氯化鈉溶液為什麼腐蝕不銹鋼

1. 氯化鈉會腐蝕金屬嗎為什麼

可以的。
金屬材料以及由它們製成的結構物，在自然環境中或者在工況條件下，由於與其所處環境介質發生化學或者電化學作用而引起的變質和破壞，這種現象稱為腐蝕，其中也包括上述因素與力學因素或者生物因素的共同作用。某些物理作用例如金屬材料在某些液態金屬中的物理溶解現象也可以歸入金屬腐蝕范疇。一般而言，生銹專指鋼鐵和鐵基合金而言，它們在氧和水的作用下形成了主要由含水氧化鐵組成的腐蝕產物鐵銹。有色金屬及其合金可以發生腐蝕但並不生銹，而是形成與鐵銹相似的腐蝕產物，如銅和銅合金錶面的銅綠，偶爾也被人稱作銅銹
鹽溶液可以腐蝕金屬,這里有兩種可能性
1,電化學腐蝕
這個時候,鹽並不參與反應,而是加快了反應速率,起到了催化劑的作用
比如Fe釘,一頭插在水中,一頭暴露在空氣中,那麼就很容易生成鐵銹
這個反應是一個電化學反應,
鐵的負極的反應物,氧氣是正極的反應物,電解質就是水,但是因為水的導電性弱(雖然自來水比純水好,但是還是相當弱),這個反應並不算太快(一般幾天才能看到有鐵銹)
但是加入鹽之後(如NaCl),溶液導電性大大增強,令電化學反應迅速進行,金屬就被腐蝕了
2,普通的化學反應
強酸弱鹼鹽,由於水解,它們的溶液會帶有一定的酸性,這個時候可以對金屬進行一定程度的腐蝕
比如NH4Cl溶液,有酸性,可以緩慢地與Zn粒反應,如果反應物是Zn粉時,反應速率會加快,甚至有可能爆炸
還有一個比較經典的例子就是ZnCl2
氯化鋅的濃溶液由於水解,生成了二氯·羥合鋅酸而具有強酸性
ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-)
所以濃熱的ZnCl2溶液被稱為"熟鏹水"
鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果添加鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。

2. 5%NaCl溶液對不銹鋼316L、碳鋼及鑄鐵腐蝕

這種低濃度的NaCl廢水溶液對316L，碳鋼及鑄鐵短期內腐蝕都可以忽略，當然長期還是回有一些腐蝕或侵蝕的，316L，碳鋼及鑄鐵的耐腐蝕性依次降低。我這里沒有書面理論和資料可以提供，出現銹蝕也不是幾個月的事情，要看你的應用情況了。
不需要你的懸賞，謝謝！

3. 氯離子腐蝕不銹鋼問題

氯化納溶液對不銹鋼的腐蝕性比較強.304/316L等奧氏體不銹鋼在鹽水中的年腐蝕率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蝕和應力腐蝕開裂的傾向.
蒙乃爾和鉭在濃度不大於30%或濃度100%的氯化鈉溶液中可用,但價格都很貴,特別是鉭.
建議用不銹鋼襯四氟或直接用非金屬材料.

4. 為什麼鐵放在氯化鈉溶液中比放在水中更容易生銹

生銹就是鐵的氧化過程，在這個過程中有電子的轉移（鐵失去電子，氧得到電子），在水中由於裡面的離子存在比較少，所以電子轉移較慢。

當水裡溶解有氯化鈉時，離子濃度大大提高，轉移電子的速度也變化，所以氧化加速（離子帶電荷，負責轉移電子）。因此，鐵在氯化鈉溶液中更容易生銹。乾燥空氣中離子存在更少，所以乾燥空氣中鐵不容易生銹。

鐵放在氯化鈉溶液中形成了原電池，加快了鐵的腐蝕。反應方程式如下：

鐵作負極，失電子被氧化：Fe - 2e- === Fe2+

碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H₂O + 4e- + O₂ === 4OH-

總反應式：2Fe + 2H₂O + O₂ === 2Fe(OH)₂

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鐵銹的用途

用於油漆、橡膠、塑料、建築等的著色，是無機顏料，在塗料工業中用作防銹顏料。用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，塑料、石棉、人造革、皮革揩光漿等的著色劑和填充劑，精密儀器、光學玻璃的拋光劑及製造磁性材料鐵氧體元件的原料等。

用於電子工業、通訊整機、電視機、計算機等磁性原料及行輸出變壓器、開關電源及其高U及高UQ等的鐵氧體磁芯。

用作分析試劑、催化劑和拋光劑，也用於顏料的配料。

用於各類葯片、葯丸的外衣糖衣著色用。

鐵的用途

用於制葯、農葯、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。

純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。

用作還原劑。用於鐵鹽制備。還用於制備電子元器件。

5. 氯離子對不銹鋼腐蝕作用有多大

氯化納溶液對來不銹鋼的腐蝕性源比較強.304/316L等奧氏體不銹鋼在鹽水中的年腐蝕率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蝕和應力腐蝕開裂的傾向.
蒙乃爾和鉭在濃度不大於30%或濃度100%的氯化鈉溶液中可用,但價格都很貴,特別是鉭.

