鈹元素為什麼防爆

㈠ 鈹為什麼叫元素之王

鈹為什麼叫元素之王？
由於鈹是缺電子原子，它的鹵化物是路易斯酸，容易與電子對給予體形成配合物或加合物。因此鈹能生成許多配合物。鈹合金彈性好，質堅硬而輕，可用來制飛機機件和精密儀器等的運動部件。原子能工業中用作中子反射體和反應堆底座等。



1鈹的分布
已知含鈹礦物有30多種，但直到1968年，其中僅綠柱石具有工業價值。綠柱石是一種鈹鋁硅酸鹽，其通式為3BeOAlO₆SiO，理論上含BeO近14%。實際上BeO含量一般為9~13%；主要產於巴西、阿根廷、印度、南非等。

中國新疆、江西等地也出產。1968年開始使用含水硅鈹石制鈹。含水硅鈹石中氧化鈹的理論含量為39~42%，但是工業礦物呈高度分散狀態，氧化鈹含量只有1.7~2.5%；主要產於美國。

㈡ 鈹是輕金屬，為什麼毒性那麼強烈

鈹的化合物如氧化鈹、氟化鈹、氯化鈹、硫化鈹、硝酸鈹等毒性較大，而金屬鈹的毒性相對比較小些。鈹是一種全身性毒物。鈹的毒性取決於進入途徑、不同鈹化合物的理化性質以及實驗動物的種類。

可溶性鈹的毒性大於不溶性鈹，靜脈注射的毒性最高，其次是呼吸道，口服和經皮毒性最低。鈹進入人體後，不溶性氧化鈹主要儲存在肺部，可引起肺炎。可溶性鈹化合物主要儲存在骨骼、肝臟、腎臟和淋巴結中。

它們可與血漿蛋白作用，生成蛋白復合物，引起臟器或組織的病變而致癌。鈹從人體組織中排泄出去的速度極其緩慢。因此，接觸鈹及其化合物要格外小心。

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鈹的性質：

（1）鈹由於表面易形成緻密的保護膜而不與水作用，同一家族的其它金屬，如鎂、鈣、鍶和鋇，容易與水反應。

（2）氫氧化鈹是兩性的，而同一族其他元素的氫氧化物是中等鹼性或強鹼性的。

（3）Be-O鍵很強，這就削弱了O-H鍵，因此水合鈹離子有失去質子的傾向：因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其它元素（鎂除外）的鹽均沒有水解作用。

㈢ 鈹元素符號是什麼

鈹（Beryllium）是第二周期第二主族元素，原子序數為4，元素符號Be，是一種灰白色的鹼土金屬，屬六方晶系，質硬，有展性。鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶於酸也能溶於鹼液，是兩性金屬，鈹主要用於原子能反應堆材料，宇航工程材料，各種合金，X射線透射窗等。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鈹在一類致癌物清單中。

學好化學的方法：

認真聽課，做好筆記

好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。

及時復習

復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。

所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。

㈣ 鈹族元素性質

鈹的
化學性質
跟鋁的相似。
而除了鈹之外的鈹族其他
元素
的化學性質應該跟
鹼金屬
也就是第一
主族
的性質相似。
遞變
規律
符合
元素周期律
。

㈤ 氦元素最外層是2個電子,為什麼元素周期表中氦元素不在鈹元素的上面

氦是稀有氣體元素.原子最外層雖然是2個電子卻已經達到穩定了,鈹雖然最外層是2個電子但是原子結構沒有達到穩定

㈥ 鈹為什麼叫元素之王

由於鈹是缺電子原子，它的鹵化物是路易斯酸，容易與電子對給予體形成配合物或加合物。因此鈹能生成許多配合物。

1923年美國物理化學家路易斯提出酸鹼電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質稱為酸，凡是可以給出電子對的物質稱為鹼。酸是電子對接受體，鹼是電子對給予體。

鈹還能生成許多穩定的螯合物。例如將氫氧化鈹與醋酸一起蒸發，就生成了鹼式醋酸鈹Be4O(CH3COO)6。這是一個共價化合物，其中4個Be原子包圍著一個中心O原子，6個醋酸根Ac-則沿著四面體的6條棱邊而排布。這個配合物是共價的，並且能夠被蒸餾，可用於鈹的提純。

在鈹的其它螯合物中，如草酸鈹鹽、萘酚配合物和乙醯丙酮配合物等，在這些螯合物中，鈹原子都是四面體地被包圍著。鈹的化合物有極高的毒性就是由於它們有極高的溶解度和它們很容易形成配合物之故。

