氯化钠溶液为什么腐蚀不锈钢

1. 氯化钠会腐蚀金属吗为什么

可以的。
金属材料以及由它们制成的结构物，在自然环境中或者在工况条件下，由于与其所处环境介质发生化学或者电化学作用而引起的变质和破坏，这种现象称为腐蚀，其中也包括上述因素与力学因素或者生物因素的共同作用。某些物理作用例如金属材料在某些液态金属中的物理溶解现象也可以归入金属腐蚀范畴。一般而言，生锈专指钢铁和铁基合金而言，它们在氧和水的作用下形成了主要由含水氧化铁组成的腐蚀产物铁锈。有色金属及其合金可以发生腐蚀但并不生锈，而是形成与铁锈相似的腐蚀产物，如铜和铜合金表面的铜绿，偶尔也被人称作铜锈
盐溶液可以腐蚀金属,这里有两种可能性
1,电化学腐蚀
这个时候,盐并不参与反应,而是加快了反应速率,起到了催化剂的作用
比如Fe钉,一头插在水中,一头暴露在空气中,那么就很容易生成铁锈
这个反应是一个电化学反应,
铁的负极的反应物,氧气是正极的反应物,电解质就是水,但是因为水的导电性弱(虽然自来水比纯水好,但是还是相当弱),这个反应并不算太快(一般几天才能看到有铁锈)
但是加入盐之后(如NaCl),溶液导电性大大增强,令电化学反应迅速进行,金属就被腐蚀了
2,普通的化学反应
强酸弱碱盐,由于水解,它们的溶液会带有一定的酸性,这个时候可以对金属进行一定程度的腐蚀
比如NH4Cl溶液,有酸性,可以缓慢地与Zn粒反应,如果反应物是Zn粉时,反应速率会加快,甚至有可能爆炸
还有一个比较经典的例子就是ZnCl2
氯化锌的浓溶液由于水解,生成了二氯·羟合锌酸而具有强酸性
ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-)
所以浓热的ZnCl2溶液被称为"熟镪水"
盐之所以能融化冰，是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐 渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越 靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积 起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。
如果添加盐，冰中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引 力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成冰。

2. 5%NaCl溶液对不锈钢316L、碳钢及铸铁腐蚀

这种低浓度的NaCl废水溶液对316L，碳钢及铸铁短期内腐蚀都可以忽略，当然长期还是回有一些腐蚀或侵蚀的，316L，碳钢及铸铁的耐腐蚀性依次降低。我这里没有书面理论和资料可以提供，出现锈蚀也不是几个月的事情，要看你的应用情况了。
不需要你的悬赏，谢谢！

3. 氯离子腐蚀不锈钢问题

氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.
建议用不锈钢衬四氟或直接用非金属材料.

4. 为什么铁放在氯化钠溶液中比放在水中更容易生锈

生锈就是铁的氧化过程，在这个过程中有电子的转移（铁失去电子，氧得到电子），在水中由于里面的离子存在比较少，所以电子转移较慢。

当水里溶解有氯化钠时，离子浓度大大提高，转移电子的速度也变化，所以氧化加速（离子带电荷，负责转移电子）。因此，铁在氯化钠溶液中更容易生锈。干燥空气中离子存在更少，所以干燥空气中铁不容易生锈。

铁放在氯化钠溶液中形成了原电池，加快了铁的腐蚀。反应方程式如下：

铁作负极，失电子被氧化：Fe - 2e- === Fe2+

碳棒作正极，氧气得电子被还原：2H₂O + 4e- + O₂ === 4OH-

总反应式：2Fe + 2H₂O + O₂ === 2Fe(OH)₂

(4)氯化钠溶液为什么腐蚀不锈钢扩展阅读：

铁锈的用途

用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。

用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯。

用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。

用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用。

铁的用途

用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

5. 氯离子对不锈钢腐蚀作用有多大

氯化纳溶液对来不锈钢的腐蚀性源比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.

