為什麼石頭可以防爆沸

㈠ 為什麼沸石能防止暴沸原理

因為石頭表面和裡面有氣體，這些氣體的存在能防止暴沸

㈡ 沸石為什麼可以防暴沸

沸石
zeolite

【概況】
沸石的一般化學式為：AmBpO2p·nH2O，結構式為 A(x/q) [ (AlO2)x (SiO2)y ] n(H2O) 其中：A為Ca、Na、K、Ba、Sr等陽離子，B為Al和Si，q為陽離子化合價，m為陽離子數，n為水分子數，x為Al原子數，y為Si原子數，(y/x)通常在1～5之間，(x+y)是單位晶胞中四面體的個數。

自然界已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石、菱沸石、鈣沸石、片沸石、鈉沸石、絲光沸石、輝沸石等，都以含鈣、鈉為主。它們含水量的多少隨外界溫度和濕度的變化而變化。晶體所屬晶系隨礦物種的不同而異，以單斜和正交（斜方）晶系的佔多數。方沸石、菱沸石常呈等軸狀晶形，片沸石、輝沸石呈板狀，毛沸石、絲光沸石呈針狀或纖維狀，鈣十字沸石和輝沸石雙晶常見。純凈的各種沸石均為無色或白色，但可因混入雜質而呈各種淺色。玻璃光澤。解理隨晶體結構而異。莫氏硬度中等。比重介於 2.0～2.3，含鋇的則可達 2.5～2.8。沸石主要形成於低溫熱液階段，常見於噴出岩氣孔中，也見於熱液礦床和近代溫泉沉積中。沸石可以借水的滲濾作用，以進行陽離子的交換，其成分中的鈉、鈣離子可與水溶液中的鉀、鎂等離子交換，工業上用以軟化硬水。沸石的晶體結構是由硅（鋁）氧四面體連成三維的格架，格架中有各種大小不同的空穴和通道，具有很大的開放性。鹼金屬或鹼土金屬離子和水分子均分布在空穴和通道中，與格架的聯系較弱。不同的離子交換對沸石結構影響很小，但使沸石的性質發生變化。晶格中存在的大小不同空腔，可以吸取或過濾大小不同的其他物質的分子。工業上常將其作為分子篩，以凈化或分離混合成分的物質 ，如氣體分離、石油凈化、處理工業污染等。

【發現】

沸石最早發現於1756年。瑞典的礦物學家克朗斯提（Cronstedt）發現有一類天然硅鋁酸鹽礦石在灼燒時會產生沸騰現象，因此命名為「沸石」（瑞典文zeolit），在希臘文中意為「沸騰」（zeo）的「石頭」（lithos）。此後，人們對沸石的研究不斷深入。

山東省萊西市的沸石資源豐富，探明儲量1127.8萬噸，現保有儲量993.9萬噸。

1932年，McBain提出了「分子篩」的概念。表示可以在分子水平上篩分物質的多孔材料。雖然沸石只是分子篩的一種，但是沸石在其中最具代表性，因此「沸石」和「分子篩」這兩個詞經常被混用。

【用途】

吸附劑和乾燥劑

催化劑

洗滌劑

其他用途（污水處理、土壤改良劑、飼料添加劑）

【特性】
沸石是沸石族礦物的總稱，是一種含水的鹼金屬或鹼土金屬的鋁硅酸礦物。按沸石礦物特徵分為架狀、片狀、纖維狀及未分類四種，按孔道體系特徵分為一維、二維、三維體系。任何沸石都由硅氧和鋁氧四面體組成。四面體只能以頂點相連，即共用一個氧原子，而不能「邊」或「面」相連。鋁氧四面體本身不能相連，其間至少有一個硅氧四面體。而硅氧四面體可以直接相連。硅氧四面體中的硅，可被鋁原子置換而構成鋁氧四面體。但鋁原子是三價的，所以在鋁氧四面體中，有一個氧原子的電價沒有得到中和，而產生電荷不平衡，使整個鋁氧四面體帶負電。為了保持中性，必須有帶正電的離子來抵消，一般是由鹼金屬和鹼土金屬離子來補償，如Na、Ca及Sr、Ba、K、Mg等金屬離子。由於沸石具有獨特的內部結構和結晶化學性質，因而使沸石擁有多種可供工農業利用的特性。

世界上已發現的天然沸石一般為淺灰色，有時為肉紅色。拿在手上明顯感到比一般石頭輕，這是因為沸石內部充滿了細微的孔穴和通道，比蜂房要復雜得多。假如把沸石比作旅館，那麼1立方微米的這種「超級旅館」內竟有100萬個「房間」！的這些房間能根據「旅客」（分子和離子）的性別、高矮、胖瘦、嗜好的不同自動開門或擋駕，絕對不會讓「胖子」到「瘦子」的房間去，也不會使高個子與矮個子同住一室。根據沸石的這一特性，人們用它來篩選分子，獲得很好的效果。這對在工業廢液中回收銅、鉛、鎘、鎳、鉬等金屬微粒具有特別重要的意義。

