不銹鋼滴定指示劑怎麼配比

❶ 滴定時如何選擇指示劑

選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍專與恰好中和時屬的pH要吻合。

①在酸鹼中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的「紅色→紫色」、「紫色→藍色」的顏色變化不夠明顯，不利於及時、准確地作出酸鹼是否恰好完全中和的判斷。

②強酸強鹼相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。

酚酞：酸滴定鹼——顏色由紅剛好褪色；

鹼滴定酸——顏色由無色到淺紅色。

甲基橙：酸滴定鹼——顏色由黃色到橙色；

鹼滴定酸——顏色由紅色到橙色。

③強酸弱鹼相互滴定時，由於生成強酸弱鹼鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑。

④強鹼弱酸相互滴定時，由於生成強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，而應選用酚酞作指示劑。

●說明：

①根據指示劑的變色判斷出的滴定終點，並不是酸和鹼完全反應的等當點，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸鹼完全中和之點，因此把滴定終點看作等當點。

②指示劑用量常用2—3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱鹼。若用量過多，會使滴定時酸或鹼的消耗量增加。

❷ 如何選擇滴定指示劑

根據滴定終點時的PH值來選擇.
比如用鹽酸滴定碳酸鈉,酚酞的變色范圍版為8.2~10.2,在這個范圍內碳酸鈉只被滴權定到碳酸氫鈉,再往下就無法判斷是否滴定到氯化鈉了,因為這兩個階段酚酞都是無色的,所以如果只要求停留在碳酸氫鈉則滴定用酚酞,要求滴定至氯化鈉則選擇甲基橙作指示劑,甲基橙變色范圍為3.1~4.4
還有就是指示劑一定要靈敏,即變色范圍不能太寬,紫色石蕊試劑是絕對不作指示劑的,變色范圍為5~8,太寬了,無法正確指示滴定終點.
如果是氧化還原滴定的話常用的指示劑還有酸性高錳酸鉀,其實這個也不算是指示劑,正確的說法是他本身就有紫紅色的顏色,不需要另外的指示劑.還有就是碘水加澱粉溶液的組合,也是常見的氧化還原反應的指示劑

❸ 中和滴定指示劑怎麼選擇

選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色版范圍與恰好中和時的pH要吻合。權

①在酸鹼中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的「紅色→紫色」、「紫色→藍色」的顏色變化不夠明顯，不利於及時、准確地作出酸鹼是否恰好完全中和的判斷。

②強酸強鹼相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。

酚酞：酸滴定鹼——顏色由紅剛好褪色；

鹼滴定酸——顏色由無色到淺紅色。

甲基橙：酸滴定鹼——顏色由黃色到橙色；

鹼滴定酸——顏色由紅色到橙色。

③強酸弱鹼相互滴定時，由於生成強酸弱鹼鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑。

④強鹼弱酸相互滴定時，由於生成強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，而應選用酚酞作指示劑。

●說明：

①根據指示劑的變色判斷出的滴定終點，並不是酸和鹼完全反應的等當點，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸鹼完全中和之點，因此把滴定終點看作等當點。

②指示劑用量常用2—3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱鹼。若用量過多，會使滴定時酸或鹼的消耗量增加。

❹ 滴定時，指示劑用量為什麼不能太多

指示劑用量太多，不易得到滴定終點，對實驗結果的測定有很大影響。

滴定實驗，通常要選定恰當的基準物質，這樣才能極大地減少實驗的誤差。

四種滴定分析法常用的基準物：
1、酸鹼滴定法： 最常用的酸標准溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉Na2CO3；
2、配位滴定法：常用EDTA作配位劑，它的基準物質可以是鋅粉；
3、氧化還原滴定法：
氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵氰化鉀、氯胺等；還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵氰化鉀、肼類等；
4、沉澱滴定法：
1）莫爾法：在中性或弱鹼性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標准溶液滴定，氯化銀先沉澱。當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時，表明Cl已被定量沉澱，指示終點已經到達。此法方便、准確，應用很廣；
2）福爾哈德法
①直接滴定法：在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉澱，當紅色的Fe（SCN）2+出現時，表示Ag+已被定量沉澱，終點已到達。此法主要用於測Ag+；
②返滴定法：在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標准溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標准溶液滴定過剩的Ag+，直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量，此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉澱包住，以免部分的Cl-由沉澱轉入溶液；
3）法揚斯法 ：在中性或弱鹼性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃，當用AgNO3滴定時，在等當點以前溶液中Cl-過剩，AgCl沉澱的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點後，Ag+過剩,沉澱的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉澱表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。
此法的優點是方便。

❺ 中和滴定的指示劑如何選用

有跟多種情況，要具體問題具體分析
滴定時選用的指示劑一般用酚酞和甲基橙回
指示劑的答顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近恰好完全反應的終點（化學計量點）。強酸和強鹼在中和滴定時，可選用酚酞或甲基橙；強酸和弱鹼的中和滴定時，可選用甲基橙（生成的鹽發生水解呈酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，在酸性范圍內）；弱酸和強鹼的中和滴定時，可選用酚酞（生成的鹽水解呈鹼性，酚酞的變色范圍是8~10，在鹼性范圍內）。因為在滴定終點時淺色變成深色更便於觀察，因此，鹼滴定酸更適宜用酚酞作指示劑，酸滴定鹼時更適宜用甲基橙作指示劑
指示劑的用量一般為2滴

❻ 滴定的指示劑

滴定反應來需要靈敏的指示劑源來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱鹼，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(鹼色形)
指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色范圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。
由於在變色范圍時會發生「突躍」現象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內即可，不必苛求准確。
其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。當反應物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀

❼ 不銹鋼中鉻含量的測定為什麼先用硫酸亞鐵銨滴定成黃色,再加指示劑

除去引入的亞硝抄酸根離子襲
這個反應其實是NO2-的鑒定
NO2-酸性條件下分解
2H+ + 2NO2- = H2O + NO + NO2
這里是應該寫成2HAc+2NO2-=H2O+NO+NO2+2Ac-
3Fe2+ + NO + 2 SO42- = [Fe (NO)]SO4 生成棕色的硫酸亞硝醯鐵(I)