㈠ 如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置，玻璃管中装的是细铜丝．已知：铜+氧气加热氧化铜（氧化铜是
（1）30mL空气中氧气的体积约为：30mL×
=6mL，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为：30mL-6mL=24mL；
由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一．
故填：24；五分之一．
（2）如果装置漏气，铜不足，没有冷却到室温就观察，都能够导致最后剩余气体体积偏高．
故填：装置漏气；铜不足；没有冷却到室温就观察．
（3）如果把铜换成木炭，木炭燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳会占据氧气的空间，不能测定氧气的含量．
故填：不能；因为木炭燃烧生成二氧化碳．
㈡ 如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．（已知：铜+氧气加热 氧化铜；氧化铜
（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为40mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一，故答案为：40；
；
（2）最后剩余气体44mL，原因可能是装置漏气，铜丝量不足，反应不充分等，故答案为：装置漏气；铜丝量不足；反应不充分；
（3）木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变，不能用了测量空气中氧气的含量，故答案为：否；木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变．
㈢ 小红和小明分别用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭
（1）红色的铜丝高温和氧气反应生成黑色固体氧化铜；该反应消耗了氧气约5mL，因而密闭容器内剩余气体约为20mL．
（2）实验过程中交替缓慢推动两注射器便于使注射器内空气中的氧气与铜丝充分反应．
（3）小明做实验时，发现连接注射器和硬质玻璃管的橡皮管被烤焦可能的原因很多，如：硬质玻璃管太短、太细，火焰太大，操作不规范等．
（4）小明发现自己测出氧气的体积分数偏小的原因较多，如：实验装置可能漏气、铜丝量过少等．
故答案为：（1）红；黑；20；
（2）使空气中的氧气与铜充分反应
（3）硬质玻璃管太短、太细；火焰太大等，其他合理答案也可以．
（4）实验装置可能漏气． |
㈣ 实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（1）
（1）红磷燃烧放出大量的热，所以如果止水夹未夹紧，会有气体逸出，冷却内后进入水的体积容变大，则会导致测定结果偏大；木条燃烧生成二氧化碳气体，所以不能将红磷换成木炭；
（2）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：
×100%=15%；装置中气球的作用是：缓冲，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞；装置二与装置三装置比较，装置三中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；实验过程中，注射器应不停推拉活塞；
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有铜粉的量不足、未待装置完全冷却至室温就读数、漏气等．
故答案为：（1）偏大；有二氧化碳生成；
（2）15%；缓冲气体压力利于控制活塞推进或控制气体压强有利于充分反应；装置三；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．
㈤ 如图是测定空气中氧气的含量的实验：（友情提示：本实验采用灼烧铜丝的方法）（1）为什么加热时，要同时
（1）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；
故答案为：使氧气得到充分反应；
（2）铜与氧气反应生成 氧化铜；看到红色粉末慢慢变成黑色；故答案为：红色粉末慢慢变成黑色；铜+氧气
| 加热 |
㈥ 某化学小组用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统
A、若实验很成功，出现的现象是细铜丝由紫红色变为黑色，故A正确；
B、空气中氧气的体积分数约占空气体积的21%，则若实验很成功，冷却后，密闭容器内气体的体积约为40mL，故B错误；
C、空气中除了氧气，还有剩余的气体，故“该实验能证明空气是混合物”，故C错误；
D、在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是 使空气中的氧气与铜充分反应，故D正确．
故选：C．
㈦ 如图是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．（已知：铜+氧气 加热
（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为40mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的 = ，故答案为：40； ；
（2）最后剩余气体44mL，原因可能是装置漏气，铜丝量不足，反应不充分等，故答案为：装置漏气；铜丝量不足；反应不充分；
（3）木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变，不能用了测量空气中氧气的含量，故答案为：否；木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变． |
㈧ 如图为两种常见的“测定空气里氧气含量”的实验装置．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题
（1）红磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；打开止水专夹，水进入集气瓶约占属集气瓶容积的五分之一．故答案为：红磷燃烧发出黄光，放出热量，产生大量白烟，水进入集气瓶约占集气瓶容积的五分之一；
要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．故答案为：装置不严密；红磷的量不足；
（2）根据图可知：图Ⅱ中发生反应的文字表达式是铜+氧气 | 加热 |
㈨ 实验室科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置路．请结合图示回答相关问题．（提示
（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为： ×100%=15%； （2）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应； （3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等； （4）设计测定空气中氧气体积含量的实验，要确保实验成功的关键是：装置的气密性要好、药品要足量、要冷却到室温进行读数，装置一、二实验的设计与教材中的实验对比，具有的优点是操作简单、安全． 故答案为：（1）15%； （2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应； （3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数； （4）装置的气密性要好、药品要足量、要冷却到室温进行读数；操作简单、安全．
与下图是两种测定空气中氧气含量的实验装置甲图中玻璃管内装的是细铜丝相关的资料
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发布：2025-09-19 22:36:47
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