用什么设备可以提取盐

『壹』 食用盐是怎么提炼的

根据来源，盐可分为海盐、湖盐、井盐、石盐等几大类。

如今在世界的盐产来源中，岩盐占41%、地下卤水及盐湖占29%、海盐占26%。其中海水和石盐是最主要的两个来源。

1、石盐

石盐是内流盆地中封闭的湖泊蒸发所沉积下的矿物质。石盐的岩床可以在地下广大的区域里延伸，最多达350米厚。在美国和加拿大地下有一片巨大的岩床，从纽约州西部的阿巴拉契亚盆地起，通过安大略省地下，覆盖大部分密歇根州的地下区域。

英国的柴郡地下和伍斯特郡周围有石盐矿。奥地利的萨尔兹堡因其盐矿，被称为“盐城”。中国江苏省淮安市地下有厚度为100-200米的盐矿，储量在世界首位。

2、海盐

海水的盐度约为35‰，是食盐取之不尽、用之不竭的来源。海盐可自然或者加工技术生成，可分成海水蒸发和离子交换膜电透析（EDI）。海水蒸发是传统工法，受日照或降雨因素影响产量，需占地广大的盐田。]而离子交换膜电透析是海水淡化技术的一种，需消耗大量能源，但比较可以有稳定的产量。

在蒸发量大、降雨量小的海洋国家，海水蒸发是制盐的首选方法。先让盐田内充满海水，等到海水蒸发后就能从中获得盐晶。由于一些海藻和微生物在高盐度的环境下生长良好，因此有时这些盐田会有非常鲜艳的颜色。

中国最大的盐场——长芦盐场原盐年产量240多万吨，占中国全国原盐总产量的7%和海盐总产量的四分之一。

3、井盐

中国井盐生产肇始于战国末年，李冰是其生产创始人[72]其他地方的食盐则是透过开采巨大的沉积矿藏而得，这些矿藏是数以百万年前的海洋和湖泊蒸发而成。这些盐矿可能会直接开采作岩盐，也有可能会将水泵进矿床中，溶成溶液后再提炼。

上述二种情形采集的食盐都可以透过盐卥的机械蒸发来纯化。传统上，这个工序是在敞口平底锅上进行，通过加热来增加蒸发率。近来这制程会在真空状态的平底锅中进行。

风味

各地的天然盐有各自独特的矿物风味。粗海盐含有少量镁和钙的卤化物、硫酸盐，还有极少量藻类、耐盐细菌和沉积物等。

其中的钙和镁使粗海盐略带苦味，且容易潮解（露置保存时会慢慢吸收空气中的水汽）。藻类则带有轻微的“鱼腥味”和“海风味”，后者来源于有机溴化合物。另外海盐中或多或少含有沉积物，所以会带有一点暗灰色。

因为这些有着特殊味道和气味的化合物含量很低时就能被人类感知，所以海盐撒在食物上时会带来比较复杂的味道，而若在烹饪过程中加入，食物的调料就很可能盖过这些味道。

『贰』 欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是什么是萃取

从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是蒸发。
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。

『叁』 怎样提取食用盐

加入足量碳酸钠，产生碳酸钙沉淀与生成的氯化钠，已经多余碳酸呐，过滤出去碳酸钙

之后加入足量氯化钡溶液，将硫酸镁反应完，生成氯化镁溶液和硫酸钡沉淀，以及和碳酸钠反应后产生碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，过滤除去硫酸钡，碳酸钡

剩下的就是氯化纳，氯化钡，氯化镁的混合溶液了，因为要提纯食盐氯化钠，所以消耗完氯化钡，氯化镁即可：加入足量稀释硫酸，产生硫酸钡和硫酸镁两种沉淀及盐酸，因为氯化钠不与其反应，所以将之后的溶液过滤，并加温氯化钠与盐酸的混合溶液，使HCI挥发完，得到纯净氯化钠水溶液~