6. 請問食鹽（NaCl）溶液的濃度多大，對不銹鋼餐具的腐蝕作用最大

25ppm的工業鹽分就會腐蝕304不銹鋼，這就是為什麼一般標准均要求與不銹鋼接觸的水中氯離子含量小於25ppm的原因，詳細參見GB 50235-2010中8.6.4條。

7. 鹽水(氯化鈉溶液)的腐蝕性

氯化鈉是食鹽的學名，是天然存在的最多的化學物質之一。它以固體形態
存在於岩鹽中，或以溶液形態存在海水、鹹湖水和咸井水中。它是日常生活中
不可缺的食用品，在工業中用途也很廣泛，如用作製造燒鹼、氯和鹽酸的主要
原料；製造純鹼、芒硝的原料；食品工業中的防腐劑；甘油生產和染料工業中
的鹽析劑；醫葯工業中的生理鹽水等。

大多數金屬在氯化鈉溶液中的腐蝕率雖然遠比在一些酸中小，但是氯化鈉
溶液對金屬的腐蝕卻不容忽視。因為它不僅廣泛應用於工業生產中，而且普遍
存在於自然界中（如海水）
，和它接觸的金屬材料數量非常巨大，如各種船隻、
港灣設施、海底電纜、石油鑽采設備等，所以它造成的腐蝕成為一項嚴重問題。
二則雖然有些金屬在氯化鈉溶液中均勻腐蝕率不太高，但容易產生危險的孔蝕
或應力腐蝕破裂，像著名的耐蝕材料不銹鋼就有這種危險。此外，充氣作用、
高速運動、湍流、電偶作用、雜散電流作用，過低的
PH
值，都會使金屬在氯化
鈉溶液中的腐蝕顯著增大。

普通鋼鐵對不同濃度和溫度的氯化鈉溶液都有適當的耐蝕性，
用途廣泛。
但
是應注意，鋼鐵表面產生一層鐵銹後，暴露的破口會產生大陰極小陽極造成的
孔蝕。一般為了延長設備壽命和防止鐵分滲入溶液內，都採取不同防護措施，
如塗料、襯里、陰極保護、緩蝕劑等。如對產品要求高純度，或對設備有特殊
要求，則可採用耐蝕性更強的材料，如不銹鋼、銅、鉛、鋁、以及非金屬等。

海水中含氯化鈉約
3%
，但它和一般鹽水的腐蝕性有些區別，因為海水中還
含有其它少量化學物質，而且還繁殖著大量的生物和微生物，其中有許多能附

著、纏結在材料表面上。這種附著層有時能起到一定的保護作用，但多數會促

進腐蝕，有時海生物能鑽入塗層內部，造成破壞。此外，潮汐、流速和氣候都

對海水腐蝕產生影響。與海水接觸的鋼鐵船隻和各種設施都需要採用優良的塗

料，特別是抗海生物塗料保護。船體、油艙、港灣設施等還同時採用陰極保護

（犧牲陽極保護法）

。海水設備也常採用有色金屬和合金，如用鋁作輕便船隻的

外殼；用銅和銅合金、不銹鋼等作海水鍋爐管子和零部件。銅是抗海生物的金

屬，因為它的腐蝕產物亞銅離子對海生物有毒害性，在抗海生物塗料中常加入

銅化合物。

幾乎所有常用的非金屬材料對氯化鈉溶液和海水都有優良耐蝕性。如陶瓷、

玻璃、石墨、橡膠襯里等經常用作輸送工業鹽水或含有其它酸類的鹽水的管道

和各種設備。木材對氯化鈉溶液也有良好耐蝕性，但海水中有許多蛀木生物，

在海水中使用時，應該用桐油或其它抗海生物塗料保護。

8. 氯化鈣溶液氯化鈉溶液對不銹鋼腐蝕的問題。

抗氯離子還是用316的不銹鋼好

9. 氯離子對不銹鋼腐蝕作用大不大

氯化納溶液對不銹鋼的腐蝕性比較強.304/316L等奧氏體不銹鋼在鹽水中的年腐蝕回率至少都有答0.05-0.5mm,且有孔蝕和應力腐蝕開裂的傾向.
蒙乃爾和鉭在濃度不大於30%或濃度100%的氯化鈉溶液中可用,但價格都很貴,特別是鉭.

10. 鎳,鐵,鋁在氯化鈉溶液中的為什麼會被腐蝕

這其實就是海水腐蝕，金屬在海水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。在金屬表面形成一個陽極和陰極區隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是一個氧化過程即陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，中和電子的過程是還原過程，即陰極過程。常見的陰極過程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原和貴金屬沉積等。 所以鎳,鐵,鋁在氯化鈉溶液中被腐蝕是很正常的事。