氯化铵和氢氧化钙反应实验装置

A. 氯化铵和氢氧化钙反应的实验（在线等）

防止空气对流，阻挡外界水蒸气
氨气不能用排水法收集，氨气溶于水
棉花的作用是防止对流
因为玻璃管比试管口小，避免管内的气体从一边进又从另一边出
空气中有水分子，NH3又极易与水分子结合。若不放置棉花，那么试管中的NH3与原有的水分子结合之后，还会试图与试管口外空气中的水分子结合，也就是说：NH3会往外跑与外面的水分子结合，由于NH3溶解度很大，外漏的NH3导致试管内气压降低，那么空气又会钻进来填补，也就是所谓的对流，于是很难收集纯净。

B. 氯化铵和氢氧化钙制氨气,反应装置，收集装置各是什么

固固反应装置
就一大试管
用向下排空气法收集，希望对你有帮助！！！

C. 实验室氯化铵和氢氧化钙制氨气 为什么发生装置要向下倾斜既然该反映有水生成 是不是和氨气易容与水相背

因为氨气易溶于水，并且比水轻。先停止加热。

D. 如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：（1）写出制取氨气的化学方程式_

E. 氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制氨气的方法，为什么收集装置里要塞棉花

氨气，Ammonia， NH₃，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和二乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液态氮气、氢氧化铵、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氮原子最外层有五个电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和三个氢原子通过极性共价键结合成氨气分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

氨在水中的反应可表示为：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O

氢氧化铵不稳定，受热分解生成氨和水。

①用蘸有浓的氢氧化铵的玻璃棒检验氯化氢等气体的存在。

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝。

③溶解氧化银，用于检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

NH₃+HCl===NH₄Cl

3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

（3）在纯氧中燃烧

4NH₃+3O₂==点燃==2N₂+6H₂O

（4）催化氧化

4NH₃+5O₂=催化剂加热=4NO+6H₂O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应

NH₃+C=加热=HCN+H₂(剧毒氰化氢)

（6）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl

HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

（7）与氧化物反应

3CuO+2NH₃==加热==3Cu+3H₂O+N₂

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

实验室，氨气常用铵盐与碱共热作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

制氨气的装置和制氧气的装置类似。这里的试管应该向下略作倾斜，以免生成的水蒸气在管口凝结后倒流到试管的底部，致使试管因冷热不均匀而破裂。因为氨气易溶于水，密度比空气小，我们要用向下排空气集气法收集。

希望我能帮助你解疑释惑。

F. 用氢氧化钙和氯化铵制氨气装置图

1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨

HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）
催化剂
△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。
（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）

G. 氯化铵与氢氧化钙制取氨气的实验中需要哪些仪器

就是这个图上的装置啊

H. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制氨气 发生装置和收集装置 哪位高中哥哥姐姐教教我

（1）实验室制取氨气的发生装置与下列【a】装置相同（选“a”或“b”填内空）
a．实验室用高锰容酸钾制氧气
b．实验室用大理石和稀盐酸至二氧化碳
（2）收集氨气只能用排空气法，说明氨气具有的性质是【氨气易溶于水且能跟水反应】。
（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，可生成小苏打和一种氮肥，其化学方程式可表示为【nacl
+
co2
+
h2o
+
nh3=
nahco3
+
nh4cl】。

I. 实验室制氨气与制氧气装置相似，如果你选用氯化铵和氢氧化钙反应制氨气，与用______（药品）制氧气的装置

如果选用氯化铵和氢氧化钙反应制氨气，利用的装置为：固体+固体