氯化鈉為什麼腐蝕不銹鋼

① 為什麼氯化鈉會破壞鋁製品

氯化鈉是電解液，導電能力強，Al在其中當然會發生析氫腐蝕（酸性條件）
電極方程式
Al失去三個電子變為Al離子，溶液中2個氫離子得2電子變為氫分子，須配平，不好些，自己配配看。
在鹼性條件也能發生腐蝕，可根據方程式寫出來
其次Al製品中一般有其他金屬，構成原電池，腐蝕更快，氯化鈉就起了很大作用，加快電子傳播速度，把Al放水中就沒有在氯化鈉反應快，水是弱電解質嘛，逼人之見

② 氯化鈉會腐蝕金屬嗎為什麼

可以的。
金屬材料以及由它們製成的結構物，在自然環境中或者在工況條件下，由於與其所處環境介質發生化學或者電化學作用而引起的變質和破壞，這種現象稱為腐蝕，其中也包括上述因素與力學因素或者生物因素的共同作用。某些物理作用例如金屬材料在某些液態金屬中的物理溶解現象也可以歸入金屬腐蝕范疇。一般而言，生銹專指鋼鐵和鐵基合金而言，它們在氧和水的作用下形成了主要由含水氧化鐵組成的腐蝕產物鐵銹。有色金屬及其合金可以發生腐蝕但並不生銹，而是形成與鐵銹相似的腐蝕產物，如銅和銅合金錶面的銅綠，偶爾也被人稱作銅銹
鹽溶液可以腐蝕金屬,這里有兩種可能性
1,電化學腐蝕
這個時候,鹽並不參與反應,而是加快了反應速率,起到了催化劑的作用
比如Fe釘,一頭插在水中,一頭暴露在空氣中,那麼就很容易生成鐵銹
這個反應是一個電化學反應,
鐵的負極的反應物,氧氣是正極的反應物,電解質就是水,但是因為水的導電性弱(雖然自來水比純水好,但是還是相當弱),這個反應並不算太快(一般幾天才能看到有鐵銹)
但是加入鹽之後(如NaCl),溶液導電性大大增強,令電化學反應迅速進行,金屬就被腐蝕了
2,普通的化學反應
強酸弱鹼鹽,由於水解,它們的溶液會帶有一定的酸性,這個時候可以對金屬進行一定程度的腐蝕
比如NH4Cl溶液,有酸性,可以緩慢地與Zn粒反應,如果反應物是Zn粉時,反應速率會加快,甚至有可能爆炸
還有一個比較經典的例子就是ZnCl2
氯化鋅的濃溶液由於水解,生成了二氯·羥合鋅酸而具有強酸性
ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-)
所以濃熱的ZnCl2溶液被稱為"熟鏹水"
鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果添加鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。

③ 為什麼氯化鈉會加速鋼鐵銹蝕

因為形成了正負離子，氯化鈉和水會形成導電液體 鋼鐵中有碳微粒
碳微粒處就好像干電池的正極一樣與鐵形成電勢差（像電壓似的）
鐵的電子就可以自發的移往碳微粒處並失去
然後與空氣中的水 二氧化碳結合他們得電子被還原
鐵失電子被氧化 （初三好像還沒學氧化還原反應額。。。）
這樣鐵內部形成了電流
導電液體的作用就是把外部也形成電流 也就是形成迴路了
這樣電流就能一直存在 就是一直反應了
總之 由於導電液體的作用 電子的流動會更自發 所以會加速鋼鐵銹蝕

僅供參考哈 我化學也忘得差不多了

④ 氯離子對不銹鋼腐蝕作用大不大

氯化納溶液對不銹鋼的腐蝕性比較強.304/316L等奧氏體不銹鋼在鹽水中的年腐蝕回率至少都有答0.05-0.5mm,且有孔蝕和應力腐蝕開裂的傾向.
蒙乃爾和鉭在濃度不大於30%或濃度100%的氯化鈉溶液中可用,但價格都很貴,特別是鉭.

⑤ 氯化鈉對不銹鋼有腐蝕作用嗎

當然有腐蝕，而且很嚴重，能傳統不銹鋼保護膜而腐蝕金屬。

⑥ 請問食鹽（NaCl）溶液的濃度多大，對不銹鋼餐具的腐蝕作用最大

25ppm的工業鹽分就會腐蝕304不銹鋼，這就是為什麼一般標准均要求與不銹鋼接觸的水中氯離子含量小於25ppm的原因，詳細參見GB 50235-2010中8.6.4條。

⑦ 氯離子腐蝕不銹鋼問題

氯化納溶液對不銹鋼的腐蝕性比較強.304/316L等奧氏體不銹鋼在鹽水中的年腐蝕率至少都有回0.05-0.5mm,且有孔蝕和應答力腐蝕開裂的傾向.
蒙乃爾和鉭在濃度不大於30%或濃度100%的氯化鈉溶液中可用,但價格都很貴,特別是鉭.
建議用不銹鋼襯四氟或直接用非金屬材料.

⑧ 為什麼氯化鈉會加快鋼鐵的銹蝕請簡單說明，我只是初三學生。

實際上，真正的純鐵是幾乎不會生銹的。而現在用的鋼鐵並不是純鐵，而是含有碳等雜志。氯化鈉是電解質，可以完全電離出Cl離子和Na離子。。和鐵，碳等構成原電池。。而加快鐵的腐蝕。。具體的詳見《高一化學·必修2》

⑨ 鎳,鐵,鋁在氯化鈉溶液中的為什麼會被腐蝕

這其實就是海水腐蝕，金屬在海水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。在金屬表面形成一個陽極和陰極區隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是一個氧化過程即陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，中和電子的過程是還原過程，即陰極過程。常見的陰極過程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原和貴金屬沉積等。 所以鎳,鐵,鋁在氯化鈉溶液中被腐蝕是很正常的事。