希望楼主满意

『肆』 制造精制盐需要哪些设备(不加典）

参观过一家盐业化工厂的再制盐车间，留下一些印象：
简要工艺流程：
粗盐溶解沉淀---分离出洁净饱和食盐水----食盐水蒸发重结晶---重结晶食盐离心脱水----烘干---检验包装
必要设备：
溶解沉淀分离罐（池）
蒸发结晶装置
离心脱水机
烘干设备
包装设备

『伍』 提炼盐的方法有哪几种

煮海为盐和滩晒法是从海水中提炼盐的两大方法。

煮海为盐就是把海水取上岸来，放在铁锅等设备内，用火烧，待海水烧开后，蒸发出水汽，使海水浓缩成苦卤，再使苦卤继续蒸发，蒸发到最后，食盐就会变成一粒粒像冰糖一样的晶体，从海水中跑出来。世界历史学家们公认，中国是最早从海水里提取食盐的国家。据文物考证，早在5000年前，我们的祖先已经用海水煮成食盐了。相传历史上有个风砂氏，他是跟神农氏同时代的人，首先煮海为盐。

从海水中制取盐的另一种方法是滩晒法。滩晒制盐的地方是盐田，一般建在海滩边，借用海滩逐渐升高的坡度，开出一片像扶梯似的一级一级池子，利用涨潮，或用风车或用泵抽取海水到池内。海水流过几个池子，随着风吹日晒，水分不断蒸发，海水中的盐浓度愈来愈高，最后让浓盐进入结晶池，继续蒸发直到析出食盐晶体。

『陆』 实验“粗盐提纯”的实验过程中要哪些仪器

一、实验目的
二、实验仪器和药品
三、实验原理
四、实验操作
[编辑本段]一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
[编辑本段]二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
[编辑本段]三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
[编辑本段]四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性杂质：
溶解
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
过滤
往滤液中加入适量HCl(除去过量NAOH,可用pH试纸控制加入的量)
蒸发，结晶

『柒』 如果穿越古代，请问如何在古代提纯盐

其实现在的工业提纯盐，如果要彻底去除粗盐的杂质，必须要使用氯化钡、纯碱和烧碱。因为海水晒制的粗盐中，含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质。所以首先要用氯化钡与硫酸根离子生成硫酸钡，由于硫酸钡不溶于水，可以去除沉淀等方式将硫酸根离子去除。然后加入烧碱（氢氧化钠），与镁离子生成氢氧化镁沉淀；然后加入纯碱（碳酸钠），与钙离子生成碳酸钙沉淀。最后通过过滤将杂质全部清除，然后通过熬煮或日晒的方式获得纯盐。不过这种方式成本较高，一般工业提纯盐主要采取加熟石灰（氢氧化钙）和纯碱的方式去除杂质，不过粗盐里的硫酸根离子就很难去除。如果穿越到古代，第二种方式提纯盐相对容易些，因为熟石灰和纯碱（也叫苏打粉、碱面）容易获取，成本也低。

『捌』 食盐的提取方法

提取的方法是将海水引入海滩上的盐田
里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有
少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质
的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶
解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化
钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶，
可得到精制的氯化钾。
海水从引水到大蒸发池,小蒸发池,以及最后的瓦盘盐田结晶就可以得到粗盐然后再经过电析得到精盐---就是我们吃的晒盐方法是先将海水引入第一蒸发池,经过风吹日晒盐度提高后再引入第二蒸发池,最后引入盐山旁的结晶池,等结晶后就可以用机械采收了,堆积而成盐山

『玖』 用离心机可以提取海水中的食盐吗

并不能
食盐在水中时是溶液，它在水中会被电离成离子，你没法用
离心机
甩的啊
而食盐要用蒸发的方式获得

『拾』 实验室蒸发食盐水时用到的仪器

（1）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过程，利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭净水器中活性炭的作用是吸附作用．
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水．
日常生活中可采用加热煮沸的方法降低水的硬度．
故答案为：（1）①②④⑥；（2）吸附作用；（3）肥皂水；煮沸．