❶ 镀锌板与不锈钢一起是不是更容易腐蚀
我公司专门生产不锈钢厨具，就我的经验看来，不锈钢不能和普通钢材焊接或直接接触的原因，是为了防止不锈钢的腐蚀，而不是为了防止普通钢材的腐蚀。
如果贵公司的产品不浸没在电解质中（产品不放在潮湿或有冷凝水的地方），只是希望镀锌板本身不受腐蚀，可以考虑使用不锈钢螺丝，但是这样做的话，不锈钢螺栓会和钢板之间发生“渗碳”，不锈钢螺栓的防锈能力受到破坏，失去了采用不锈钢螺栓的意义了。此时不锈钢受到腐蚀的原因叫“晶间腐蚀”。
如果贵公司产品会接触到电解质或水，不锈钢螺栓会和碳钢产生“原电池”，加速双方的锈蚀速度。此时腐蚀的原因叫“电化学腐蚀”，反应速度更快。
----------
这是不接触电解质时的情况：
不锈钢具有耐腐蚀能力的必要条件是铬的质量分数必须大于10~12%。当温度升高时，碳在不锈钢晶粒内部的扩散速度大于铬的扩散速度。因为室温时碳在奥氏体中的溶解度很小，约为0.02%～0.03%，而一般奥氏体不锈钢中的含碳量均超过此值，故多余的碳就不断地向奥氏体晶粒边界扩散，并和铬化合，在晶间形成碳化铬的化合物，如（CrFe）23C6等。数据表明，铬沿晶界扩散的活化能力162～252KJ/mol，而铬由晶粒内扩散活化能约540KJ/mol，即:铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。
❷ 那种不锈钢跟锌液不发生反应
没有。不锈钢是高铬钢，与锌液有反应。
❸ 金属锌在防止金属腐蚀方面的作用
根据
金属
的活跃
程度
的不同，比较活跃的金属在
电解液
中，分离出
金属离子
，从而保护不怎么活跃的金属。
在船上，锌块属于活跃金属，在铁（船壳）之上。海水是电解液，锌块被腐蚀。
电流的流向就是，从外加
电源
的正端到锌块到海水到铁（船壳）最后回到电源的
负极
。这也就是
牺牲阳极
保护法。
牺牲阳极保护：将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来，构成
电池
。这时，需要保护的金属因
电极电位
较高成为
阴极
，不受腐蚀，得到保护。另一个电极电位较低的金属是
阳极
，被腐蚀。例如，海上航行的
船舶
，在船底
四周
镶嵌锌块。这时，
船体
是阴极，受到保护，锌块是阳极，代替船体被腐蚀。这种保护法是保护了阴极，牺牲了阳极，故称牺牲阳极保护法。
❹ 氯化锌会不会腐蚀316L不锈钢
可以腐蚀，氯化锌溶液中的锌离子可以水解，水解呈酸性，可以腐蚀不锈钢
❺ 锌离子对哪些金属有腐蚀作用原理是什么
锌块属于活跃金属,在铁之上.海水是电解液,锌块被腐蚀.
电流的流向就是,从外加电源的正端到锌块到海水到铁（船壳）最后回到电源的负极.这也就是牺牲阳极保护法.
牺牲阳极保护：将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来,构成电池.这时,需要保护的金属因电极电位较高成为阴极,不受腐蚀,得到保护.另一个电极电位较低的金属是阳极,被腐蚀.例如,海上航行的船舶,在船底四周镶嵌锌块.这时,船体是阴极,受到保护,锌块是阳极,代替船体被腐蚀.这种保护法是保护了阴极,牺牲了阳极,故称牺牲阳极保护法.
❻ 锌是比较活泼的金属,为什么在钢材表面镀锌可以防腐蚀
锌是比较活泼的金属容易与空气中的氧气发生反应表面形成致密的氧化膜，该致密的覆膜成为强力的保护膜，其后的腐蚀不容易进行。
❼ 为什么金属容易被腐蚀
10分要500字，太少了
金属用途广，是因为物理性能方面有卓越的一面，如耐热、耐寒、强度高、硬度高等等，另外导电性能就不必说了，绝大多数金属都是电的良导体......
