304不銹鋼多少濃度的氯離子

⑴ 304不銹鋼耐氯離子濃度標准

Excellent in a wide range of atmospheric environments and many corrosive media. Subject to pitting and crevice corrosion in warm chloride environments, and to stress corrosion cracking above about 60°C. Considered resistant to potable water with up to about 200mg/L chlorides at ambient temperatures, recing to about 150mg/L at 60°C.

⑵ 氯化物的含量超過多少對SUS304不銹鋼的腐蝕產生影響

最高溫度（℃）
氯離來子自含量（mg/l）
25 50 60 75 80 100 120 130
10 304 304 304 304 304 304 304 316
25 304 304 304 304 304 316 316 316
40 304 304 304 304 316 316 316 904L
50 304 304 304 316 316 316 316 904L
75 304 304 316 316 316 316 316 904L
80 304 316 316 316 316 316 316 904L
100 304 316 316 316 316 316 904L 254
120 316 316 316 316 316 904L 904L 254
對照上表看吧 如果25攝氏度 可以到100mg/L，溫度越高 濃度越低，否則就要用更好的不銹鋼比如316L 904L等

⑶ 氯離子濃度160會不會對304不銹鋼有影響

鋼在含有氯離子的介質中會發生孔蝕、環境溫度以及接觸介質的金屬表面的狀態都有關系、縫隙腐蝕和應力腐蝕，發生腐蝕的條件與介質的濃度

⑷ 氯離子超標多少對304不銹鋼板式換熱器腐蝕

超過25ppm就會對來板片產生腐蝕的。環境源pH值約等於12時,常溫下氯離子對鋼筋的點腐蝕濃度臨界值為0.04~0.05 mol/L。對同一材料來說。環境pH值越低、溫度越高，氯離子腐蝕能力越強。

(4)304不銹鋼多少濃度的氯離子擴展閱讀：

氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。

向溶液中加入稀硝酸酸化。向溶液中加入硝酸銀溶液。若未生成白色沉澱，則無氯離子；若有，將沉澱過濾，將其加入足量濃氨水。若沉澱不溶解，則無氯離子；若沉澱溶解，向其中加入稀硝酸。若有沉澱生成，則有氯離子。

⑸ 氯離子對SUS304不銹鋼腐蝕的相關國家標准，請高人指點

沒有！

⑹ 請問不銹鋼304能多少含量的氯離子

它不能耐含氯的酸。

⑺ 氯離子的含量在多少范圍不會對不銹鋼產生腐蝕

不銹鋼來在氯離源子環境下，氯離子含量只要小於25ppm，不銹鋼就不會發生腐蝕。氯離子含量要大於25ppm，不銹鋼就會發生應力腐蝕、孔蝕、晶間腐蝕。

氯離子廣泛存在，比如食鹽/汗跡/海水/海風/土壤等等。不銹鋼在氯離子存在下的環境中，腐蝕很快，甚至超過普通的低碳鋼。所以對不銹鋼的使用環境有要求，而且需要經常擦拭，除去灰塵，保持清潔乾燥。

(7)304不銹鋼多少濃度的氯離子擴展閱讀：

離子對不銹鋼的影響：

1、鉻的影響：

鉻是奧氏體不銹鋼中最主要的合金元素，奧氏體不銹鋼的不銹性和耐蝕性的獲得主要是由於在會質作用下，鉻促進了鋼的鈍化並使鋼保持穩定鈍態的結果。

2、鎳的影響：

鎳是強烈穩定奧氏體且擴大奧氏體相區的元素，為了獲得單一的奧氏體組織，當鋼中含有0.1%碳和18%鉻時所需的最低鎳含量約為8%，這便是最著名18-8鉻鎳奧氏體不銹鋼的基本分，奧氏體不銹鋼中，隨著鎳含量的增加，殘余的鐵素體可完全消除，並顯著降低σ相形成的傾向。

3、鎳對性能的影響：

鎳對奧氏體不銹鋼特別是對鉻鎳奧氏體不銹鋼力學性能的影響，主要是由鎳對奧氏體穩定性的影響來決定，在鋼中可能發生馬氏體轉變的鎳含量范圍內，隨著鎳含量的增加，鋼的強度降低而塑性提高

⑻ 304不銹鋼對氯離子耐受濃度

這個問題，爭論很多。本人因工作需要，曾向國際鎳協住中國辦事處咨詢過，根據他們的認識認為，一般不得高於350ppm，溫度不得高於146℃，流速不得小於1.5m/s，最好是不要超過50ppm，80℃的溫度。
因該問題在國際上也難作定論，以上觀點僅作參考。

⑼ 氯化物的含量超過多少對SUS304不銹鋼的腐蝕產生影響

1 對鈍化膜抄的破壞

目前有幾種理論，比較權威：

1）成相膜理論：Cl-（氯離子）半徑小，穿透能力強，容易穿透氧化膜內極小的孔隙，到達金屬表面，並與金屬相互作用形成了可溶性的化合物，使氧化膜的結構發生變化。

2）吸附理論：Cl-有很強的可被金屬吸附的能力，優先被金屬吸附，並從金屬表面把氧排掉，氯離子和氧子爭奪金屬表面上的吸附點，甚至可以取代吸附中的鈍化離子與金屬形成氯化物,氯化物與金屬表面的吸附並不穩定,形成了可溶性物質,這樣導致了腐蝕的加速

2孔蝕（點蝕）孔蝕失效機理

在壓力容器表面的局部地區,出現向深處腐蝕的小孔,其餘地區不腐蝕或腐蝕輕微,這種腐蝕形態稱為小孔腐蝕(也稱點蝕)。點蝕一般在靜止的介質中容易發生。具有自鈍化特性的金屬在含有氯離子的介質中,經常發生孔蝕。蝕孔通常沿著重力方向或橫向方向發展,孔蝕一旦形成,具有深挖的動力,即向深處自動加速。