硫化氫按照什麼防爆等級設置

A. 硫化氫氣體檢測儀三級報警值分別是多少

硫化氫氣體檢測儀三級報警值是： 2TLV=20ppm。一級報警 1/2 TLV=5ppm,二級報警 1TLV=10ppm。

硫化氫氣體檢測儀採用進口原裝安培型電化學感測器，通常由浸沒在電解液中的三個電極構成。工作電極是用具有催化活性的金屬，將其塗覆在透氣但憎水的膜上做成。

被測量氣體經擴散透過多孔的膜，在其上進行電化學氧化或還原反應，其反應的性質依工作電極的熱力學電位和分析氣體的電化學（氧化或還原）性質而定。電化學反應中參加反應的電子流入（還原）或流出（氧化）工作電極。工作電極的工作信號經運放U2放大成為儀器的輸出信號。

電路同時保持工作電極的電壓使之處於其偏壓VBIAS之值。基準電極則為電解液中的工作電極提供一個穩定的電位.基準電極電位與VBIAS比較後，在運放U1輸出電壓信號，其大小正好是產生一個與工作電極相等相反的電流信號。

同時電路使工作電極與參比電極間保持恆定的電位差.測量電極只是一個完整的電化學感測器所需要的第二電極，其主要作用是允許電子進入或流出電解液。

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硫化氫氣體檢測儀具有檢測精度高、性能穩定、質量可靠、抗中毒、抗干擾能力強等特點，可長期檢側硫化氫氣體的濃度，對現場實施檢測和控制，當被檢測氣體濃度超過報警設定值時，儀器發出聲光報警，提醒人員採取措施，從而阻止或降低現場危險程度的延續，達到自動排除險情的目的。

