ca2+浓度可以直接用钙离子电极测定（Compton＆Daly，1984）或通过测定电导率获得（Baumann等，1985）。然而，在大多数实验中，是对pH进行监测。因为，如果已知pCO2和pH，即可用WATEQ计算机程序可以计算出溶液中相应溶解组分的浓度，如[Ca2+]、[
进行实验有两种方法。第一种是“自由漂移”实验，即首先制备已知组成的H2O-CO2系统，并向其中加入足量的CaCO3。然后系统在固定pCO2条件下进行反应直至达到平衡。这是第2章中讨论过的开放系统条件。这些条件与钙质土壤的非饱和带中的方解石溶解条件很相近。
第二种方法是稳定pH值法。这种方法，首次由Morse（1974）使用。通过用自动滴管向溶液中加入稀HCl，以保持溶解过程中的pH值不变。用这种方法可以获得比自由漂移法更广的化学组分浓度区域，因为除pCO2外，pH值也是一个独立的参数。在稳定pH值法实验中的总反应式为
岩溶作用动力学与环境
所以，通过该反应的化学计量学，由酸滴加的速率，便可得到CaCO3溶解的速率。这种稳定pH值法的实验特别适用于研究海水中方解石的溶解，因为，此种地质条件下颗粒周围溶液的组成保持不变。有关稳定pH实验的细节，可详见Sjoberg（1978）和Plummer等（1978）。
图6.7 反应装置图
（Morse，1974）
1—水浴；2—进水口；3—容器支撑；4—反应室；5—pH电极；6—甘汞电极；7—磁性搅拌器支撑铂线；8—磁性搅拌棒；9—特氟纶转体；10—转体支撑铂线；11—特氟纶容器顶；12—特氟纶搅拌调节器；13—温度计；14—酸碱入口；15—玻璃喷气口；16—出水口；17—聚乙烯圈；18—泡沫绝缘体