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1798年，法國化學家沃克蘭（Vauquelin Niclas Louis，1763~1829）對綠柱石和祖母綠進行化學分析時發現了鈹。但是，單質鈹在三十年後的1828年由德國化學家維勒（Friedrich Woler，1800~1882）用金屬鉀還原熔融的氯化鈹而得到的。

克拉普羅特曾經分析過秘魯出產的綠玉石，但他卻沒能發現鈹。柏格曼也曾分析過綠玉石，結論是一種鋁和鈣的硅酸鹽。18世紀末，化學家沃克蘭應法國礦物學家阿羽伊的請求對金綠石和綠柱石進行了化學分析。沃克蘭發現兩者的化學成分完全相同，並發現其中含有一種新元素，稱它為Glucinium，這一名詞來自希臘文glykys，是甜的意思，因為鈹的鹽類有甜味。

沃克蘭在1798年2月15日在法國科學院宣讀了他發現新元素的論文。由於釔的鹽類也有甜味，後來維勒把它命名為Beryllium，它來源於鈹的主要礦石──綠柱石的英文名稱beryl。

㈦ 鈹為什麼叫元素之王

由於鈹是缺電子原子，它的鹵化物是路易斯酸，容易與電子對給予體形成配合物或加合物。因此鈹能生成許多配合物。

1923年美國物理化學家路易斯提出酸鹼電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質稱為酸，凡是可以給出電子對的物質稱為鹼。酸是電子對接受體，鹼是電子對給予體。

鈹還能生成許多穩定的螯合物。例如將氫氧化鈹與醋酸一起蒸發，就生成了鹼式醋酸鈹Be4O(CH3COO)6。這是一個共價化合物，其中4個Be原子包圍著一個中心O原子，6個醋酸根Ac-則沿著四面體的6條棱邊而排布。這個配合物是共價的，並且能夠被蒸餾，可用於鈹的提純。

在鈹的其它螯合物中，如草酸鈹鹽、萘酚配合物和乙醯丙酮配合物等，在這些螯合物中，鈹原子都是四面體地被包圍著。鈹的化合物有極高的毒性就是由於它們有極高的溶解度和它們很容易形成配合物之故。

(7)鈹元素為什麼防爆擴展閱讀：

已知含鈹礦物有30多種，但直到1968年，其中僅綠柱石具有工業價值。綠柱石是一種鈹鋁硅酸鹽，其通式為3BeOAlO₆SiO，理論上含BeO近14%。實際上BeO含量一般為9~13%；主要產於巴西、阿根廷、印度、南非等。中國新疆、江西等地也出產。

1968年開始使用含水硅鈹石制鈹。含水硅鈹石中氧化鈹的理論含量為39~42%，但是工業礦物呈高度分散狀態，氧化鈹含量只有1.7~2.5%；主要產於美國。

鈹和鋰一樣，在空氣中形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為+2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。

㈧ 鈹元素化學性質穩定嗎

原子序數4，原子量9.012182，是最輕的鹼土金屬元素。鈹在地殼中含量為0.001%，主要礦物有綠柱石、硅鈹石和金綠寶石。天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹9、鈹10。鈹是鋼灰色金屬；熔點1283°c，沸點2970°c，密度1.85克/厘米³，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。鈹的化學性質活潑，能形成緻密的表面氧化保護層。鈹即能和稀酸反應，也能溶於強鹼，表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。

㈨ 鈹元素在生物體中的作用

①鈹具有毒性。每一立方米的空氣中只要有一毫克鈹的粉塵，就會使人染上急性肺炎——鈹肺病。
②鈹元素對生男育女確有影響
③鈹能誘發某些動物的惡性腫瘤，如兔的骨肉瘤，大鼠的肺瘤，甚至個別猴的肺癌等
④動物由靜脈注入硫酸鈹溶液後，肝、脾、腎、骨髓等器官有廣泛壞死性病灶，並有溶血和出血現象。
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㈩ 鈹元素到底對人體有多大危害

鈹對人體的毒害

鈹的化合物如氧化鈹、氟化鈹、氯化鈹、硫化鈹、硝酸鈹等毒性較大，而金屬鈹的毒性相對比較小些。

鈹進入人體後，難溶的氧化鈹主要儲存在肺部，可引起肺炎。可溶性的鈹化合物主要儲存在骨骼、肝臟、腎臟和淋巴結等處，它們可與血漿蛋白作用，生成蛋白復合物，引起臟器或組織的病變而致癌。鈹從人體組織中排泄出去的速度極其緩慢。因此，接觸鈹及其化合物要格外小心。