铍元素为什么防爆

㈠ 铍为什么叫元素之王

铍为什么叫元素之王？
由于铍是缺电子原子，它的卤化物是路易斯酸，容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物。铍合金弹性好，质坚硬而轻，可用来制飞机机件和精密仪器等的运动部件。原子能工业中用作中子反射体和反应堆底座等。



1铍的分布
已知含铍矿物有30多种，但直到1968年，其中仅绿柱石具有工业价值。绿柱石是一种铍铝硅酸盐，其通式为3BeOAlO₆SiO，理论上含BeO近14%。实际上BeO含量一般为9~13%；主要产于巴西、阿根廷、印度、南非等。

中国新疆、江西等地也出产。1968年开始使用含水硅铍石制铍。含水硅铍石中氧化铍的理论含量为39~42%，但是工业矿物呈高度分散状态，氧化铍含量只有1.7~2.5%；主要产于美国。

㈡ 铍是轻金属，为什么毒性那么强烈

铍的化合物如氧化铍、氟化铍、氯化铍、硫化铍、硝酸铍等毒性较大，而金属铍的毒性相对比较小些。铍是一种全身性毒物。铍的毒性取决于进入途径、不同铍化合物的理化性质以及实验动物的种类。

可溶性铍的毒性大于不溶性铍，静脉注射的毒性最高，其次是呼吸道，口服和经皮毒性最低。铍进入人体后，不溶性氧化铍主要储存在肺部，可引起肺炎。可溶性铍化合物主要储存在骨骼、肝脏、肾脏和淋巴结中。

它们可与血浆蛋白作用，生成蛋白复合物，引起脏器或组织的病变而致癌。铍从人体组织中排泄出去的速度极其缓慢。因此，接触铍及其化合物要格外小心。

(2)铍元素为什么防爆扩展阅读：

铍的性质：

（1）铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，同一家族的其它金属，如镁、钙、锶和钡，容易与水反应。

（2）氢氧化铍是两性的，而同一族其他元素的氢氧化物是中等碱性或强碱性的。

（3）Be-O键很强，这就削弱了O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向：因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。

㈢ 铍元素符号是什么

铍（Beryllium）是第二周期第二主族元素，原子序数为4，元素符号Be，是一种灰白色的碱土金属，属六方晶系，质硬，有展性。铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属，铍主要用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，铍在一类致癌物清单中。

学好化学的方法：

认真听课，做好笔记

好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。

所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

㈣ 铍族元素性质

铍的
化学性质
跟铝的相似。
而除了铍之外的铍族其他
元素
的化学性质应该跟
碱金属
也就是第一
主族
的性质相似。
递变
规律
符合
元素周期律
。

㈤ 氦元素最外层是2个电子,为什么元素周期表中氦元素不在铍元素的上面

氦是稀有气体元素.原子最外层虽然是2个电子却已经达到稳定了,铍虽然最外层是2个电子但是原子结构没有达到稳定

㈥ 铍为什么叫元素之王

由于铍是缺电子原子，它的卤化物是路易斯酸，容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物。

1923年美国物理化学家路易斯提出酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。酸是电子对接受体，碱是电子对给予体。

铍还能生成许多稳定的螯合物。例如将氢氧化铍与醋酸一起蒸发，就生成了碱式醋酸铍Be4O(CH3COO)6。这是一个共价化合物，其中4个Be原子包围着一个中心O原子，6个醋酸根Ac-则沿着四面体的6条棱边而排布。这个配合物是共价的，并且能够被蒸馏，可用于铍的提纯。

在铍的其它螯合物中，如草酸铍盐、萘酚配合物和乙酰丙酮配合物等，在这些螯合物中，铍原子都是四面体地被包围着。铍的化合物有极高的毒性就是由于它们有极高的溶解度和它们很容易形成配合物之故。

(6)铍元素为什么防爆扩展阅读

1798年，法国化学家沃克兰（Vauquelin Niclas Louis，1763~1829）对绿柱石和祖母绿进行化学分析时发现了铍。但是，单质铍在三十年后的1828年由德国化学家维勒（Friedrich Woler，1800~1882）用金属钾还原熔融的氯化铍而得到的。

