怎麼檢測氧化鋁粉體中不銹鋼雜質

⑴ 氧化鋁中混入氧化鐵，怎樣除雜

方法一：
1、將固體混合物溶於過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：
1、將固體混合物溶於過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉澱FE(OH)3,
Fe3++3OH-=Fe（OH)3
Al3++4OH-=AlO-+2H2O
3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

⑵ 聚合氯化鋁中氧化鋁的測定

檢測聚合氯化鋁中三氧化二鋁含量的方法如下：
將爐渣稱重、粉碎、加入鹽酸溶液（濃度已知）攪拌、過濾稱重計算含量。
稱重：去一定量爐渣粉碎，稱取m1克，將試樣用足量0.1molNaOH溶液處理，過濾，水洗濾渣、容器三次，洗液也倒入濾液中。加入多量鹽酸溶液，直到沉澱完全溶解。向濾液滴加氨水直到不再生成沉澱。濾出到的沉澱並用去離子水沖洗三次，充分乾燥後稱重得重量m2，得到的是乾燥的Al(OH)3，2Al(OH)3 - Al2O3，78×2 102
Al2O3聚合氯化鋁含量：（m2×102/156）/m1×100％＝Al2O3的百分含量。

⑶ 氧化鋁中有SiO2雜質,怎樣除為什麼

加鹽酸過濾即可
二氧化硅只能跟比較特殊的酸反應--如氫氟酸---生成SiF4+H2O--不是鹽和水。
與一般的酸不反應的了
所以可以用鹽酸
鹽酸和AL2O3反應
6HCL+AL2O3=3H2O+2ALCL3

⑷ 氧化鐵里有氧化鋁，怎麼除雜

對 用氫氧化鈉，因為氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與鹼反應，而氧化鐵是鹼性氧化物，不與鹼反應，所以用氫氧化鈉溶液 然後過濾

⑸ 從化學純度上講氧化鋁中主要的雜質有

鋁土礦主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質，向鋁土礦中加入分離HCl，發生反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O，SiO2和稀鹽酸不反應，所以固體A是SiO2，濾液B中含有HCl、AlCl3、FeCl3、MgCl2，向濾液B中加入過量NaOH溶液，發生反應HCl+NaOH=NaCl+H2O、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以沉澱C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，濾液D中含有NaCl、NaAlO2，向濾液D中通入過量二氧化碳，發生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，濾液E中成分是NaHCO3和NaCl，沉澱F是Al（OH）3，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3；
向鋁土礦中加入過量NaOH溶液，二氧化硅和氧化鋁都與NaOH溶液反應，反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以利用Y中成分是NaAlO2、Na2SiO3，Fe2O3、MgO和NaOH溶液不反應，所以固體X是Fe2O3、MgO，向濾液Y中通入過量二氧化碳，發生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，則沉澱Z是H2SiO3，利用K是NaHCO3，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3，

⑹ 氧化鋁粉的實例說明

例如，某客戶耐磨水性漆共100份，該水性漆中200目氧化鋁粉體佔10份，硅丙乳液佔30份，水佔40份，其他成分共20份，結合我們研究實驗，分散劑HFXZ-802 添加量可以是0.2份~1份（即分散劑添加應該是整個體系0.2%~1%）范圍內，具體客戶自行調整，添加量對體系黏度有一定影響，但是特別聲明，影響不大，HFXZ-802 1%的添加量相對於0.2%的添加量粘度可提高10~20mp·s，同時特別聲明，氧化鋁粉體在體系中必須單顆粒分散，否則不能充分達到分散目的，這與本公司分散劑質量性能無關。特別建議氧化鋁粉體、分散劑、水、其他材料一起進行高速攪拌，乳化或者研磨，這樣可以使分散劑達到最佳分散性效能。

⑺ 氧化鋁粉高溫下與不銹鋼分離嗎

氧化鋁粉和煅燒氧化鋁有什麼不同
氧化鋁、剛玉、紅寶石和藍寶石雖然名稱各異，其形態、硬度、性質、用途也不相同，貴賤更是相距甚遠，但是它們的化學成份卻完全相同，皆是氧化鋁．

一．氧化鋁

純凈的氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點2050℃、沸點2980℃，不溶於水，氧化鋁主要有α型和γ型兩種變體，工業上可從鋁土礦中提取．

鋁土礦（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是鋁在自然界存在的主要礦物，將其粉碎後用高溫氫氧化鈉溶液浸漬，獲得鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘渣，將濾液降溫並加入氫氧化鋁晶體，經長時間攪拌，鋁酸鈉溶液會分解析出氫氧化鋁沉澱；將沉澱分離出來洗凈，再在950-1200℃的溫度下煅燒，就得到α型氧化鋁粉末，母液可循環利用．此法由奧地利科學家拜耳（K．J．Bayer）在1888年發明，時至今日仍是工業生產氧化鋁的主要方法，人稱「拜耳法」．

在α型氧化鋁的晶格中，氧離子為六方緊密堆積，Al3+對稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點、沸點很高．α型氧化鋁不溶於水和酸，工業上也稱鋁氧，是制金屬鋁的基本原料；也用於制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；高純的α型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；還用於生產現代大規模集成電路的板基．

γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．

目前世界上用拜耳法生產的氧化鋁要佔到總產量的90％以上，氧化鋁大部分用於制金屬鋁，用作其它用途的不到10％．

二．剛玉

自然界天然存在的α型氧化鋁晶體叫做剛玉，常因含有不同的雜質而呈現不同的顏色．剛玉一般呈帶藍或帶黃的灰色，有玻璃或金剛光澤，密度在3.9-4.1g/cm3，硬度8.8，僅次於金剛石和碳化硅，能耐高溫．含有鐵的氧化物的剛玉砂叫金剛砂，呈暗灰色、暗黑色，常作研磨材料，用於制各種研磨紙、砂輪、研磨石，也用於加工光學儀器和某些金屬製品．

因天然剛玉產量供不應求，工業上常將純α型氧化鋁粉末在高溫電爐中燒結製成人造剛玉，也稱電熔剛玉．它能耐1800℃以上的高溫，是製造高級特殊耐火材料的原料，有高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗侵蝕性強，熱膨脹系數小等特點，用於制火箭發動機燃燒室內襯、噴咀，雷達天線保護罩，原子能反應堆材料，高級高頻絕緣陶瓷，冶煉純金屬和合金的坩堝，高溫發熱原件，熱電偶保護管，各種高溫爐的爐襯等．人造剛玉還用於制精密儀表軸承和金屬絲的拉絲模具．我國自1958年起就能產生人造剛玉了．

⑻ 快速檢測氧化鋁粉是否含有a氧化鋁

一.a-氧化鋁粉體 1.a-氧化鋁特種陶瓷專用粉 2.a-氧化鋁耐火材料專用粉 3.a-氧化鋁研磨拋光專用粉 4.氧化鋁陶瓷粉及其蠟餅.造粒粉 （1）傳統氧化鋁陶瓷粉及蠟餅.造粒粉 （2）低溫燒結氧化鋁陶瓷粉及蠟餅.造粒粉 5.超細碳酸鈣微粉

⑼ 仿古瓷器底足的氧化鋁粉是什麼特徵，如何鑒別

白色顆粒，耐高溫達1800攝氏度。而燒制瓷器的溫度最高約1250~1300攝氏度，所以，氧化鋁粉並不能融化，現在瓷器基本都用它來做鋪墊，不會粘結。因此，通過肉眼仔細觀察，或用30倍以上的顯微鏡查看，只要器物底部粘結著白色或者紅黃色的小顆粒 ，大小基本如「。」這么大；如果在底部的低凹出有此物，那基本就可以槍斃了。所以，諸君多小心。

⑽ 想了解鋁礬土化驗方法

一、化驗方法：
1.方法要點
試樣在高溫下甩氫氧化鈉熔融，生成可溶解的硅酸鈉，然後用鹽酸處理，生成膠狀硅酸。加熱脫水為不溶性硅酸，並過濾灼燒，最後成二氧化硅。
2.主要反應
SiO2+2NaOH(加熱△)=Na2SiO3+H2O↑
Na2SiO3+2HCl(200℃)=H2SiO3+2NaCl
H2SiO3(1000℃)=SiO2+H2O↑
3.試劑
(1)甲基橙溶液(0.1%)。
(2)鹽酸(濃，5+95)。
(3)氫氧化鈉固體。
4.分析步驟
稱取0.5000g試樣置於銀坩堝中，如4～5g氫氧化鈉於試樣表面，蓋上坩堝蓋，於箱式電阻爐中在500～600℃之間加熱熔融至全部轉為液態，然後繼續加熱3min。取出冷卻，移入250mL蒸發皿中，加30～50mL水，加熱溶解。
洗凈坩堝，於蒸發皿中加2滴甲基橙溶液，加鹽酸中和至紅色，並過量 5mL.於電熱板上加熱蒸干，邊蒸邊攪，直至殘余物無鹽酸味為止。
繼續加熱30min稍冷，加10mL濃鹽酸潤濕殘渣，加100mL熱水，稍煮沸，用定量濾紙過濾，以鹽酸溶液(5+95)洗滌7～8次，用熱水洗至無氯離子為止。將濾液加熱乾涸至無鹽酸味，稍冷後加10mL濃鹽酸，100mL熱水，加熱近沸，至鹽類溶解後，以定量濾紙過濾(濾液保留)。
濾紙及沉澱用鹽酸溶液(5+95)洗滌6～7次，用熱水洗至無氯離子為止。將兩次沉澱移於已知質量之坩堝內烘乾，放置於箱式電阻爐中在950～1050℃灼燒至恆重。
5.計算
w(SiO2)=m1/m×100%
式中 w(SiO2)——試樣中二氧化硅的質量分數，%;
m1——沉澱的質量，g;
m——稱取的試樣量，g。
6.測定誤差
w(SiO2)/% 允許差/% w(SiO2)/% 允許差/%
≤5.00 0.15 20.00～50.00 0.35
5.00～10.00 0.20 >50.00 0.45
10.00～20.00 0.30
二、鋁礬土的概念：
鋁礬土（aluminous soil；bauxite）又稱礬土或鋁土礦，主要成分是氧化鋁，系含有雜質的水合氧化鋁，是一種土狀礦物。白色或灰白色，因含鐵而呈褐黃或淺紅色。密度2.4-2.5g/cm3，硬度1～3，不透明，質脆。極難熔化。不溶於水，能溶於硫酸、氫氧化鈉溶液。主要用於煉鋁，制耐火材料。