點燃從洗滌液中冒出的氣泡為什麼可以防爆炸

⑴ 洗潔精為什麼可以弄出那麼多的泡沫

因為洗潔精的主要成分有烷基磺酸鈉和泡沫劑，有優良的乳化、發泡性能，所以可以弄出那麼多的泡沫。脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸鈉（又稱脂肪醇醚硫酸鈉）是陰離子表面活性劑，易溶於水，有優良的去污、乳化、發泡性能和抗硬水性能，溫和的洗滌性質不會損傷皮膚。

洗潔精在有效清潔餐具的同時，清潔所有廚房表面。可清潔的范圍有：碗筷上的輕油污；鍋等燒乾的肉汁和油脂；沾染灰塵的粘膩油污；蔬果表面殘留的農葯、果蠟。

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使用洗潔精的注意事項

1、碗碟不要長時間泡浸在稀釋的洗潔精中，最好是立洗立沖。

2、最好不要把洗潔精直接擠在碗碟或廚具上，而應先用水稀釋洗潔精，然後才將要洗的器皿放進去。

3、用過的碗碟宜先用清水沖洗油漬，再以海綿或碗布蘸稀釋的洗潔精擦洗，並且在洗完後立即用清水沖洗干凈。

4、無論是哪一種質地的砧板表面都會有切縫，容易被洗潔精滲入難以沖洗，所以砧板最好只用水及刷子刷洗。如果嫌油膩的話，可以用沸水沖洗一下，因為沸水也有一定的去油膩功能。

⑵ （1）點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置．下圖的裝置能起到此作用的是___

（1）a、氣體發生裝置與檢驗裝置不能分開，起不到任何作用，故a錯誤．
b、安全裝置應是能分開氣體發生裝置與檢驗裝置，防止爆炸，且不影響氣體的導出和檢驗，故b正確．
c、該裝置氣體無法導出，故c錯誤．
d、該裝置氣體無法導出，故d錯誤．
故答案為：b．
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，
①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO₃）₂，
②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉澱，反應為Ca（HCO₃）₂與NaOH反應生成CaCO₃，
③一份用酒精燈加熱出現白色沉澱，Ca（HCO₃）₂加熱分解生成CaCO₃，
④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，
所以：該澄清溶液的主要溶質是Ca（HCO₃）₂、CaCl₂、HClO；
加入鹽酸反應的化學方程式為Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+2CO₂+2H₂O，
飽和氯水與CaCO₃粉末發生反應的化學方程式為2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO．
故答案為：Ca（HCO₃）₂、CaCl₂、HClO；Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+CO₂+2H₂O；
2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO．

⑶ 洗滌劑為什麼會產生泡沫,深層的原因.

洗滌劑含有活性成分,而活性成分就有很強的起泡能力.而關於泡泡的生成原因：是由於水的表面張力而形成的.這種張力是物體受到拉力作用時,存在於其內部而垂直於兩相鄰部分接觸面上的相互牽引力.水面的水分子間的相互吸引力比水分子於與空氣之間的吸引力強.這些水分子就像被黏在一起一樣.
網上借鑒的來,

⑷ 蒸餾時放入止暴劑為什麼能防止暴沸

純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過沸點仍不沸騰的熱滯後現象——加一點雜質後（本質是帶入了微小氣泡），沸騰滯後被打破，產生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過程中起著汽化核的作用，當液體中缺少氣泡時，即使溫度達到並超過了沸點，也不會沸騰，形成了過熱液體。過熱液體是不穩定的，如果過熱液體的外部環境溫度突然急劇下降或侵入氣泡，則會形成劇烈的沸騰，並伴有爆裂聲，這種現象叫暴沸．

為了清除在蒸餾過程中的過熱現象和保證沸騰的平穩狀態，常加沸石，或一端封口的毛細管，因為它們都能防止加熱時的暴沸現象，，把它們稱做止暴劑又叫助沸劑，值得注意的是，不能在液體沸騰時，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。

簡單說就是因為加熱時燒杯中的液體會向上沖，從而造成了一個個冒出來的「噴泉」，劇烈時甚至會濺出傷人，而沸石能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時液體能夠保持平穩。

止暴劑是一種多孔的物質,會產生氣泡中心,使溶劑沸騰產生的氣體順利脫離夜面,純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過沸點仍不沸騰的熱滯後現象——加一點雜質後（本質是帶入了微小氣泡），沸騰滯後被打破，產生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過程中起著汽化核的作用，

⑸ 洗滌劑倒入水中產生氣泡的原因是

氧化劑遇高溫易分解放出氧氣和熱量，極易引起燃燒爆炸。大多數氧化劑，特別是鹼性氧化劑，遇酸反應劇烈，甚至發生爆炸。例如過氧化鈉（鉀）、氯酸鉀、高錳酸鉀等，遇硫酸立即發生爆炸。這些氧化劑不得與酸類接觸，也不可用酸鹼滅火劑滅火。活潑金屬的過氧化物如過氧化鈉（鉀）等，遇水分解放出氧氣和熱量，有助燃作用，使可燃物燃燒，甚至爆炸。

