有機胺防爆等級

『壹』 有機胺類產品是否屬於危險品

T12,T18,三乙烯二胺都可以的,胺和有機錫合用更好

『貳』 氨,銨和胺有什麼區別

1、定義不同

氨或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。

銨是一種陽離子，化學式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。

胺氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物，稱為胺，根據胺分子中氫原子被取代的數目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺；

2、組成不同

氨分子為三角錐型分子，是極性分子。

銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

胺中氮原子的結構，很像氨分子中的氮原子，是以三個sp雜化軌道與氫或烴基相連接,組成一個棱錐體,留下一個sp3雜化軌道由孤電子對占據。

3、用途不同

氨的主要用途是氮肥、製冷劑、化工原料。無機方面主要用於制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純鹼。有機方面廣泛應用於合成纖維、塑料、染料、尿素等。

銨：用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態氮肥。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。常見的銨態氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。

胺：胺的用途很廣。最早發展起來的染料工業就是以苯胺為基礎的。有些胺是維持生命活動所必需的，但也有些對生命十分有害，不少胺類化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、聯苯胺等。

『叄』 在化學中NR3代表什麼

表示一個N原子上連著三個烴基的有機物。這類有機物稱作三級胺，或者叫叔胺（連一個R是伯胺，2個是仲胺，3個是叔胺，4個叫季銨）

『肆』 生產有機玻璃用到這三種物品：甲基丙烯酸甲酯；鄰苯二甲酸二丁酯；偶氨二異丁腈，請問使用儀表的防爆等級

建議： 三、文本框法

『伍』 有機胺的工業應用

20世紀90年代末，全球有機胺生產能力已達到32萬噸，年均增長率達到10%。進入本世紀，速度稍微放慢，但仍以5%的速度發展。亞洲,特別是中國則以20%—30%的年平均速度快速發展。截至2007年末，全球有機胺生產能力已達到50萬噸。
國外有機胺工業呈現的特點是：生產集中於發達國家，並且生產規模不斷擴大；技術水平提高快，新產品開發力度大。生產裝置更趨於大型化、高度自動化，注重規模經濟，並且不斷開發新品種，拓寬應用領域，提高性能指標，滿足用戶需求。
我國有機胺60年代實現工業化生產，當時生產工藝主要採用高溫高壓法，生產規模基本上在100—500噸的規模。該工藝路線的特點是：轉化率低，副反應嚴重，原料消耗高，能耗大，產品質量差等，嚴重影響了下游工業的發展，正基於此，浙江建業公司於90年代初開發了具有世界先進水平的低壓法工藝，並實現了3000t/a大規模工業化生產。
工業上將醇的蒸汽和氨在0.8~3.5Mpa的壓力下通過加熱到300~500的催化劑（氧化鋁、二氧化硅）而得到胺，產物為伯胺、仲胺和叔胺的混合物，分離出所需要的某一種胺後，剩餘物再與原料一起繼續循環反應。

『陸』 常見的易燃固體有哪些其危險特性是怎樣的

1.赤磷

赤磷以黃磷為原料，隔絕空氣加熱轉化製得，是紫紅色粉末，無毒。加熱至一定程度能升華。不溶於水、二硫化碳和有機溶劑，略溶於無水乙醇；性質活潑，極易燃燒，燃點200℃以上，輕微摩擦即能起火；與氧化劑接觸立即著火，與氯酸鉀（鈉）接觸能發生爆炸，與溴素混合能著火。燃燒時產生有毒的濃厚煙霧P₂O₅受熱或長期放置潮濕處易發生爆炸。

2.五硫化二磷

五硫化二磷由磷與硫直接化合而製得，是淡黃色或煙灰色固體，溶於鹼液，微溶於二硫化碳；有毒和較強吸濕性，遇水和潮濕空氣能生成硫化氫和磷酸；極易燃燒，接觸火焰或摩擦時即可起火，在空氣中加熱至300℃時起火，燃燒產物生成磷酸和硫化氫。

3.硝化棉

本品是無臭無味的白色微黃色纖維狀固體物質，密度隨含氮量的增加而增加，含氮量超過12.5%者為爆炸品，危險性很大。含氮量12.5%以下者雖然比較穩定，但遇火星、高溫、氧化劑和大多數有機胺（如間苯二甲胺等）都會著火或爆炸。

4.二硝基萘

本品由萘與硝酸經兩步硝化而得，為黃色結晶，不溶於水，溶於丙酮。具有毒性、爆炸性和可燃性。毒性較硝基苯和硝基甲苯低。遇高熱、明火有引起著火爆炸的危險。與氧化劑混合能成為有爆炸性的混合物。與硫酸、硝酸等具有氧化性的腐蝕品共儲有著火的危險。

