⑴ 200多年前，拉瓦錫用如圖所示的裝置研究了空氣的成分．把少量的汞放在密閉容器里加熱，發現有一部分銀白
（1）汞是銀白色，液態；
（2）汞在密閉空氣中加熱，得到的氧化汞是紅色的固體；反應物是汞和氧吵指斗氣，生成物是氧化汞，反應的文字表達式：汞+氧氣
| 加熱 |
⑵ 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用
啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。 
反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。
⑶ 拉瓦錫實驗為什麼要用汞槽而不用水槽
汞密度大啊 以大氣壓為例 水柱遠遠不止76cm了 而是用米來計算了
所以用汞
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另外試驗本來就是對「燃素」的一種驗證 缻內用汞的話可以密閉條件下去處缻內氧氣 同時因為缻
內負壓得到氣體減少體積 餘下氣體不支持呼吸和燃燒
又因為氧化汞遇熱易分解 再次分解後又可以得到氧氣 可以驗證到「氧氣」（當時沒這個概念）支持燃燒和呼吸
⑷ 十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計 了一個劃時代意義的鍾罩實驗（如圖1），該實驗證明了空
①利用汞和氧氣反應測定空氣中氧氣的含量，需確保O2完全被消耗，該反應的化學方程式是2Hg+O2 | △ | .
⑸ 拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置中那個汞槽是密閉的嗎
是的。
拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置中那個汞槽是密閉的。
實驗過程
拉瓦錫把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。 實驗結論 他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。他由此得出氧氣占空氣總體積的五分之一。
⑹ 拉瓦錫實驗問題
首先,對Hg和O2加熱(不是加強熱)是提高二者的能量，增加二者(分子間)的碰撞次數，從而使二者間的反應更容易發生。但若對生成的HgO再加強熱，則會促使其分解為Hg,O2.由於上述二反應的條件(加熱溫度)不同，所以可以說這兩個反應獨立進行，也就是說生成HgO時，HgO不會分解。
第二個問題，在高溫下化合物的穩定性不是絕對的，與化合物自身性質及除溫度外其它的條件(如壓強)有關。但若溫度一定(未達分解溫度)，而且這個化合物很穩定，那麼它就不會分解或分解很慢，比如水在1000度分解，若只加熱到500度，則水幾乎不分解。但若化合分解是個可逆反應，比如HBr的分解，在分解溫度時就會像你說的合成分解是同時進行
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