不锈钢利用合金的什么特性

❶ 什么叫合金合金具有什么特性

各类型合金都有以下通性：
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度版一般比其组分权中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

❷ 的各种金属制品，主要利用了金属的什么物理性质

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课题1 金属材料

【基础演练】

1．下列关于合金的叙述正确的是( )

A.合金一定是金属单质而不是化合物

B.合金的所有性质和性能都比纯金属好

C.合金也是金属材料

D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的

2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）

A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜

3．下列变化中属于物理变化的是（ ）

A．钢铁生锈 B．食物腐败

C．铜丝弯曲 D．白磷自燃

4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）

金属 Na K Al Cu Fe

熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535

沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750

A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金

C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金

5．下列说法正确的是（ ）

A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好

B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线

C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属

6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中

⑴ 青铜 a.不易生锈的铁合金

⑵ 不锈钢 b.会生锈

⑶ 硬铝 c.人类最早使用的合金

⑷ 铁 d.质轻、强度高

7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？

（1）不锈钢炊具

（2）自行车车架

（3）铜质导线

（4）铝合金门窗

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？

课题2 金属的化学性质

【基础演练】

1. 铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）

2. A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

3. B.铁在干燥的空气中容易生锈

4. C.铁是地壳里含量最多的金属元素

5. D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

6. 2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ）

7. ① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

8. A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

9. 3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）

10. A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁

11. 4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）

12. A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲

13. C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲

14. 5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）

15. A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4

16. 6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。

17. 7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：

18. （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；

19. （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。

20. 8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：

21. 提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；

22. b：Mg金属活动性比Cu强

23. 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。

24. 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回

25. （1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）

26. A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面不平整，易反应

27. C．使表面光亮，易观察现象 D．使温度相同，易反应

28. （2）填写下表的有关现象和结论：

29. Ti Mg Cu

30. 与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快

31. 结 论 原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，

32. 理由 ；

33. 三种金属的活动顺序为 〉 〉

34. 9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：

实验次数 第一次 第二次 第三次

所取合金的质量g 25 25 50

所用稀硫酸的质量g 120 160 100

生成氢气的质量g 0.4 0.4 0.4

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；

（2）计算黄铜中锌的质量分数。

课题3 金属资源的利用和防护

【基础演练】

1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（ ）

A．表面涂油 B．任其风吹两淋

C．表面喷漆 D．表面保持干燥

2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 ( )

A.避免铁制品长时间接触潮湿空气

B.应保持铁制品表面洁净干燥

C.用铁制容器盛装食醋

D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油

3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）

A．较小的密度 B．较大的硬度

C．良好的导电性 D．较好的延展性

4．下列金属的用途与性质不相应的是（ ）

A．用铜做电线是由于其导电性良好

B．用钨做灯丝是因为其熔点高

C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化

D．用金做饰物是因为金的密度大

5．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（ ）

A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤

6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。

7．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。

8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)

（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)

方法一：_________________：方法二：_______________________。

（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；

（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；

（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。

9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。

单元测试题

一、选择题

1. 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）

2. A. 生铁、不锈钢都是纯铁

3. B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈

4. C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观

5. D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造

6. 2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）

7. A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu

8. 3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（ ）

9. A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中

10. C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁

11. 4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( )

12. 5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )

13. A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈

14. B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理

15. C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好

16. D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救

17. 6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ）

18. A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热

19. C．用磁铁吸引加以区别 D．分别通入一氧化碳后加热

20. 7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ）

21. A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3

22. C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4

23. 8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( )

24. A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁

25. B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁

26. C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

27. D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4

28. 9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）

29. A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质

30. B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质

31. C．盛石灰水后留下的白色固体

32. D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体

33. 10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )

34. A.锌和铁 B.锌和镁

35. C.锌和铜 D.锌和铝

36. 二、填空与简答题

37. 11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。

38. 12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

39. （1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） 。

40. （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放 入B中，过一会，弹簧秤的读数将 。

41. 13．下表是某种常见固态金属的部分性质：

42. 颜色 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性

43. 银白色 较软 2.7g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好

44. 将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：

45. ⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。

46. ⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)

47. ⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

48. 你的猜想 验证方法 现 象 结 论

50. 14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。

51. （1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式

52. （2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是 。

53. 三、实验与探究题

54. 15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。

55. 小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。

56. 提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？

57. 猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。

58. 设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验。

59. 进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。

60. 解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。

61. 四、计算题

62. 16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

63. 甲 乙 丙

64. 取用金属混合物的质量(g) 10 10 20

65. 取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100

66. 反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12

67. 计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。

⑵可制得硫酸亚铁的质量。

⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。

❸ 合金有什么特性

各类型合金都有以下通性：
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金内属的熔点；
(2)硬度一般比其容组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

❹ 不锈钢有什么特性

不锈钢的特性：

不锈钢最大的特性是耐腐蚀!
不锈钢的第二大特性是耐高温和耐专低温!属
不锈钢是一种不太严格的叫法,
实际上是高合金钢的一种(特耐腐蚀的那种)
不锈钢的最大特点是合金元素含量比较高,超过10%,有的甚至超过50%,
根据常温组织的不同分为奥氏体型、奥氏体-铁素体双相型、铁素体型、马氏体型、沉淀硬化型五类。对于奥氏体型又可以根据含碳量的不同分为高碳型（0.04%~0.12%），低碳型（≤0.08%）和超低碳型（≤0.03％）三种；奥氏体不锈钢由于其优良的性能在工程中应用尤为重要，其特点是耐腐蚀，耐高温、耐低温、同时可以做到较高强度，根据GB1220标准共给出了33种奥氏体不锈钢的材料牌号，常用牌号有0Cr18Ni9（304）、00Cr19Ni10（304L）、0Cr17Ni12Mo2（316）、0Cr17Ni14Mo2（316L）、OCr18Ni10Ti（321）等；根据成分的不同，性能各不相同，甚至相差很大，从而应用场合也不一样。

❺ 不锈钢是一种合金，有耐腐蚀的重要特性...

这主要考虑这些合金元素的钢本身的影响
就像你说的不锈钢是一种合金钢,有耐版腐蚀的重权要特性，原因就是因为铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，对酸碱有较高的耐腐蚀能力，在高温下有防锈和耐热能力。
另外：锰在炼钢过程中，锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，而且锰量增高，减弱钢的抗腐蚀能力。

❻ 不锈钢的特性

锈钢的耐蚀性随含碳量的增加而降低，因此，大多数不锈钢的含碳量均回较低，最大不超过1.2%，有答些钢的Wc（含碳量）甚至低于0.03%（如00Cr12）。不锈钢中的主要合金元素是Cr（铬），只有当Cr含量达到一定值时，钢才有耐蚀性。因此，不锈钢一般Cr（铬）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素。

❼ 合金的性能与组成它们的纯金属相比有什么特点

1、多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点。

2、硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）

3、合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。

4、有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

(7)不锈钢利用合金的什么特性扩展阅读：

一、合金类型

1、混合物合金（共熔混合物），当液态合金凝固时，构成合金的各组分分别结晶而成的合金，如焊锡、铋镉合金等。

2、固熔体合金，当液态合金凝固时形成固溶体的合金，如金银合金等。

3、金属互化物合金，各组分相互形成化合物的合金，如铜、锌组成的黄铜（β-黄铜、γ-黄铜和ε-黄铜）等。

合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

二、合金的流动性

流动性(fluidity,liquidity)是指液态合金充填铸型的能力。

合金液的流动性好，容易浇满型腔，获得轮廓清晰、尺寸完整的铸件，相反合金的流动性不好，则易产生浇不足、冷隔、气孔和夹渣等缺陷。

在常用的合金中，灰口铸铁、硅黄铜的流动性最好，铸钢流动性最差。

影响流动性的因素很多，其中主要是合金的化学成分、浇注温度和铸型的填充条件等。

❽ 什么是不锈钢的特性

锈钢的耐蚀性随含碳量的增加而降低，因此，大多数不锈钢的含碳量均较低，内最大不超过容1.2%，有些钢的Wc（含碳量）甚至低于0.03%（如00Cr12）。不锈钢中的主要合金元素是Cr（铬），只有当Cr含量达到一定值时，钢才有耐蚀性。因此，不锈钢一般Cr（铬）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素。

