有机胺防爆等级

『壹』 有机胺类产品是否属于危险品

T12,T18,三乙烯二胺都可以的,胺和有机锡合用更好

『贰』 氨,铵和胺有什么区别

1、定义不同

氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。

铵是一种阳离子，化学式：NH₄+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。

胺氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；

2、组成不同

氨分子为三角锥型分子，是极性分子。

铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接,组成一个棱锥体,留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。

3、用途不同

氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。

胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。

『叁』 在化学中NR3代表什么

表示一个N原子上连着三个烃基的有机物。这类有机物称作三级胺，或者叫叔胺（连一个R是伯胺，2个是仲胺，3个是叔胺，4个叫季铵）

『肆』 生产有机玻璃用到这三种物品：甲基丙烯酸甲酯；邻苯二甲酸二丁酯；偶氨二异丁腈，请问使用仪表的防爆等级

建议： 三、文本框法

『伍』 有机胺的工业应用

20世纪90年代末，全球有机胺生产能力已达到32万吨，年均增长率达到10%。进入本世纪，速度稍微放慢，但仍以5%的速度发展。亚洲,特别是中国则以20%—30%的年平均速度快速发展。截至2007年末，全球有机胺生产能力已达到50万吨。
国外有机胺工业呈现的特点是：生产集中于发达国家，并且生产规模不断扩大；技术水平提高快，新产品开发力度大。生产装置更趋于大型化、高度自动化，注重规模经济，并且不断开发新品种，拓宽应用领域，提高性能指标，满足用户需求。
我国有机胺60年代实现工业化生产，当时生产工艺主要采用高温高压法，生产规模基本上在100—500吨的规模。该工艺路线的特点是：转化率低，副反应严重，原料消耗高，能耗大，产品质量差等，严重影响了下游工业的发展，正基于此，浙江建业公司于90年代初开发了具有世界先进水平的低压法工艺，并实现了3000t/a大规模工业化生产。
工业上将醇的蒸汽和氨在0.8~3.5Mpa的压力下通过加热到300~500的催化剂（氧化铝、二氧化硅）而得到胺，产物为伯胺、仲胺和叔胺的混合物，分离出所需要的某一种胺后，剩余物再与原料一起继续循环反应。

『陆』 常见的易燃固体有哪些其危险特性是怎样的

1.赤磷

赤磷以黄磷为原料，隔绝空气加热转化制得，是紫红色粉末，无毒。加热至一定程度能升华。不溶于水、二硫化碳和有机溶剂，略溶于无水乙醇；性质活泼，极易燃烧，燃点200℃以上，轻微摩擦即能起火；与氧化剂接触立即着火，与氯酸钾（钠）接触能发生爆炸，与溴素混合能着火。燃烧时产生有毒的浓厚烟雾P₂O₅受热或长期放置潮湿处易发生爆炸。

2.五硫化二磷

五硫化二磷由磷与硫直接化合而制得，是淡黄色或烟灰色固体，溶于碱液，微溶于二硫化碳；有毒和较强吸湿性，遇水和潮湿空气能生成硫化氢和磷酸；极易燃烧，接触火焰或摩擦时即可起火，在空气中加热至300℃时起火，燃烧产物生成磷酸和硫化氢。

3.硝化棉

本品是无臭无味的白色微黄色纤维状固体物质，密度随含氮量的增加而增加，含氮量超过12.5%者为爆炸品，危险性很大。含氮量12.5%以下者虽然比较稳定，但遇火星、高温、氧化剂和大多数有机胺（如间苯二甲胺等）都会着火或爆炸。

4.二硝基萘

本品由萘与硝酸经两步硝化而得，为黄色结晶，不溶于水，溶于丙酮。具有毒性、爆炸性和可燃性。毒性较硝基苯和硝基甲苯低。遇高热、明火有引起着火爆炸的危险。与氧化剂混合能成为有爆炸性的混合物。与硫酸、硝酸等具有氧化性的腐蚀品共储有着火的危险。