氧化劑遇高溫易分解放出氧氣和熱量，極易引起燃燒爆炸。大多數氧化劑，特別是鹼性氧化劑，遇酸反應劇烈，甚至發生爆炸。例如過氧化鈉（鉀）、氯酸鉀、高錳酸鉀等，遇硫酸立即發生爆炸。這些氧化劑不得與酸類接觸，也不可用酸鹼滅火劑滅火。活潑金屬的過氧化物如過氧化鈉（鉀）等，遇水分解放出氧氣和熱量，有助燃作用，使可燃物燃燒，甚至爆炸。
氧化劑遇高溫易分解放出氧氣和熱量，極易引起燃燒爆炸。大多數氧化劑，特別是鹼性氧化劑，遇酸反應劇烈，甚至發生爆炸。例如過氧化鈉（鉀）、氯酸鉀、高錳酸鉀等，遇硫酸立即發生爆炸。這些氧化劑不得與酸類接觸，也不可用酸鹼滅火劑滅火。活潑金屬的過氧化物如過氧化鈉（鉀）等，遇水分解放出氧氣和熱量，有助燃作用，使可燃物燃燒，甚至爆炸。
氧化劑遇高溫易分解放出氧氣和熱量，極易引起燃燒爆炸。大多數氧化劑，特別是鹼性氧化劑，遇酸反應劇烈，甚至發生爆炸。例如過氧化鈉（鉀）、氯酸鉀、高錳酸鉀等，遇硫酸立即發生爆炸。這些氧化劑不得與酸類接觸，也不可用酸鹼滅火劑滅火。活潑金屬的過氧化物如過氧化鈉（鉀）等，遇水分解放出氧氣和熱量，有助燃作用，使可燃物燃燒，甚至爆炸。
不一定
水中的植物可以通過光合作用產生氧氣，因為氧氣不易溶於水，所以會有氣泡產生
外界的空氣進入飽和的水中，也會產生氣泡，可以做個實驗，用注射器抽取一管空氣，注入水中，就會看見氣泡產生

⑹ 洗衣液中產生大量的泡沫，是怎麼回事

當攪動水的時候，等於是給水施加壓力，空氣進入水內，就會形成氣泡。氣泡會上浮，上浮到水的表面，氣泡隨之破裂。所以純凈的水是很少有泡沫，因為形成的氣泡瞬間就破裂了，形不成氣泡的聚集。
表面活性劑本身能夠降低物質的表面張力，氣體更容易進入到水中形成氣泡，也就是說，在水中存在表面活性劑的情況下，同等的攪拌力能夠形成比純水更多的氣泡。表面活性劑的「活性「越高，形成的氣泡就越多。
同時，因為表面活性劑一端親水一端疏水，這個時候再攪動水形成氣泡，表面活性劑的疏水端就會進入到氣泡內，而親水端停留在氣泡外，形成雙電子層，相當於給氣泡穿了一層「衣服」，這層保護膜會阻止氣泡破裂。大量氣泡聚集，就形成泡沫。

⑺ 鋁材，用鹼液洗滌時常有氣泡冒出，其原因是

鋁材只能用超級納米乳化劑清洗

⑻ 為什麼用洗手液弄出來的泡泡水穿過它卻不會爆

水穿過泡泡不爆！
取決於水滴的大小，速度；還有泡泡水中洗滌劑（發泡劑）的濃度！
如果水滴比較小，速度慢，泡泡水中洗滌劑濃度高；那麼水滴穿過泡泡的時候，水滴的力量不足以將泡泡打破，就可以順利的穿入泡泡了。

⑼ 為什麼檢查氣密性時如果有氣泡冒出說明裝置不漏氣

主要是利用了熱脹冷縮的特性和大氣壓強，在加熱之後，試管里的氣體體積會變大，如果存在裝置漏氣，那麼就會在試管旁的水中有小氣泡冒出來，反之就是氣密性良好的。

將組裝好後，將導管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導管口有連續的氣泡冒出時，說明裝置的氣密性好。若沒有上述現象，則氣密性不好，這時要一段一段的仔細用上述方法檢驗。將導管的一端放入水中，用手捂住試管一會兒，若導管口有連續的氣泡冒出時，則氣密性好。

查氣密性原因：

第一、防止製取的氣體逸出，既避免造成損失，也減少了在製取比如HCl和Cl2這樣有害的氣體時對人的傷害。

第二、防止外界氣體雜質進入反應裝置，保證氣體的純度，比如如果不純就容易發生爆炸，如果有外界氣體進入了，第一可能影響純度，第二可能會和製取的氣體發生反應。