怎么检测氧化铝粉体中不锈钢杂质

⑴ 氧化铝中混入氧化铁，怎样除杂

方法一：
1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：
1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3,
Fe3++3OH-=Fe（OH)3
Al3++4OH-=AlO-+2H2O
3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

⑵ 聚合氯化铝中氧化铝的测定

检测聚合氯化铝中三氧化二铝含量的方法如下：
将炉渣称重、粉碎、加入盐酸溶液（浓度已知）搅拌、过滤称重计算含量。
称重：去一定量炉渣粉碎，称取m1克，将试样用足量0.1molNaOH溶液处理，过滤，水洗滤渣、容器三次，洗液也倒入滤液中。加入多量盐酸溶液，直到沉淀完全溶解。向滤液滴加氨水直到不再生成沉淀。滤出到的沉淀并用去离子水冲洗三次，充分干燥后称重得重量m2，得到的是干燥的Al(OH)3，2Al(OH)3 - Al2O3，78×2 102
Al2O3聚合氯化铝含量：（m2×102/156）/m1×100％＝Al2O3的百分含量。

⑶ 氧化铝中有SiO2杂质,怎样除为什么

加盐酸过滤即可
二氧化硅只能跟比较特殊的酸反应--如氢氟酸---生成SiF4+H2O--不是盐和水。
与一般的酸不反应的了
所以可以用盐酸
盐酸和AL2O3反应
6HCL+AL2O3=3H2O+2ALCL3

⑷ 氧化铁里有氧化铝，怎么除杂

对 用氢氧化钠，因为氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，而氧化铁是碱性氧化物，不与碱反应，所以用氢氧化钠溶液 然后过滤

⑸ 从化学纯度上讲氧化铝中主要的杂质有

铝土矿主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，向铝土矿中加入分离HCl，发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O，SiO2和稀盐酸不反应，所以固体A是SiO2，滤液B中含有HCl、AlCl3、FeCl3、MgCl2，向滤液B中加入过量NaOH溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，滤液D中含有NaCl、NaAlO2，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，滤液E中成分是NaHCO3和NaCl，沉淀F是Al（OH）3，灼烧氢氧化铝得到Al2O3；
向铝土矿中加入过量NaOH溶液，二氧化硅和氧化铝都与NaOH溶液反应，反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以利用Y中成分是NaAlO2、Na2SiO3，Fe2O3、MgO和NaOH溶液不反应，所以固体X是Fe2O3、MgO，向滤液Y中通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，则沉淀Z是H2SiO3，利用K是NaHCO3，灼烧氢氧化铝得到Al2O3，

⑹ 氧化铝粉的实例说明

例如，某客户耐磨水性漆共100份，该水性漆中200目氧化铝粉体占10份，硅丙乳液占30份，水占40份，其他成分共20份，结合我们研究实验，分散剂HFXZ-802 添加量可以是0.2份~1份（即分散剂添加应该是整个体系0.2%~1%）范围内，具体客户自行调整，添加量对体系黏度有一定影响，但是特别声明，影响不大，HFXZ-802 1%的添加量相对于0.2%的添加量粘度可提高10~20mp·s，同时特别声明，氧化铝粉体在体系中必须单颗粒分散，否则不能充分达到分散目的，这与本公司分散剂质量性能无关。特别建议氧化铝粉体、分散剂、水、其他材料一起进行高速搅拌，乳化或者研磨，这样可以使分散剂达到最佳分散性效能。

⑺ 氧化铝粉高温下与不锈钢分离吗

氧化铝粉和煅烧氧化铝有什么不同
氧化铝、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的化学成份却完全相同，皆是氧化铝．

一．氧化铝

纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，密度3.9-4.0g/cm3，熔点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，氧化铝主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取．

铝土矿（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是铝在自然界存在的主要矿物，将其粉碎后用高温氢氧化钠溶液浸渍，获得铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液降温并加入氢氧化铝晶体，经长时间搅拌，铝酸钠溶液会分解析出氢氧化铝沉淀；将沉淀分离出来洗净，再在950-1200℃的温度下煅烧，就得到α型氧化铝粉末，母液可循环利用．此法由奥地利科学家拜耳（K．J．Bayer）在1888年发明，时至今日仍是工业生产氧化铝的主要方法，人称“拜耳法”．

在α型氧化铝的晶格中，氧离子为六方紧密堆积，Al3+对称地分布在氧离子围成的八面体配位中心，晶格能很大，故熔点、沸点很高．α型氧化铝不溶于水和酸，工业上也称铝氧，是制金属铝的基本原料；也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；还用于生产现代大规模集成电路的板基．

γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中．γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，活性高吸附能力强．工业品常为无色或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷，使用后在175℃以下加热6-8h还能再生重复使用．

