某科研组设计见图装置

『壹』 某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是标有以cm为单位的刻度，且在0

（1）根据题意“将两个可自由移动的活塞C分别调整到左右两边刻度的10cm处”，则可推测两活塞C的距离应为20cm，才能证明气密性好，故松手活塞向外移动，直到两活塞C的距离为20cm时停止移动，说明装置气密性好．
（2）b-d的实验步骤中，铜与空气中的氧气反应，而空气中氧气的体积分数为五分之一，故两活塞之间的距离h具体变化情况是h先大于20cm，后逐渐减少，直到h约等于16cm时保持不变．
（3）空气中氧气的体积分数的计算公式（含字母h）为

20cm?h

20cm

×100%．
（4）如果在操作d中惰性电热板没有冷却到原来温度，则h值偏大，根据

20cm?h

20cm

×100%，则e操作中计算出的实验结果比理论值偏小．
故答案为：
（1）20．
（2）h先大于20cm，后逐渐减少，直到h约等于16cm时保持不变．
（3）

20cm?h

20cm

×100%．
（4）小．

『贰』 （2013丰台区一模）如图是某科研小组设计的在岸边打捞水中物品的装置示意图．该装置由悬挂机构和提升装

（1）金属材料浸没在水中匀速上升时，电动机牵引绳子的功率为
P₁=F₁×3v₁=200N×3×0.2m/s=120W；
（2）金属材料浸没在水中匀速上升时，以支架、电动机Q、定滑轮K为研究对象，受力分析图如图1所示，配重E的受力分析图如图2所示，杠杆上C点、B点受力分析图如图3所示．
950N4×10?2m3×10N/kg≈2.4×10³kg/m³．
答：（1）金属材料浸没在水中匀速上升时电动机牵引绳的功率为120W；
（2）动滑轮M的质量为5kg；
（3）被打捞金属材料的密度约为2.4×10³kg/m³．

『叁』 为研究酵母菌的发酵产物，某研究小组设计了如下图甲所示的装置，并将有关检测结果 绘制成图乙．①号、②

A、酒精不存在于①号试管中，检验酒精应对培养液取样检测，检验酒精的方法是向培专养液中加入含重铬酸钾属的浓硫酸，A错误；
B、①②号试管中加入的是澄清的石灰水或溴麝香草酚蓝水溶液，②试管的设置是为了排除空气中二氧化碳的干扰，B错误；
C、随着培养时间的延长，由于营养物质的消耗和有害代谢产物的积累等因素，导致酵母菌的数量先增加后减少，①号试管内玻璃管口的气泡释放速率先增加后下降，C正确；
D、随着培养时间的延长，由于营养物质的消耗和有害代谢产物的积累等因素，导致酵母菌的数量先增加后减少，D错误．
故选：C．

『肆』 某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置研究加速度和力的关系。 （1）在该实验中必须采用控制变量法，应

小车质量；来 1.3 ；② ；C ；0.5 『伍』 某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．（1）写出仪器A和B （1）A是分液漏斗复，通过分液漏斗可以制向反应容器中注入液体药品；B是锥形瓶，常用作反应容器． 故填：分液漏斗；锥形瓶． （2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是锌（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气，因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集． 故填：②． ①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． ②锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． 故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． （3）在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，做法是Ⅱ装置中装满水，这是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集． 故填：Ⅱ装置中装满水． （4）此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，可以观察到的现象是紫色变红色． 故填：紫色石蕊试液；紫色变红色． 『陆』 图甲是某科研小组设计从井底打捞物体A的装置示意图．图中虚线框里是滑轮组（未画出），滑轮组绳子的自由 出水前：物体和动滑轮M；定滑轮K及与电动机Q；杠杆BC；配重E受力分析如图1、2、3、4．

34.2kg

0.03m3

=1.14×10³kg/m³．
答：（1）动滑轮M的质量为1.8kg；
（2）物体A全部露出水面匀速上升时电动机的功率为216W；
（3）物体A的密度为1.14×10³kg/m³．

『柒』 某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ，注意稀盐酸和二氧化锰不反应． 故答案为：MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸． 故答案为：除去HCl；吸收水蒸气； （3）实验开始需要先生成氯气充满装置后，再加热D处铁和氯气发生反应，氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；尾气吸收需要用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为，Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； 故答案为：A；D；2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； （4）反应过程中浓盐酸是易挥发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12mol?L -1 浓盐酸10mL与足量的MnO 2 反应，生成Cl 2 的物质的量总是小于0.03mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl 2 的物质的量最大程度的接近0.03mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发； 故答案为：HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热；

『捌』 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（）A．银

A．银比如镁活抄泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，正极析出氢气，可形成原电池，故C正确；
D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
故选C．

『玖』 某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()a.若x为fe,y为c

A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；
B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故内B错误；
C、若X为Fe，Y为C，电解质容溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；
D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；
故选C．