加工容易，可以折弯、焊接、铸造等等，基本可以做成任何想要的形状，满足实际需求。
来源主要是从富含某种金属的矿石中得来。一般是用冶炼的方式进行。运用的原来基本是氧化反应的逆反应。
金属腐蚀是因为暴露在大气中的金属因有氧气、水汽、二氧化碳等作用，造成金属的电位差而被腐蚀。
防腐就是阻止金属氧化的过程达到防腐目的。比如对钢铁进行电镀，在其表面均匀的电镀上金属锌，在发生反应时先腐蚀锌，即可保护钢铁。
在比如在钢铁表面进行喷漆、发蓝、钝化等等阻止氧气、二氧化碳、水分的接触，达到防腐的目的。
好了，这些已经比10分的答案多多了，自己再发挥一点就够了，呵呵
❽ 不锈钢与锌接触腐蚀
不锈钢已经不是铁单质了。他的成分已经变了。所以楼上说的不对
❾ 锌的金属活动性比铁强，为什么镀锌铁能防止锈蚀
锌的金属活动性比铁强，镀锌铁腐蚀的是锌而不是铁，自然能防止铁锈蚀
❿ 用锌防止金属腐蚀的原理是什么
皮鞋的后跟是最容易磨损的，于是有人想到在后跟上钉了一块“鞋码”。这样“鞋码”就作了后跟的替死鬼，等鞋码磨损不能再用时，可以重新换上，于是皮鞋的寿命就大大延长了。
有趣的是，在金属的防蚀措施中，有时也使用类似钉鞋码这类玩意。比如江河中的闸门、钢壳海轮、锅炉等，因为经常与水接触，腐蚀的速度相当惊人，可是只要在闸门、船身、锅炉上钉上几块锌板，说来也奇怪，腐蚀就会转移到锌板上，使闸门、船身、锅炉的腐蚀显著减慢。当锌板被腐蚀后，可换上新的锌板，使闸门、船身能够延年益寿。
锌板究竟使用了什么法术，竟能使腐蚀这个“恶魔”放弃了闸门，而专门来对付自己呢？
钢铁和其他各种金属容易被腐蚀，并不是钢铁或其他金属的本性如此，而是因为钢铁或其他金属不纯所引起的。也就是说，这是杂质在里面捣的鬼。即使象铁这样容易遭到腐蚀的金属，如果将它提炼得十分纯净，也具有很强的抗蚀能力。遗憾的是，通常使用的金属器材，都难免含有许多杂质——主要是其他各种金属。
为什么一种金属中夹杂有其他金属时，腐蚀就会大大加速呢？原来各种金属的电势是有高低的，当两种不同的金属连在一起放在电解质溶液中时，两种金属就会组成一个小小的化学电池——原电池。电势较高的金属作为正电极，而电热较低的金属作为负电极。作负极的金属不断溶解到水中，并放出电子交给正极，因而有电流产生。由于作负极的金属不断溶解到水中去，结果就慢慢被腐蚀掉了，这个过程就是通常所说的金属电化腐蚀。
聪明的读者看到这里，也许已经注意到，在整个电化腐蚀中，真正遭到腐蚀的，其实只有作为负极的金属，而作正极的金属是并不被腐蚀的。不过，在一件金属器材中，不论作为负极的主要金属还是杂质，既然它们在一起，当它们遭到腐蚀时，对整个金属器材来说，都是腐蚀。
可是在闸门、船身等易于遭到电化腐蚀而又不宜用其他方法防蚀的金属上，钉上几块锌板以后，情况就大不相同了。因为锌的电势比铁、镍、锡、铅、铜、银、金等都低，因此当闸门或船身上钉了锌板后，闸门与船身上的各种金属就不再彼此组成原电池，而是争先恐后地都和电势更低的锌组成原电池，这时锌是负极，而铁和其他各种杂质金属都成了正极。前面说过，原电池中只有作负极的金属遭到腐蚀，这样一来，铁和其他的杂质就在锌板的“自我牺牲”下保全下来，闸门自然也就变得长寿了。