實驗測定酸鹼滴定曲線裝置

① 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

② 酸鹼滴定的具體步驟如題 謝謝了

用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法叫做酸鹼中和滴定 【實驗】 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。 把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下准確讀數。 在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為鹼。 【酸鹼中和滴定的注意事項】 一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。 三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。 四 每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差 【閱讀 酸鹼指示劑的變色原理】 人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種藉助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸鹼指示劑。 酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發生下列電離： 如果在酸性溶液中，由於c（H+）增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c（HIn）增大，因此主要呈現紅色（酸色）。如果在鹼性溶液中，由於c（OH-）增大，OH-與HIn電離生成的H+結合生成更難電離的H2O： 使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c（In-）增大，因此主要呈現藍色（鹼色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，則呈現紫色。 指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。 【酸鹼指示劑的選擇】 常見酸鹼指示劑的變色范圍 指示劑 顏色變化 變色范圍(pH) 石蕊紅—藍 5~8 甲基橙 紅—黃 3.1~4.4 酚酞無—紅 8~10 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一 (1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色 鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色 (2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色 鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色 一般不選用石蕊 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二 為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。 強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。 強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。 強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。 注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(pH5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。 酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三 常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面： (1)指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色范圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。 (2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼里，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞 (3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。 (4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。 【影響滴定結果的因素】 （1）讀數：滴定前俯視或滴定後仰視 （大） （2）未用標准液潤洗滴定管 （大） （3）用待測液潤洗錐形瓶 （大） （4）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失 （大） （5）不小心將標准液滴在錐形瓶的外面 （大） （6）指示劑（可當作弱酸）用量過多 （小） （7）滴定過程中，錐形瓶振盪太劇烈，有少量液滴濺出 （小） （8）開始時標准液在滴定管刻度線以上，未予調整 （小） （9）鹼式滴定管（量待測液用）或移一管內用蒸餾水洗凈後直接注入待測液 （小） （10）移液管吸取待測液後，懸空放入錐形瓶，少量待測液灑在外面 （小） （11）滴定到指示劑顏色剛變化，就是到了滴定終點 （小） （12）錐形瓶用蒸餾水沖洗後，不經乾燥便直接盛待測溶液 （無） （13）滴定接近終點時，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 （無）

③ 酸鹼中和滴定實驗操作應准備什麼器材

1、分析天平、稱量瓶、燒杯、洗瓶、玻璃棒、容量瓶；
2、酸式滴定管、鹼式滴定管，錐形瓶；移液管；量筒等。

④ 中和滴定必須要用到的儀器是什麼

中和滴定必須要用到的儀器是酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架台、燒杯、錐形瓶、一定規格的容量瓶（個別情況可能不需要）。

酸式滴定管，分析化學中常用的滴定儀器，能用於酸性溶液，也能用於強氧化性溶液，不能用於鹼性溶液。可用於進行酸鹼中和滴定試驗等。

酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。

(4)實驗測定酸鹼滴定曲線裝置擴展閱讀：

注意事項

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鍾內不褪色，准確到達終點為止。

滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。

⑤ 關於實驗測定酸鹼滴定曲線的曲線的一些問題。

1、如果能用量筒代替滴定管，那就不叫滴定，誤差太大了；
2、酸式滴定管過去都用玻璃活塞，裝鹼液會導致活塞粘結到滴定管上取不下來；SiO2 + 2OH(-) = SiO3(2-) + H2O
3、防止滴定液濃度改變；
4、導致數據不準；若反應前的氣泡大於反應後的氣泡，會導致讀數差值偏大。

⑥ 酸鹼滴定的實驗原理

酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
滴定開始前 pH=1.00
滴入NaOH液19.98ml時 pH=4.30
化學計量點時 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。
（2）弱酸被准確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大

⑦ 酸鹼滴定曲線是如何繪制的,有何作用

目的是測定未知濃度的酸或鹼的濃度
原理就是離子反應方程
試驗用白紙是為了容易觀察顏色的變化，以利於終點的確定。
將具體所需器材及注意事項，你可以找本實驗書看看

⑧ 急求————酸鹼滴定裝置是做什麼用的甜度計的學名是什麼

酸鹼滴定裝置是用來滴定酸和鹼的，是化學和生物實驗室必不可少的工具，其實主要就是兩個管子組成的，一個用來滴定酸，另一個用來滴定鹼。甜度計（也叫糖度計）是一種通過測量水溶液的折射率來測量其糖濃度的儀器。所有水溶液都能使光的方向發生偏折。光的偏折可以隨溶液濃度的增加而成正比增加。糖量折光儀用於快速測定含糖溶液的溶度、果酒密度；通過換算還可以測量其他非糖溶度或折射率。 甜度計是用於快速測定含糖溶液以及其它非糖溶液的濃度或折射率。廣泛應用於製糖、食品、飲料等工業部門及農業生產和科研中。適用於醬油,番茄醬等各種醬類(調味料)產品的濃度測量、適用於果醬，糖稀，液糖等含糖分較多產品的糖度測量、適用於果汁，清涼飲料及炭酸飲料的生產線上，品質管理，發貨前檢驗等、適用於水果從種植至銷售的過程中，它可適用於測定準確的收采時期，作甜度分級分類。此外，在紡織工業漿料的濃度測定也獲得普遍的應用。 光線從一種介質進入另一種介質時會產生折射現象，且入射角正弦之比恆為定值，此比值稱為折光率。果蔬汁液中可溶性固形物含量與折光率在一定條件下（同一溫度、壓力）成正比例，故測定果蔬汁液的折光率，可求出果蔬汁液的濃度（含糖量的多少）。常用儀器是手持式折光儀，也稱糖鏡、手持式糖度計，通過測定果蔬可溶性固形物含量（含糖量），可了解果蔬的品質，大約估計果實的成熟度。手持糖度計一般是圓柱形的，將待測的糖液放入後面可打開的槽中，抹均勻，關上蓋子，然後將糖度計對著光，從前面的孔中看，就可以讀數了。 它的特點是：測量精度高，操作簡便；體積小，重量輕，造型優美，便於攜帶。 它廣泛地應用於工業、農業、製糖、機械、化工、養殖、 造酒；食品、飲料加工業等各個行業。隨著社會的發展，它將日益成為人們生產、生活 中不可缺少的檢測工具.甜度計在網路上的鏈接： http://ke..com/view/2278058.htm

⑨ 酸鹼中和滴定實驗中用到的玻璃儀器有

酸式滴定管、鹼式滴定管，錐形瓶（或燒杯）。