⑴ 氯离子对不锈钢腐蚀作用大不大
氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀回率至少都有答0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.
⑵ 氯离子对不锈钢腐蚀作用有多大
氯化纳溶液对来不锈钢的腐蚀性源比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.
⑶ 氯化物的含量超过多少对SUS304不锈钢的腐蚀产生影响
最高温度（℃）
氯离来子自含量（mg/l）
25 50 60 75 80 100 120 130
10 304 304 304 304 304 304 304 316
25 304 304 304 304 304 316 316 316
40 304 304 304 304 316 316 316 904L
50 304 304 304 316 316 316 316 904L
75 304 304 316 316 316 316 316 904L
80 304 316 316 316 316 316 316 904L
100 304 316 316 316 316 316 904L 254
120 316 316 316 316 316 904L 904L 254
对照上表看吧 如果25摄氏度 可以到100mg/L，温度越高 浓度越低，否则就要用更好的不锈钢比如316L 904L等
⑷ 氯离子对不锈钢产生腐蚀需要什么条件
氯离子对不锈钢钝化膜的破坏原理：
处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝 化）处于动平衡状态。当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，平衡 便受到破坏，溶解占优势。氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原 子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，结果在新露出的基 底金属的特定点上生成小蚀坑（孔径多在20～30μ m），这些小蚀坑称为孔蚀 核，亦可理解为蚀孔生成的活性中心。
氯离子的存在对不锈钢的钝态起到直接的破环作用。对含不同浓度氯 离子溶液中的不锈钢试样采取恒电位法测量的电位与电流关系曲线中可以看出 阳极电位达到一定值，电流密度突然变小，表示开始形成稳定的钝化膜，其电 阻比较高，并在一定的电位区域（钝化区）内保持。随着氯离子浓度的升高， 其临界电流密度增加，初级钝化电位也升高，并缩小了钝化区范围。对这种特 性的解释是在钝化电位区域内，氯离子与氧化性物质竞争，并且进入薄膜之中， 从而产生晶格缺陷，降低了氧化物的电阻率。因此在有氯离子存在的环境下， 既不容易产生钝化，也不容易维持钝化。 在局部钝化膜破坏的同时其余的保护膜保持完好，这使得点蚀的条件 得以实现和加强。
根据电化学产生机理，处于活化态的不锈钢较之钝化态的不 锈钢其电极电位要高许多，电解质溶液就满足了电化学腐蚀的热力学条件，活 化态不锈钢成为阳极，钝化态不锈钢作为阴极。腐蚀点只涉及到一小部分金属， 其余的表面是一个大的阴极面积。在电化学反应中，阴极反应和阳极反应是以 相同速度进行的，因此集中到阳极腐蚀点上的腐蚀速度非常显著，有明显的穿透作用，这样就形成了点腐蚀。
⑸ 氯含量达到13了，对不锈钢有多大的危害
你好！
普通的304(06CR19NI10.COM)321(1CR18NI9TI.COM)等不用用在含氯这么高的环境中,氯对这类不锈钢腐蚀严重,建议用钛管,板
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⑹ 氯化物的含量超过多少对SUS304不锈钢的腐蚀产生影响
1 对钝化膜抄的破坏
目前有几种理论，比较权威：
1）成相膜理论：Cl-（氯离子）半径小，穿透能力强，容易穿透氧化膜内极小的孔隙，到达金属表面，并与金属相互作用形成了可溶性的化合物，使氧化膜的结构发生变化。
2）吸附理论：Cl-有很强的可被金属吸附的能力，优先被金属吸附，并从金属表面把氧排掉，氯离子和氧子争夺金属表面上的吸附点，甚至可以取代吸附中的钝化离子与金属形成氯化物,氯化物与金属表面的吸附并不稳定,形成了可溶性物质,这样导致了腐蚀的加速
2孔蚀（点蚀）孔蚀失效机理
在压力容器表面的局部地区,出现向深处腐蚀的小孔,其余地区不腐蚀或腐蚀轻微,这种腐蚀形态称为小孔腐蚀(也称点蚀)。点蚀一般在静止的介质中容易发生。具有自钝化特性的金属在含有氯离子的介质中,经常发生孔蚀。蚀孔通常沿着重力方向或横向方向发展,孔蚀一旦形成,具有深挖的动力,即向深处自动加速。
⑺ 氯离子对不锈钢的腐蚀性
氯离子本身并抄不会与不锈钢或其它金属发生化学反应，但是，含有大量氯离子的水中势必含有其它阳离子，其电导率远高于纯水。
不锈钢在微观状态下并不是完全均匀的合金，其表面金属成分在微观上具有一定的不均匀性，同时不可避免地含有如碳等微量杂质。这些不均匀或含有杂质的部分侵泡在高电导率溶液环境里会产生原电池反应，最终会导致点状的腐蚀。
⑻ 水箱氯气对不锈钢板有什么影响如果腐蚀该怎么处理
液氯就是氯气加复压后发生制的物态变化而成为液态的,其没有腐蚀性,但氯气遇水可生成盐酸和次氯酸.次氯酸在热和光的作用下,很容易分解出氧气,盐酸对钢质气瓶有很强的腐蚀性,所以,你只要保证盛装液氯的钢瓶干燥,液氯含水分低,就没有腐蚀作用.
1物理防腐。适当配以 与油性成膜剂起反应的颜料可以得到致密的防腐涂层使物理的防腐作用加强。
2化学防腐。当有害的酸性碱性物质渗入防腐涂层时，能起中和作用变其为无害物质，这也是有效的防腐方法。
3电化学防腐。从涂层的针孔渗入的水分和氧通过防腐涂层时，与分散在防腐涂层中的防锈颜料反应形成防腐离子。这种含有防腐离子的湿气到达金属表面，使钢铁表面钝化(使电位上升)，防止铁离子的溶出，铬酸盐类颜料就具有这种特性。
⑼ 为什么cl离子对不锈钢会有那么大的腐蚀
为什么cl离子来对不锈钢会有自那么大的腐蚀
1、氯离子可破坏金属氧化膜保护层,形成点蚀或坑蚀.不锈钢会出现晶间腐蚀.
2、这是由于溶液中的氯离子使不锈钢表面的钝化膜受到破坏,在拉伸应力的作用下,钝化膜被破坏的区域就会产生裂纹,成为腐蚀电池的阳极区,连续不断的电化学腐蚀最终可能导致金属的断裂.这种腐蚀与氯离子的浓度关系不大,即使是微量的氯离子,也可能产生应力腐蚀.
⑽ ph小于7时,对不锈钢表面有什么影响
ph小于7时对不锈钢表面可能会有腐蚀。
1、ph小于7是酸性，对金属有一定的腐蚀现回象。氢离子浓度指数是指溶答液中氢离子的总数和总物质的量的比，它的数值俗称pH值，表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
2、由于不锈钢表面有铬的钝化膜，一般不容易被锈蚀，但是不锈钢容易被氯离子腐蚀，因为铬、镍、氯是同位元素，同位元素会进行互换从而形成不锈钢的腐蚀。
3、不锈钢具有一定的耐酸性，但有一定的限度，不锈钢表面长期暴露在PH值小于7的环境中有可能产生腐蚀作用，其中耐腐蚀程度是316>304>201材质。
4、ph小于7时ph越小，不锈钢的被腐蚀程度越高，暴露在此环境中的时间越长，不锈钢的被腐蚀程度越高。