5.赛璐珞

本品用硝化纤维素、无水酒精、丙酮、樟脑、增塑剂、醇溶性颜料等混合制得，能溶于酒精、丙酮和各种酯类。无毒，不生锈，不腐烂，能抵抗稀酸、弱碱，但不能抵抗强酸、强碱。本品极易燃烧，燃烧后产生有毒和刺激性的过氧化氮，并能引起剧烈爆炸。

6.精萘

本品从煤焦油及重油中提炼，用升华法制得。精萘为白色结晶，粗萘因含不纯物，呈灰棕色，具有特殊的气味。本品不溶于水，能溶于乙醇和乙醚等。本品易燃，遇明火、高热、氧化剂（特别是CrO₃）有导致火灾的危险。

7.硫磺

本品由硫铁矿经煅烧熔炼、在合成氨厂及焦化厂中用活性炭法或砷碱法制得，有特殊臭味。不溶于水和醇，能溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。密度、熔点及其在二硫化碳中的溶解度均因晶形不同而异。硫易燃，燃烧时发出蓝色火焰，自然点为232.2℃，爆炸下限为2.3g/m³，最大爆炸压力为0.279MPa。粉末与空气或氧化剂混合，易发生爆炸，与木炭、硝酸盐、氯酸盐混合，也会发生爆炸。

8.樟脑

本品由蒸馏樟树木材而得，也有用松香油合成的。有强烈的樟木气味和清凉的感觉，天然樟脑有旋光性。溶于乙醇、乙醚、丙酮及其他有机溶剂，微溶于水。本品化学性质稳定，但易燃，并产生大量黑烟，遇热产生易燃蒸气，与空气形成爆炸性混合物。遇明火、高热或与氧化剂接触有引起燃烧的危险。

『柒』 胺类有机物的结构组成特点是

胺类有机物的结构可通过杂化轨道理论进行理解，其上的氮原子为sp2杂化，三根键在同一平面，夹角为180度（受连接原子的大小影响，可能稍有改变），与氢或其他原子连接成平面三角形，剩下的一个p轨道有一对孤对电子，也就是有理胺类显碱性的原因（孤对电子与水中氢离子结合，游离出氢氧根）。

胺上的氮原子与其他原子夹角180度

『捌』 为什么有机胺比无机胺的亲和能力强

亲核吧？
一般有机胺类的有机基团是供电子基，无机的是吸电子基

『玖』 氨铵胺区别

1、定义不同
氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。
铵是一种阳离子，化学式：NH₄+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。
胺氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；
2、组成不同
氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。
胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接,组成一个棱锥体,留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。
3、用途不同
氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。
铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。
胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。
参考资料来源：网络-氨
参考资料来源：网络-铵
参考资料来源：网络-胺

『拾』 常见化合物的pKa

一般物质的pKa值
除了那些pKa值低于-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的pKa值：
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25.00：氟锑酸
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15.00：魔酸
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10.00：氟硫酸
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10.00：氢碘酸
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9.00：氢溴酸
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8.00：高氯酸
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8.00：盐酸
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3.00、1.99：硫酸
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2.00：硝酸
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1.76：水合氢离子
3.15：氢氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗坏血酸（维生素C）
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺*
4.74：醋酸
4.76：柠檬酸二氢根离子
5.21：吡啶*
6.40：柠檬酸一氢根离子
6.99：乙二胺*
7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸）
7.50：次氯酸
9.25：氨*
9.33：苯甲胺*
9.81：三甲胺*
9.99：酚
10.08：乙二胺*
10.66：甲胺*
10.73：二甲胺*
10.81：乙胺*
11.01：三乙胺*
11.09：二乙胺*
11.65：过氧化氢
12.50：胍*
12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐）
14.58：咪唑（作为碱）
-
19.00（pKb）：氨基化钠
37.00：二异丙基胺基锂（LDA）
45.00：丙烷
50.00：乙烷
*氨和胺基的数值是相应的氨离子的pKa值。