不銹鋼利用合金的什麼特性

❶ 什麼叫合金合金具有什麼特性

各類型合金都有以下通性：
(1)多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；
(2)硬度版一般比其組分權中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）
(3)合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。
(4)有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

❷ 的各種金屬製品，主要利用了金屬的什麼物理性質

提醒：需要答案請聯系我！

課題1 金屬材料

【基礎演練】

1．下列關於合金的敘述正確的是( )

A.合金一定是金屬單質而不是化合物

B.合金的所有性質和性能都比純金屬好

C.合金也是金屬材料

D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的

2．銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是（ ）

A．制火鍋 B．塑造銅像 C．製造電線 D．制硫酸銅

3．下列變化中屬於物理變化的是（ ）

A．鋼鐵生銹 B．食物腐敗

C．銅絲彎曲 D．白磷自燃

4.工業生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝後便得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是製取合金的常用方法之一。請根據下表數據判斷，不宜用上述方法製取的合金是（ ）

金屬 Na K Al Cu Fe

熔點（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535

沸點（℃） 883 774 2467 2567 2750

A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金

C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金

5．下列說法正確的是（ ）

A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好

B.銀的導電性比銅好，所以通常可用銀製作電線

C.鈦合金與人體具有很好的「相容性」，可用來製造人造骨

D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用於焊接各種金屬

6.從右欄的選項中選擇適當項目（寫序號）填入左邊各小題的空格中

⑴ 青銅 a.不易生銹的鐵合金

⑵ 不銹鋼 b.會生銹

⑶ 硬鋁 c.人類最早使用的合金

⑷ 鐵 d.質輕、強度高

7.下列金屬製品分別利用了金屬或合金的哪些性質？

（1）不銹鋼炊具

（2）自行車車架

（3）銅質導線

（4）鋁合金門窗

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用「鎦金」（即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面）工藝製作的，你知道這項技術是利用了金的哪些性質嗎？

課題2 金屬的化學性質

【基礎演練】

1. 鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是（ ）

2. A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

3. B.鐵在乾燥的空氣中容易生銹

4. C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素

5. D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

6. 2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而後是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先後順序有關的是（ ）

7. ① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

8. A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

9. 3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應後過濾，則在濾液中含有的物質是（ ）

10. A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵

11. 4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）

12. A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲

13. C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲

14. 5．下列化合物能由金屬與酸發生置換反應直接製取的是（ ）

15. A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4

16. 6．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應 ，說明 。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補做的實驗是 。

17. 7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：

18. （1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來製造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為___________________________；

19. （2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應後轉化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為__________________________。

20. 8．某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進行探究：

21. 提出假設：a：Ti金屬活動性比Mg強；

22. b：Mg金屬活動性比Cu強

23. 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。

24. 實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。回

25. （1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ）

26. A．除去氧化膜，利於直接反應 B．使表面不平整，易反應

27. C．使表面光亮，易觀察現象 D．使溫度相同，易反應

28. （2）填寫下表的有關現象和結論：

29. Ti Mg Cu

30. 與鹽酸反應現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快

31. 結 論 原假設中不正確 （填「a」或「b」或「ab」，

32. 理由 ；

33. 三種金屬的活動順序為 〉 〉

34. 9．為了測定某黃銅中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中誤差忽略不計）：

實驗次數 第一次 第二次 第三次

所取合金的質量g 25 25 50

所用稀硫酸的質量g 120 160 100

生成氫氣的質量g 0.4 0.4 0.4

（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；

（2）計算黃銅中鋅的質量分數。

課題3 金屬資源的利用和防護

【基礎演練】

1．下列情況常常會使鐵製品銹跡斑斑的是（ ）

A．表面塗油 B．任其風吹兩淋

C．表面噴漆 D．表面保持乾燥

2.下列鐵製品在使用和保存時的注意事項不正確的是 ( )

A.避免鐵製品長時間接觸潮濕空氣

B.應保持鐵製品表面潔凈乾燥

C.用鐵制容器盛裝食醋

D.為防止機床生銹，在機床表面上塗油

3．鋁合金因具有堅固、輕巧、美觀、易於加工等優點而成為現代家庭封閉陽台時的首選材料，這與鋁合金的下列物理性質無關的是（ ）

A．較小的密度 B．較大的硬度

C．良好的導電性 D．較好的延展性

4．下列金屬的用途與性質不相應的是（ ）

A．用銅做電線是由於其導電性良好

B．用鎢做燈絲是因為其熔點高

C．鐵製品表面鍍鉻是由於鉻硬且不易氧化

D．用金做飾物是因為金的密度大

5．下列方法①塗油 ②刷油漆 ③用砂紙擦 ④鍍鋅 ⑤用水洗干凈 ⑥烤藍，其中不能防止鐵製品生銹的是（ ）

A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤

6.將鐵礦石冶煉成鐵的過程是一個比較復雜的過程，工業上高爐煉鐵的原理是_________________，所發生的反應可用化學方程式表示為_____________________________。