克拉普罗特曾经分析过秘鲁出产的绿玉石，但他却没能发现铍。柏格曼也曾分析过绿玉石，结论是一种铝和钙的硅酸盐。18世纪末，化学家沃克兰应法国矿物学家阿羽伊的请求对金绿石和绿柱石进行了化学分析。沃克兰发现两者的化学成分完全相同，并发现其中含有一种新元素，称它为Glucinium，这一名词来自希腊文glykys，是甜的意思，因为铍的盐类有甜味。

沃克兰在1798年2月15日在法国科学院宣读了他发现新元素的论文。由于钇的盐类也有甜味，后来维勒把它命名为Beryllium，它来源于铍的主要矿石──绿柱石的英文名称beryl。

㈦ 铍为什么叫元素之王

由于铍是缺电子原子，它的卤化物是路易斯酸，容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物。

1923年美国物理化学家路易斯提出酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。酸是电子对接受体，碱是电子对给予体。

铍还能生成许多稳定的螯合物。例如将氢氧化铍与醋酸一起蒸发，就生成了碱式醋酸铍Be4O(CH3COO)6。这是一个共价化合物，其中4个Be原子包围着一个中心O原子，6个醋酸根Ac-则沿着四面体的6条棱边而排布。这个配合物是共价的，并且能够被蒸馏，可用于铍的提纯。

在铍的其它螯合物中，如草酸铍盐、萘酚配合物和乙酰丙酮配合物等，在这些螯合物中，铍原子都是四面体地被包围着。铍的化合物有极高的毒性就是由于它们有极高的溶解度和它们很容易形成配合物之故。

(7)铍元素为什么防爆扩展阅读：

已知含铍矿物有30多种，但直到1968年，其中仅绿柱石具有工业价值。绿柱石是一种铍铝硅酸盐，其通式为3BeOAlO₆SiO，理论上含BeO近14%。实际上BeO含量一般为9~13%；主要产于巴西、阿根廷、印度、南非等。中国新疆、江西等地也出产。

1968年开始使用含水硅铍石制铍。含水硅铍石中氧化铍的理论含量为39~42%，但是工业矿物呈高度分散状态，氧化铍含量只有1.7~2.5%；主要产于美国。

铍和锂一样，在空气中形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为+2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。

㈧ 铍元素化学性质稳定吗

原子序数4，原子量9.012182，是最轻的碱土金属元素。铍在地壳中含量为0.001%，主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。天然铍有三种同位素：铍7、铍9、铍10。铍是钢灰色金属；熔点1283°c，沸点2970°c，密度1.85克/厘米³，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。铍的化学性质活泼，能形成致密的表面氧化保护层。铍即能和稀酸反应，也能溶于强碱，表现出两性。铍的氧化物、卤化物都具有明显的共价性，铍的化合物在水中易分解，铍还能形成聚合物以及具有明显热稳定性的共价化合物。

㈨ 铍元素在生物体中的作用

①铍具有毒性。每一立方米的空气中只要有一毫克铍的粉尘，就会使人染上急性肺炎——铍肺病。
②铍元素对生男育女确有影响
③铍能诱发某些动物的恶性肿瘤，如兔的骨肉瘤，大鼠的肺瘤，甚至个别猴的肺癌等
④动物由静脉注入硫酸铍溶液后，肝、脾、肾、骨髓等器官有广泛坏死性病灶，并有溶血和出血现象。
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㈩ 铍元素到底对人体有多大危害

铍对人体的毒害

铍的化合物如氧化铍、氟化铍、氯化铍、硫化铍、硝酸铍等毒性较大，而金属铍的毒性相对比较小些。

铍进入人体后，难溶的氧化铍主要储存在肺部，可引起肺炎。可溶性的铍化合物主要储存在骨骼、肝脏、肾脏和淋巴结等处，它们可与血浆蛋白作用，生成蛋白复合物，引起脏器或组织的病变而致癌。铍从人体组织中排泄出去的速度极其缓慢。因此，接触铍及其化合物要格外小心。