不锈钢滴定指示剂怎么配比

❶ 滴定时如何选择指示剂

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围专与恰好中和时属的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。

酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。

甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；

碱滴定酸——颜色由红色到橙色。

③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。

④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。

●说明：

①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。

②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。

❷ 如何选择滴定指示剂

根据滴定终点时的PH值来选择.
比如用盐酸滴定碳酸钠,酚酞的变色范围版为8.2~10.2,在这个范围内碳酸钠只被滴权定到碳酸氢钠,再往下就无法判断是否滴定到氯化钠了,因为这两个阶段酚酞都是无色的,所以如果只要求停留在碳酸氢钠则滴定用酚酞,要求滴定至氯化钠则选择甲基橙作指示剂,甲基橙变色范围为3.1~4.4
还有就是指示剂一定要灵敏,即变色范围不能太宽,紫色石蕊试剂是绝对不作指示剂的,变色范围为5~8,太宽了,无法正确指示滴定终点.
如果是氧化还原滴定的话常用的指示剂还有酸性高锰酸钾,其实这个也不算是指示剂,正确的说法是他本身就有紫红色的颜色,不需要另外的指示剂.还有就是碘水加淀粉溶液的组合,也是常见的氧化还原反应的指示剂

❸ 中和滴定指示剂怎么选择

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色版范围与恰好中和时的pH要吻合。权

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。

酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。

甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；

碱滴定酸——颜色由红色到橙色。

③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。

④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。

●说明：

①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。

②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。

❹ 滴定时，指示剂用量为什么不能太多

指示剂用量太多，不易得到滴定终点，对实验结果的测定有很大影响。

滴定实验，通常要选定恰当的基准物质，这样才能极大地减少实验的误差。

四种滴定分析法常用的基准物：
1、酸碱滴定法： 最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；
2、配位滴定法：常用EDTA作配位剂，它的基准物质可以是锌粉；
3、氧化还原滴定法：
氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等；
4、沉淀滴定法：
1）莫尔法：在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀。当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广；
2）福尔哈德法
①直接滴定法：在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+；
②返滴定法：在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量，此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液；
3）法扬斯法 ：在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用AgNO3滴定时，在等当点以前溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩,沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。
此法的优点是方便。

❺ 中和滴定的指示剂如何选用

有跟多种情况，要具体问题具体分析
滴定时选用的指示剂一般用酚酞和甲基橙回
指示剂的答颜色变化要灵敏，变色范围最好接近恰好完全反应的终点（化学计量点）。强酸和强碱在中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙；强酸和弱碱的中和滴定时，可选用甲基橙（生成的盐发生水解呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，在酸性范围内）；弱酸和强碱的中和滴定时，可选用酚酞（生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围是8~10，在碱性范围内）。因为在滴定终点时浅色变成深色更便于观察，因此，碱滴定酸更适宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱时更适宜用甲基橙作指示剂
指示剂的用量一般为2滴

❻ 滴定的指示剂

滴定反应来需要灵敏的指示剂源来指示反应的完成。指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。
中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。如弱酸的变色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(碱色形)
指示剂一般有两种形态，两种形态呈现不同的颜色。指示剂在变色范围内呈现过渡色。有的指示剂有三种不同颜色的形态。
由于在变色范围时会发生“突跃”现象，颜色会变得很迅速，只要1滴溶液就可以让指示剂完全变色，因此选择指示剂时，只需让反应完成时的pH值落在突跃范围内即可，不必苛求准确。
其他种类滴定的指示剂一般是与某种反应物有灵敏反应的物质。当反应物消耗完毕时，指示剂就会变色。甚至有些反应物也可以作为指示剂，如高锰酸钾

❼ 不锈钢中铬含量的测定为什么先用硫酸亚铁铵滴定成黄色,再加指示剂

除去引入的亚硝抄酸根离子袭
这个反应其实是NO2-的鉴定
NO2-酸性条件下分解
2H+ + 2NO2- = H2O + NO + NO2
这里是应该写成2HAc+2NO2-=H2O+NO+NO2+2Ac-
3Fe2+ + NO + 2 SO42- = [Fe (NO)]SO4 生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I)