5.賽璐珞

本品用硝化纖維素、無水酒精、丙酮、樟腦、增塑劑、醇溶性顏料等混合製得，能溶於酒精、丙酮和各種酯類。無毒，不生銹，不腐爛，能抵抗稀酸、弱鹼，但不能抵抗強酸、強鹼。本品極易燃燒，燃燒後產生有毒和刺激性的過氧化氮，並能引起劇烈爆炸。

6.精萘

本品從煤焦油及重油中提煉，用升華法製得。精萘為白色結晶，粗萘因含不純物，呈灰棕色，具有特殊的氣味。本品不溶於水，能溶於乙醇和乙醚等。本品易燃，遇明火、高熱、氧化劑（特別是CrO₃）有導致火災的危險。

7.硫磺

本品由硫鐵礦經煅燒熔煉、在合成氨廠及焦化廠中用活性炭法或砷鹼法製得，有特殊臭味。不溶於水和醇，能溶於二硫化碳、四氯化碳和苯。密度、熔點及其在二硫化碳中的溶解度均因晶形不同而異。硫易燃，燃燒時發出藍色火焰，自然點為232.2℃，爆炸下限為2.3g/m³，最大爆炸壓力為0.279MPa。粉末與空氣或氧化劑混合，易發生爆炸，與木炭、硝酸鹽、氯酸鹽混合，也會發生爆炸。

8.樟腦

本品由蒸餾樟樹木材而得，也有用松香油合成的。有強烈的樟木氣味和清涼的感覺，天然樟腦有旋光性。溶於乙醇、乙醚、丙酮及其他有機溶劑，微溶於水。本品化學性質穩定，但易燃，並產生大量黑煙，遇熱產生易燃蒸氣，與空氣形成爆炸性混合物。遇明火、高熱或與氧化劑接觸有引起燃燒的危險。

『柒』 胺類有機物的結構組成特點是

胺類有機物的結構可通過雜化軌道理論進行理解，其上的氮原子為sp2雜化，三根鍵在同一平面，夾角為180度（受連接原子的大小影響，可能稍有改變），與氫或其他原子連接成平面三角形，剩下的一個p軌道有一對孤對電子，也就是有理胺類顯鹼性的原因（孤對電子與水中氫離子結合，游離出氫氧根）。

胺上的氮原子與其他原子夾角180度

『捌』 為什麼有機胺比無機胺的親和能力強

親核吧？
一般有機胺類的有機基團是供電子基，無機的是吸電子基

『玖』 氨銨胺區別

1、定義不同
氨或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。
銨是一種陽離子，化學式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。
胺氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物，稱為胺，根據胺分子中氫原子被取代的數目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺；
2、組成不同
氨分子為三角錐型分子，是極性分子。
銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
胺中氮原子的結構，很像氨分子中的氮原子，是以三個sp雜化軌道與氫或烴基相連接,組成一個棱錐體,留下一個sp3雜化軌道由孤電子對占據。
3、用途不同
氨的主要用途是氮肥、製冷劑、化工原料。無機方面主要用於制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純鹼。有機方面廣泛應用於合成纖維、塑料、染料、尿素等。
銨：用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態氮肥。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。常見的銨態氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。
胺：胺的用途很廣。最早發展起來的染料工業就是以苯胺為基礎的。有些胺是維持生命活動所必需的，但也有些對生命十分有害，不少胺類化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、聯苯胺等。
參考資料來源：網路-氨
參考資料來源：網路-銨
參考資料來源：網路-胺

『拾』 常見化合物的pKa

一般物質的pKa值
除了那些pKa值低於-1.76的物質，以下列出一般物質在25℃水下量度的pKa值：
-
25.00：氟銻酸
-
15.00：魔酸
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10.00：氟硫酸
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10.00：氫碘酸
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9.00：氫溴酸
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8.00：高氯酸
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8.00：鹽酸
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3.00、1.99：硫酸
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2.00：硝酸
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1.76：水合氫離子
3.15：氫氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗壞血酸（維生素C）
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺*
4.74：醋酸
4.76：檸檬酸二氫根離子
5.21：吡啶*
6.40：檸檬酸一氫根離子
6.99：乙二胺*
7.00：硫化氫、咪唑*（作為酸）
7.50：次氯酸
9.25：氨*
9.33：苯甲胺*
9.81：三甲胺*
9.99：酚
10.08：乙二胺*
10.66：甲胺*
10.73：二甲胺*
10.81：乙胺*
11.01：三乙胺*
11.09：二乙胺*
11.65：過氧化氫
12.50：胍*
12.67：磷酸一氫根離子（磷酸鹽）
14.58：咪唑（作為鹼）
-
19.00（pKb）：氨基化鈉
37.00：二異丙基胺基鋰（LDA）
45.00：丙烷
50.00：乙烷
*氨和胺基的數值是相應的氨離子的pKa值。