沸石還具有吸附性、離子交換性、催化和耐酸耐熱等性能，因此被廣泛用作吸附劑、離子交換劑和催化劑，也可用於氣體的乾燥、凈化和污水處理等方面。沸石還具有「營養」價值。在飼料中添加5%的沸石粉，能使禽畜生長加快，體壯肉鮮，產蛋率高。

㈢ 為什麼往蒸餾燒瓶內加沸石可以防止暴沸

沸石是多孔的石頭,受熱會從小孔中釋放微小的空氣,作為液體氣化時的"種子"..防止液體進入過熱狀態.過熱狀態是指達到液體沸騰溫度,液體仍不氣化的現象..比如水,到了100℃仍然不沸騰,就是過熱了,這個時候,如果碰一下,就容易產生暴沸(瞬間劇烈沸騰)現象,液體容易沖出燒瓶,產生危險..

㈣ 為什麼有的石頭可以點燃

也許你會對這個問題感到可笑——那些硬邦邦、冷冰冰的大石頭難道可以點燃？會不會搞錯了？難道是那些溫度高達2000℃炙熱的岩漿？

自然界中真的有可以點燃的石頭——油頁岩。

油頁岩一般為褐黑色或黃褐色，質地很細膩，有時就像紙片一樣，用手一掰，可以略微彎曲，具油脂光澤，用硬東西敲一敲，發出像敲擊木頭時的聲音。用火去點這種石頭，先是發出「噼、啪」的爆裂聲，隨後冒出一些黑黑的煙來，聞著有濃烈的燒瀝青似的刺鼻味道（其實和燒瀝青的原理一樣），不一會兒就會著起來，而且還會產生一些發白的灰質，就像煙灰一樣。

油頁岩燃燒

㈤ 石頭為什麼會在高溫油里爆

1. 那些受熱會分解放出氣體的石頭會在高溫下裂開，或者爆炸，比如以碳酸鹽為主的一類石頭（CaCO3）花崗石等。

2. 如果是以Al2O3為主的一類玉石，受熱時，雜質也有同樣的膨脹系數，一般不會裂開，如果膨脹系數不同，可能會裂開，但只要分解的時候不產生氣體，不至於爆炸。

3. 水晶SiO2如果受熱不均勻，可能會裂，但不會爆炸。別的氧化物石頭，一般情況下不會爆炸，會不會裂開，取決於受熱和是否純凈。

㈥ 為什麼加幾塊石頭就能防止暴沸

小石塊等由於表面不光滑，可以讓汽泡吸附在石頭上，氣泡不往上冒，就可以防止暴沸 個人見解

㈦ 為什麼石頭可以作燃料

這個問題想必是看了流浪地球才有的疑問。

為了給一個超大發動機提供燃料，作者想到了一個廉價的能量來源，石頭。

那麼流浪地球中石頭的重元素聚變其實就是把石頭中大量的碳再次進行下一階段的聚變，使其變為鐵，從而釋放出大量能量。

然而從實際上來看，因為想要發生聚變反應條件是很苛刻的，然而以現階段的科技還不足以支撐將溫度和壓力提升到那麼高來開啟聚變反應。所以石頭作為燃料在現在來看還是一個美好的設想。

㈧ 沸石為什麼能防爆沸

二樓說的不對，沸石作用的關鍵還是他的空隙可以提供一個比較大的汽化中心，因為如果沒有沸石，液體中的氣泡就會因為兩界面不同而有張力，在張力作用下產生附加壓力，P=2γ/r，所以氣泡越小，附加壓力就越大，使得氣泡的壓力變大，也就相當於給空氣加壓，因此沸點上升，也就是過熱了。如果有沸石，就會使得r不至於那麼小，p也就不會很大，過熱程度受到一定限制。

㈨ 沸石為什麼能防止暴沸

之所以會暴沸，是因為溶液達到沸點了，由於沒有氣化中心，沒有沸騰而是繼續升溫形成過熱液體，這個過熱液體一旦被觸發沸騰就會很猛烈，即形成暴沸。
而沸石通常是有很多細小的孔的物質，比如瓦片，當加熱沸石時，孔裡面的空氣會跑出來形成了小氣泡，而這些小氣泡就可以作為氣化中心(或者理解為能夠觸發液體沸騰的東西），這樣溶液在溫度到達沸點後就能及時沸騰，溶液溫度就不會再升高，就不會生成過熱液體，也就不會暴沸。

㈩ 石頭受熱後會爆裂,是嗎為什麼呢

1、你說的石頭應該是內部材質結構不一樣和或密度不一致的石頭才會再加熱後爆裂，如石灰岩（內部密度）和頁岩（材質不一樣，和多古時建築師就是加熱頁岩得到薄片岩石的）
原理是因為不同的材質受熱後膨脹系數不一樣，張力大於抗張強度當然就裂開了。
2、石頭材質一樣，如卵石，玻璃珠（典型代表把它當天然的琉璃好了）它們要暴裂就要驟冷或者驟熱才會。如把熱玻璃珠放進冷水裡，或者冷的放到鐵水裡，都會暴。
原因是受熱不均勻，局部的張力大於抗張力。