硫化氫氣體檢測儀廣泛適用於燃氣、石油、化工、冶金焦化等易產生硫化氫的行業。

硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。

其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

B. 硫化氫尾氣處理裝置需防爆么

不同的處理工藝採用不同的處理設備。
一．國內外硫化氫廢氣處理的方法總結
這些年,關於H2S氣體的凈化方法研討越來越活躍.依據各自的特點,可把硫化氫廢氣的凈化方法分為：
吸收法,物理溶劑吸收法、化學溶劑吸收法；
吸附法,可再生的吸附法、不可再生的吸附法；
氧化法,干法氧化法、濕法氧化法；
生物法等.
二．吸收法
吸收法包含：物理吸收和化學吸收法.
2.1物理吸收法
物理吸收法通常情況下是選用有機溶劑作為硫化氫的吸收劑,有機溶劑有兩大優點：
（1）能夠有選擇性地吸收硫化氫（2）加壓吸收後只需降壓即可解吸.
物理吸收法流程簡單,通常情況下只需吸收塔,常壓閃蒸罐和循環泵,不需外加蒸汽和外加其他熱源.
物理吸收法對溶劑的要求：
（1）H2S在溶劑中的的溶解度要比在水中溶解度高數倍,而烴類、氫氣在溶劑中的溶解度比它們在水中的溶解度低（2）該溶劑的蒸汽壓要求盡量的低,防止其溶劑的揮發而造成溶劑的丟失（3）該溶劑須具有很低的粘度和吸濕性（4）該溶劑對金屬沒有腐蝕（5）溶劑的成本相對較低.
目前有機溶劑物理吸收H2S的技術有很多,運用的吸收劑有磷酸三定酷(埃斯塔索爾法)、N-甲基-2-砒咯烷酮(普里索爾法)、碳酸丙烯酷(福洛爾法)、甲醇(勒克梯索爾法)等.
2.2化學吸收法
化學吸收發法是將被吸收的氣體導入吸收劑中使被吸收的氣體中的一個或多個組分在吸收劑中發生化學反應的吸收進程.
硫化氫溶於水後,水溶液呈酸性,並且考慮到吸收液的再生問題,因此可以選用具有緩沖效果的強鹼弱酸鹽溶液處理硫化氫廢氣,如酚鹽、磷酸鹽、硼酸鹽、氨基酸鹽等,這些溶液的PH值大多在9~11之間.
除此之外,還可選用一些弱鹼,如二甘醇胺、乙醇胺類、氨、二甘油胺、二乙丙醇胺等水溶液作吸收劑來吸收含H2S氣體的廢氣.
化學吸收的溶劑通常是在常壓加熱下再生,化學溶劑對H2S的吸收率比物理溶劑高.
三．吸附法
吸附法即是運用某些多孔性物質具有的吸附功能,對H2S氣體進行凈化,該辦法常用於處理H2S氣體濃度較低的排放氣.
吸附設備通常選用固定床吸附器,為防止吸附顆粒被粉塵等阻塞,在氣體流入吸附床層前,應先經過預凈化設備.
目前常用的吸附劑分為：可再生吸附劑與不可再生吸附劑.
3.1可再生吸附劑
自1950年以來,工程上選用的吸附劑最早是水合氧化鐵.常溫下的氧化鐵脫硫劑的脫硫進程反應方程式為：
脫硫： Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3+ 3H2O
Fe2O3·H2O+3H2S=2 FeS+S+4 H2O
上述反應因為受到反應條件的影響,一式得到的產品Fe2S3易於再生為Fe2O3,而二式得到的產品FeS不易再生為Fe2O3,因此在實踐運用中應防止二式反應的發生.
再生： Fe2S3·H2O+3/2H2S= Fe2O3·H2O+3S
2 FeS+3/2O2+ H2O=Fe2O3·H2O+2S(高溫)
3.2不可再生吸附劑
常用吸附劑是氧化鋅,吸附反應為：
ZnO+ H2S=ZnS+H2O
300℃時經ZnO吸附脫硫後的凈化空氣中H2S濃度在14mg/m3以下.ZnO吸附劑的首要缺陷是不能經過氧化就地再生,須更換新的吸附劑.
四．氧化法
氧化法凈化硫化氫廢氣,通常是把H2S氣體直接氧化為單質硫.在氣相中進行氧化的進程通常被稱作叫做干法氧化,在液相中進行的叫濕法氧化.
4.1干法氧化
干法氧化是在通常情況下使硫化氫氣體氧化成單質硫或硫的氧化物,典型的有克勞斯法和選擇性氧化法.
脫除廢氣中氧化氫最早的辦法之一是克勞斯法,首要優點是：從硫化氫氣體中收回硫.該法適用於進氣中硫化氫濃度較高的情況,它操作便利,設備簡單,長期以來一向受到廢氣處理應用方的重視.
克勞斯法的原理是,在克勞斯焚燒爐中內使廢氣中的一部分硫化氫氧化生成SO2,生成的SO2與進氣中的H2S按下列反應方程式生成硫磺加以收回：
H2S+SO2=2H2O+3/2S2
鋁礬土是反應的催化劑,使反應能夠在不太高的溫度下進行.催化劑的運用量為反應混合物的0.1%~0.2%.反應器內溫度必須小於650℃,否則催化劑結構受到損壞,當廢氣中有碳氫化合物時溫度不得超過480℃.
克勞斯法要求廢氣中的H2S的初始濃度應大於15%,否則,H2S的焚燒不能供給滿足反應需求的熱量,不能保持正常反應所需求的溫度.
選擇性氧化法,是在催化劑的作用下把H2S用空氣中的氧直接氧化為硫.這些年,選擇性氧化技術有突破性發展,成功的研製出選擇性好、對H2O和過量O2不靈敏的高活性催化劑.選擇性氧化法硫的總收回率可達98%~99%.
4.2濕法氧化
與干法脫硫比較,濕法處理能力能大,且操作彈性大.
濕法氧化具有如下的特色：脫硫效率高,可使凈化後的氣體含硫量較低,將H2S一步轉化為單質硫；既可在常溫常壓下操作,又可在加壓下操作,大多數脫硫劑可再生,運轉成本低.
液相催化法是中國近期研討的熱門,各種液相催化法的技能流程大致一樣,均由脫硫和再生組成.
五．結論
硫化氫廢氣的凈化辦法多為回收類辦法.對於量大、濃度較高的含H2S氣體,通常經過吸收、氧化等進程收回硫磺.對於量小、濃度低的含H2S氣體,通常用吸附法處理.氧化法具有處理量大、能夠連續生產的優點,在工業生產中應用較多.