6. 请问食盐（NaCl）溶液的浓度多大，对不锈钢餐具的腐蚀作用最大

25ppm的工业盐分就会腐蚀304不锈钢，这就是为什么一般标准均要求与不锈钢接触的水中氯离子含量小于25ppm的原因，详细参见GB 50235-2010中8.6.4条。

7. 盐水(氯化钠溶液)的腐蚀性

氯化钠是食盐的学名，是天然存在的最多的化学物质之一。它以固体形态
存在于岩盐中，或以溶液形态存在海水、咸湖水和咸井水中。它是日常生活中
不可缺的食用品，在工业中用途也很广泛，如用作制造烧碱、氯和盐酸的主要
原料；制造纯碱、芒硝的原料；食品工业中的防腐剂；甘油生产和染料工业中
的盐析剂；医药工业中的生理盐水等。

大多数金属在氯化钠溶液中的腐蚀率虽然远比在一些酸中小，但是氯化钠
溶液对金属的腐蚀却不容忽视。因为它不仅广泛应用于工业生产中，而且普遍
存在于自然界中（如海水）
，和它接触的金属材料数量非常巨大，如各种船只、
港湾设施、海底电缆、石油钻采设备等，所以它造成的腐蚀成为一项严重问题。
二则虽然有些金属在氯化钠溶液中均匀腐蚀率不太高，但容易产生危险的孔蚀
或应力腐蚀破裂，像著名的耐蚀材料不锈钢就有这种危险。此外，充气作用、
高速运动、湍流、电偶作用、杂散电流作用，过低的
PH
值，都会使金属在氯化
钠溶液中的腐蚀显著增大。

普通钢铁对不同浓度和温度的氯化钠溶液都有适当的耐蚀性，
用途广泛。
但
是应注意，钢铁表面产生一层铁锈后，暴露的破口会产生大阴极小阳极造成的
孔蚀。一般为了延长设备寿命和防止铁分渗入溶液内，都采取不同防护措施，
如涂料、衬里、阴极保护、缓蚀剂等。如对产品要求高纯度，或对设备有特殊
要求，则可采用耐蚀性更强的材料，如不锈钢、铜、铅、铝、以及非金属等。

海水中含氯化钠约
3%
，但它和一般盐水的腐蚀性有些区别，因为海水中还
含有其它少量化学物质，而且还繁殖着大量的生物和微生物，其中有许多能附

着、缠结在材料表面上。这种附着层有时能起到一定的保护作用，但多数会促

进腐蚀，有时海生物能钻入涂层内部，造成破坏。此外，潮汐、流速和气候都

对海水腐蚀产生影响。与海水接触的钢铁船只和各种设施都需要采用优良的涂

料，特别是抗海生物涂料保护。船体、油舱、港湾设施等还同时采用阴极保护

（牺牲阳极保护法）

。海水设备也常采用有色金属和合金，如用铝作轻便船只的

外壳；用铜和铜合金、不锈钢等作海水锅炉管子和零部件。铜是抗海生物的金

属，因为它的腐蚀产物亚铜离子对海生物有毒害性，在抗海生物涂料中常加入

铜化合物。

几乎所有常用的非金属材料对氯化钠溶液和海水都有优良耐蚀性。如陶瓷、

玻璃、石墨、橡胶衬里等经常用作输送工业盐水或含有其它酸类的盐水的管道

和各种设备。木材对氯化钠溶液也有良好耐蚀性，但海水中有许多蛀木生物，

在海水中使用时，应该用桐油或其它抗海生物涂料保护。

8. 氯化钙溶液氯化钠溶液对不锈钢腐蚀的问题。

抗氯离子还是用316的不锈钢好

9. 氯离子对不锈钢腐蚀作用大不大

氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀回率至少都有答0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.

10. 镍,铁,铝在氯化钠溶液中的为什么会被腐蚀

这其实就是海水腐蚀，金属在海水溶液中的腐蚀是一种电化学反应。在金属表面形成一个阳极和阴极区隔离的腐蚀电池，金属在溶液中失去电子，变成带正电的离子，这是一个氧化过程即阳极过程。与此同时在接触水溶液的金属表面，电子有大量机会被溶液中的某种物质中和，中和电子的过程是还原过程，即阴极过程。常见的阴极过程有氧被还原、氢气释放、氧化剂被还原和贵金属沉积等。 所以镍,铁,铝在氯化钠溶液中被腐蚀是很正常的事。