氯化钠为什么腐蚀不锈钢

① 为什么氯化钠会破坏铝制品

氯化钠是电解液，导电能力强，Al在其中当然会发生析氢腐蚀（酸性条件）
电极方程式
Al失去三个电子变为Al离子，溶液中2个氢离子得2电子变为氢分子，须配平，不好些，自己配配看。
在碱性条件也能发生腐蚀，可根据方程式写出来
其次Al制品中一般有其他金属，构成原电池，腐蚀更快，氯化钠就起了很大作用，加快电子传播速度，把Al放水中就没有在氯化钠反应快，水是弱电解质嘛，逼人之见

② 氯化钠会腐蚀金属吗为什么

可以的。
金属材料以及由它们制成的结构物，在自然环境中或者在工况条件下，由于与其所处环境介质发生化学或者电化学作用而引起的变质和破坏，这种现象称为腐蚀，其中也包括上述因素与力学因素或者生物因素的共同作用。某些物理作用例如金属材料在某些液态金属中的物理溶解现象也可以归入金属腐蚀范畴。一般而言，生锈专指钢铁和铁基合金而言，它们在氧和水的作用下形成了主要由含水氧化铁组成的腐蚀产物铁锈。有色金属及其合金可以发生腐蚀但并不生锈，而是形成与铁锈相似的腐蚀产物，如铜和铜合金表面的铜绿，偶尔也被人称作铜锈
盐溶液可以腐蚀金属,这里有两种可能性
1,电化学腐蚀
这个时候,盐并不参与反应,而是加快了反应速率,起到了催化剂的作用
比如Fe钉,一头插在水中,一头暴露在空气中,那么就很容易生成铁锈
这个反应是一个电化学反应,
铁的负极的反应物,氧气是正极的反应物,电解质就是水,但是因为水的导电性弱(虽然自来水比纯水好,但是还是相当弱),这个反应并不算太快(一般几天才能看到有铁锈)
但是加入盐之后(如NaCl),溶液导电性大大增强,令电化学反应迅速进行,金属就被腐蚀了
2,普通的化学反应
强酸弱碱盐,由于水解,它们的溶液会带有一定的酸性,这个时候可以对金属进行一定程度的腐蚀
比如NH4Cl溶液,有酸性,可以缓慢地与Zn粒反应,如果反应物是Zn粉时,反应速率会加快,甚至有可能爆炸
还有一个比较经典的例子就是ZnCl2
氯化锌的浓溶液由于水解,生成了二氯·羟合锌酸而具有强酸性
ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-)
所以浓热的ZnCl2溶液被称为"熟镪水"
盐之所以能融化冰，是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐 渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越 靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积 起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。
如果添加盐，冰中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引 力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成冰。

③ 为什么氯化钠会加速钢铁锈蚀

因为形成了正负离子，氯化钠和水会形成导电液体 钢铁中有碳微粒
碳微粒处就好像干电池的正极一样与铁形成电势差（像电压似的）
铁的电子就可以自发的移往碳微粒处并失去
然后与空气中的水 二氧化碳结合他们得电子被还原
铁失电子被氧化 （初三好像还没学氧化还原反应额。。。）
这样铁内部形成了电流
导电液体的作用就是把外部也形成电流 也就是形成回路了
这样电流就能一直存在 就是一直反应了
总之 由于导电液体的作用 电子的流动会更自发 所以会加速钢铁锈蚀

仅供参考哈 我化学也忘得差不多了

④ 氯离子对不锈钢腐蚀作用大不大

氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀回率至少都有答0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.

⑤ 氯化钠对不锈钢有腐蚀作用吗

当然有腐蚀，而且很严重，能传统不锈钢保护膜而腐蚀金属。

⑥ 请问食盐（NaCl）溶液的浓度多大，对不锈钢餐具的腐蚀作用最大

25ppm的工业盐分就会腐蚀304不锈钢，这就是为什么一般标准均要求与不锈钢接触的水中氯离子含量小于25ppm的原因，详细参见GB 50235-2010中8.6.4条。

⑦ 氯离子腐蚀不锈钢问题

氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少都有回0.05-0.5mm,且有孔蚀和应答力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.
建议用不锈钢衬四氟或直接用非金属材料.

⑧ 为什么氯化钠会加快钢铁的锈蚀请简单说明，我只是初三学生。

实际上，真正的纯铁是几乎不会生锈的。而现在用的钢铁并不是纯铁，而是含有碳等杂志。氯化钠是电解质，可以完全电离出Cl离子和Na离子。。和铁，碳等构成原电池。。而加快铁的腐蚀。。具体的详见《高一化学·必修2》

⑨ 镍,铁,铝在氯化钠溶液中的为什么会被腐蚀

这其实就是海水腐蚀，金属在海水溶液中的腐蚀是一种电化学反应。在金属表面形成一个阳极和阴极区隔离的腐蚀电池，金属在溶液中失去电子，变成带正电的离子，这是一个氧化过程即阳极过程。与此同时在接触水溶液的金属表面，电子有大量机会被溶液中的某种物质中和，中和电子的过程是还原过程，即阴极过程。常见的阴极过程有氧被还原、氢气释放、氧化剂被还原和贵金属沉积等。 所以镍,铁,铝在氯化钠溶液中被腐蚀是很正常的事。