目前世界上用拜耳法生产的氧化铝要占到总产量的90％以上，氧化铝大部分用于制金属铝，用作其它用途的不到10％．

二．刚玉

自然界天然存在的α型氧化铝晶体叫做刚玉，常因含有不同的杂质而呈现不同的颜色．刚玉一般呈带蓝或带黄的灰色，有玻璃或金刚光泽，密度在3.9-4.1g/cm3，硬度8.8，仅次于金刚石和碳化硅，能耐高温．含有铁的氧化物的刚玉砂叫金刚砂，呈暗灰色、暗黑色，常作研磨材料，用于制各种研磨纸、砂轮、研磨石，也用于加工光学仪器和某些金属制品．

因天然刚玉产量供不应求，工业上常将纯α型氧化铝粉末在高温电炉中烧结制成人造刚玉，也称电熔刚玉．它能耐1800℃以上的高温，是制造高级特殊耐火材料的原料，有高温下机械强度大，抗热震性好，抗侵蚀性强，热膨胀系数小等特点，用于制火箭发动机燃烧室内衬、喷咀，雷达天线保护罩，原子能反应堆材料，高级高频绝缘陶瓷，冶炼纯金属和合金的坩埚，高温发热原件，热电偶保护管，各种高温炉的炉衬等．人造刚玉还用于制精密仪表轴承和金属丝的拉丝模具．我国自1958年起就能产生人造刚玉了．

⑻ 快速检测氧化铝粉是否含有a氧化铝

一.a-氧化铝粉体 1.a-氧化铝特种陶瓷专用粉 2.a-氧化铝耐火材料专用粉 3.a-氧化铝研磨抛光专用粉 4.氧化铝陶瓷粉及其蜡饼.造粒粉 （1）传统氧化铝陶瓷粉及蜡饼.造粒粉 （2）低温烧结氧化铝陶瓷粉及蜡饼.造粒粉 5.超细碳酸钙微粉

⑼ 仿古瓷器底足的氧化铝粉是什么特征，如何鉴别

白色颗粒，耐高温达1800摄氏度。而烧制瓷器的温度最高约1250~1300摄氏度，所以，氧化铝粉并不能融化，现在瓷器基本都用它来做铺垫，不会粘结。因此，通过肉眼仔细观察，或用30倍以上的显微镜查看，只要器物底部粘结着白色或者红黄色的小颗粒 ，大小基本如“。”这么大；如果在底部的低凹出有此物，那基本就可以枪毙了。所以，诸君多小心。

⑽ 想了解铝矾土化验方法

一、化验方法：
1.方法要点
试样在高温下甩氢氧化钠熔融，生成可溶解的硅酸钠，然后用盐酸处理，生成胶状硅酸。加热脱水为不溶性硅酸，并过滤灼烧，最后成二氧化硅。
2.主要反应
SiO2+2NaOH(加热△)=Na2SiO3+H2O↑
Na2SiO3+2HCl(200℃)=H2SiO3+2NaCl
H2SiO3(1000℃)=SiO2+H2O↑
3.试剂
(1)甲基橙溶液(0.1%)。
(2)盐酸(浓，5+95)。
(3)氢氧化钠固体。
4.分析步骤
称取0.5000g试样置于银坩埚中，如4～5g氢氧化钠于试样表面，盖上坩埚盖，于箱式电阻炉中在500～600℃之间加热熔融至全部转为液态，然后继续加热3min。取出冷却，移入250mL蒸发皿中，加30～50mL水，加热溶解。
洗净坩埚，于蒸发皿中加2滴甲基橙溶液，加盐酸中和至红色，并过量 5mL.于电热板上加热蒸干，边蒸边搅，直至残余物无盐酸味为止。
继续加热30min稍冷，加10mL浓盐酸润湿残渣，加100mL热水，稍煮沸，用定量滤纸过滤，以盐酸溶液(5+95)洗涤7～8次，用热水洗至无氯离子为止。将滤液加热干涸至无盐酸味，稍冷后加10mL浓盐酸，100mL热水，加热近沸，至盐类溶解后，以定量滤纸过滤(滤液保留)。
滤纸及沉淀用盐酸溶液(5+95)洗涤6～7次，用热水洗至无氯离子为止。将两次沉淀移于已知质量之坩埚内烘干，放置于箱式电阻炉中在950～1050℃灼烧至恒重。
5.计算
w(SiO2)=m1/m×100%
式中 w(SiO2)——试样中二氧化硅的质量分数，%;
m1——沉淀的质量，g;
m——称取的试样量，g。
6.测定误差
w(SiO2)/% 允许差/% w(SiO2)/% 允许差/%
≤5.00 0.15 20.00～50.00 0.35
5.00～10.00 0.20 >50.00 0.45
10.00～20.00 0.30
二、铝矾土的概念：
铝矾土（aluminous soil；bauxite）又称矾土或铝土矿，主要成分是氧化铝，系含有杂质的水合氧化铝，是一种土状矿物。白色或灰白色，因含铁而呈褐黄或浅红色。密度2.4-2.5g/cm3，硬度1～3，不透明，质脆。极难熔化。不溶于水，能溶于硫酸、氢氧化钠溶液。主要用于炼铝，制耐火材料。