❾ 下列金属制品利用了金属或合金的哪些特性

（1）不锈钢制抄成炊具是利用了不锈钢袭的导热性，耐腐蚀性；故答案为：耐腐蚀性和导热性；
（2）锰钢用来制自行车架，是利用合金的韧性好、硬度大；故答案为：韧性好、硬度大；
（3）铜可以制成导线是利用了铜具有良好的导电性；故答案为：良好的导电性；
（4）铝合金制成门窗是利用了铝合金的质轻、耐腐蚀、轻度大，故答案为：质轻、耐腐蚀、轻度大．

❿ 不锈钢都有哪些主要特性

不锈钢指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，又称不锈耐酸钢。实际应用中，常将耐弱腐蚀介质腐蚀的钢称为不锈钢，而将耐化学介质腐蚀的钢称为耐酸钢。由于两者在化学成分上的差异，前者不一定耐化学介质腐蚀，而后者则一般均具有不锈性。不锈钢的耐蚀性取决于钢中所含的合金元素。
不锈钢的主要特性：
1、焊接性
产品用途的不同对焊接性能的要求也各不相同。一类餐具对焊接性能一般不做要求，甚至包括部分锅类企业。但是绝大多数产品都需要原料焊接性能好，像二类餐具、保温杯、钢管、热水器、饮水机等。
2、耐腐蚀性
绝大多数不锈钢制品要求耐腐蚀性能好，像一、二类餐具、厨具、热水器、饮水机等，有些国外商人对产品还做耐腐蚀性能试验：用NACL水溶液加温到沸腾，一段时间后倒掉溶液，洗净烘干，称重量损失，来确定受腐蚀程度（注意：产品抛光时，因砂布或砂纸中含有Fe的成分，会导致测试时表面出现锈斑）。
3、抛光性能
当今社会不锈钢制品在生产时一般都经过抛光这一工序，只有少数制品如热水器、饮水机内胆等不需要抛光。因此这就要求原料的抛光性能很好。影响抛光性能的因素主要有以下几点：
①原料表面缺陷。如划伤、麻点、过酸洗等。
②原料材质问题。硬度太低，抛光时就不易抛亮（BQ性不好），而且硬度太低，在深拉伸时表面易出现桔皮现象，从而影响BQ性。硬度高的BQ性相对就好。
③经过深拉伸的制品，变形量极大的区域表面也会出小的黑点和RIDGING，从而影响BQ性。
4、耐热性能
耐热性能是指高温下不锈钢仍能保持其优良的物理机械性能。
碳的影响：碳在奥氏体不锈钢中是强烈形成并稳。定奥氏体且扩大奥氏体区的元素。碳形成奥氏体的能力约为镍的30倍，碳是一种间隙元素，通过固溶强化可显著提高奥氏体不锈钢的强度。碳还可提高奥氏体不锈钢在高浓氯化物(如42%MgCl2沸腾溶液)中的耐应力耐腐蚀的性能。
但是，在奥氏体不锈钢中，碳常常被视为有害元素，这主要是由于在不锈钢的耐蚀用途中的一些条件下(比如焊接或经450~850℃加热)，碳可与钢中的铬形成高铬的Cr23C6型碳化合物从而导致局部铬的贫化，使钢的耐蚀性特别是耐晶间腐蚀性能下降。因此。60年代以来新发展的铬镍奥氏体不锈钢大都是碳含量小于0.03%或0.02%超低碳型的，可以知道随着碳含量降低，钢的晶间腐蚀敏感性降低，当碳含量低于0.02%才具有最明显的效果，一些实验还指出，碳还会增大铬奥氏体不锈钢的点腐蚀分倾向。由于碳的有害作用，不仅在奥氏体不锈钢冶炼过程中应按要求控制尽量低的碳含量，而且在随后的热、冷加工和热处理等过程中也在防止不锈钢表面增碳，避免铬的碳化物析出。
5、耐腐蚀性
当钢中铬量原子数量不低于12.5%时，可使钢的电极电位发生突变，由负电位升到正的电极电位。阻止电化学腐蚀。