C. 防爆等級怎麼分

Ⅰ類：煤礦井下電抄氣設備；

Ⅱ類：除煤礦、井下之外的所有其他爆炸性氣體環境用電氣設備。

Ⅱ類又可分為ⅡA、ⅡB、ⅡC類,標志ⅡB的設備可適用於ⅡA設備的使用條件；ⅡC可適用於ⅡA、ⅡB的使用條件。

說明：ⅡC標志是較高的防爆等級，但並不表示該設備性能最好。

最高表面溫度：電氣設備在規定范圍內的最不利運行條件下工作時，可能引起周圍爆炸性環境點燃的電氣設備任何部件所達到的最高溫度。最高表面溫度應低於可燃溫度。

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點燃源：在生產過程中大量使用電氣儀表，各種磨擦的電火花、機械磨損火花、靜電火花、高溫等不可避免，尤其當儀表、電氣發生故障時。

客觀上很多工業現場滿足爆炸條件。當爆炸性物質與氧氣的混合濃度處於爆炸極限范圍內時，若存在爆炸源，將會發生爆炸。因此採取防爆就顯得很必要了。

易爆物質：很多生產場所都會產生某些可燃性物質。煤礦井下約有三分之二的場所有存在爆炸性物質；化學工業中，約有80%以上的生產車間區域存在爆炸性物質。

D. 硫化氫和二硫化碳需要電氣的防爆等級是多少

硫化氫用ExdIIBT4的防爆電氣就能滿足防爆;二硫化碳要用ExdIICT6的防爆電氣或本安型防爆電氣，二硫化碳的引燃溫度是95°C，只能選擇T6組別的防爆電氣設備。
來自南陽中天防爆

E. 硫化氫采樣什麼時候要用防爆型的

1、硫化氫的測定是採用亞甲藍分光光度法測定。
由於硫化氫是強還原劑，所以在現場采樣是要採取一些措施； 2、措施1：要求避光采樣； 3、措施2：采樣前後樣品液要密封好； 4、措施3：低溫運輸、保存。 5、措施4：盡快待會實驗室測定。

F. 什麼是硫化氫

標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸。根據硫化氫的成因機理可將自然界中的硫化氫分為5種成因類型：生物降解、微生物硫酸鹽還原、熱化學分解、硫酸鹽熱化學還原和岩漿成因。

硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。硫化氫在日常生活中並不少見，當工人在掏下水道或者化糞池的時候，也會產生硫化氫。

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硫化氫的產生來源於蛋白質和一些化學反應分解的時候，是一種弱酸性水溶物，可以溶解到水中，可以燃燒，亦可以沉澱。在正常狀態下的硫化氫十分容易被點燃的。當硫化氫的濃度十分低的時候，就會散發出一股臭雞蛋的味道。濃度高的時候因為嗅覺系統被麻痹，反而沒有了味道。

相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。

G. 硫化氫的國家安全標準是多少如何監測

硫化氫的國家安全標准應低於20ppm，檢測硫化氫氣體可以在現場安裝有毒氣體報警器。

H. 硫化氫的泄漏報警高報和低報范圍設定多少

硫化氫的泄漏報警從標准型的0-20/50/100ppm（可在工作現場調節）到高測量范圍型的10,000ppm。

I. 硫化氫按毒性分級屬於那種毒性

硫化氫是強烈的神經毒物，對粘膜亦有明顯的刺激作用。
2.1 急性毒性：較低濃度，即可引起呼吸道及眼粘膜的局部刺激作用；濃度愈高，全身性作用愈明顯，表現為中樞神經系統症狀和窒息症狀。硫化氫對人體的危害見表1。
2.2 慢性毒性：長期低濃度接觸硫化氫會引起結膜炎和角膜損害。
2.3 中毒機理：硫化氫在水溶液中可離解成HS-、S2-和H+離子。在生理pH作用下，體內硫化氫總量的2/3離解成HS-離子，約1/3為未離解的氫硫酸（H2S），僅很少量離解成S2-，它們都具有局部刺激作用。硫化氫可與組織中鹼性物質結合形成硫化鈉，也具有腐蝕性，從而造成眼和呼吸道的損害。硫化氫主要經呼吸道進入人體內，在體內的游離硫化氫和硫化物來不及氧化時，使中樞神經麻痹，引起全身中毒反應。
硫化氫毒性危害等級

是局部急性刺激物,等級: 3.

是吸入全身性急性毒,等級: 3.

是吸入全身性慢性毒,等級: 3.

3 =高.即指在短時間內之很小量之物都能造成死亡或永久性傷害.