7．煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打，最終可使生鐵轉化為鋼，這也就是成語「百煉成鋼」和「千錘百煉」的來歷。請你根據所學知識，寫出上述最關鍵一步的反應的化學方程式___________________________________。

8．請用合理方法除去下列物質中含有的雜質 。(用化學方法除雜質的要寫出化學方程式)

（1）銅屑中含有少量鐵屑(兩種方法)

方法一：_________________：方法二：_______________________。

（2）鐵屑中含有氧化鐵________________________________________；

（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；

（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞____________________________。

9．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約佔世界年產量的四分之一。 鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是__________________；請你談談生活中觀察到的保護鋼鐵製品的兩條有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。

單元測試題

一、選擇題

1. 下列有關金屬的說法中，正確的是（ ）

2. A. 生鐵、不銹鋼都是純鐵

3. B. 銅在潮濕的空氣中也不會生銹

4. C. 鋼鐵製品表面塗油是為了更加美觀

5. D. 鋁合金硬度大、密度小，用於飛機製造

6. 2.一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾後剩餘的金屬是（ ）

7. A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu

8. 3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關於鐵畫生銹與保護的敘述不正確的是（ ）

9. A．表面塗漆以防止生銹 B．放置在乾燥的環境中

10. C．經常清掃表面的灰塵可以防止生銹 D．生銹時生成四氧化三鐵

11. 4．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易生銹的是( )

12. 5.下列對日常生活中某些做法的認識沒有科學依據的是( )

13. A．菜刀擦乾後放在乾燥的地方不易生銹

14. B. 從某種意義上來說，垃圾也是資源，應分類回收處理

15. C．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好

16. D．失火時，要冷靜地根據具體情況，採取相應的措施自救

17. 6．有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區別開來的最佳方法是（ ）

18. A．加入稀硫酸 B．分別通入氫氣後加熱

19. C．用磁鐵吸引加以區別 D．分別通入一氧化碳後加熱

20. 7. 下列物質的轉化能通過置換反應實現的是（ ）

21. A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3

22. C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4

23. 8.在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4並微熱，反應停止後濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間後，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結論正確的是( )

24. A．濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵

25. B．濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵

26. C．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅

27. D．濾液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4

28. 9. 在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（ ）

29. A．用足量CO還原Fe2O3後留下的固體物質

30. B．用足量H2還原CuO後留下的紅色物質

31. C．盛石灰水後留下的白色固體

32. D．硫酸鐵溶液與燒鹼溶液反應後留下的紅褐色固體

33. 10. 把兩種金屬的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反應，結果得到氫氣0.2g，則混合物中所含的物質不可能是( )

34. A.鋅和鐵 B.鋅和鎂

35. C.鋅和銅 D.鋅和鋁

36. 二、填空與簡答題

37. 11．在鐵製品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應速率。雖然物質之間的化學反應極其復雜，但是人類可以根據物質的 ，通過改變 來控制化學反應。

38. 12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據要求回答下列問題：

39. （1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數將（填「變大」、「變小」或「不變」，下同） 。

40. （2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放 入B中，過一會，彈簧秤的讀數將 。

41. 13．下表是某種常見固態金屬的部分性質：

42. 顏色 硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性

43. 銀白色 較軟 2.7g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好

44. 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。據上述信息回答以下問題：

45. ⑴試推斷該金屬可能的一種用途__________________________。

46. ⑵該金屬的活動性比銅_________ (填「強」或「弱」)

47. ⑶請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，並完成下表：

48. 你的猜想 驗證方法 現 象 結 論

50. 14．加快遼寧鋼鐵工業的發展對振興東北老工業基地十分重要。生鐵是通過冶煉鐵礦石得到的。

51. （1）以赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學方程式

52. （2）生鐵和鋼性能有差別．其主要原因是 。

53. 三、實驗與探究題

54. 15．讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法。

55. 小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現 ，同時發現反應後的液體中有少量黑色不溶物。

56. 提出問題：這種黑色不溶物是什麼呢？

57. 猜與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。

58. 設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有 氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用 來檢驗。

59. 進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結果。

60. 解釋與結論：由此小亮得出的結論是：（1）生鐵中 碳（填「含」或「不含」）；（2）碳與稀鹽酸 反應（填「能」或「不能」），鐵與稀鹽酸 反應（填「能」或「不能」）。

61. 四、計算題

62. 16．甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下：

63. 甲 乙 丙

64. 取用金屬混合物的質量(g) 10 10 20

65. 取用稀硫酸的質量(g) 100 120 100

66. 反應後過濾得到乾燥固體的質量(g) 2 2 12

67. 計算：⑴金屬混合物中鐵的質量分數。

⑵可製得硫酸亞鐵的質量。

⑶該稀硫酸中溶質的質量分數。

❸ 合金有什麼特性

各類型合金都有以下通性：
(1)多數合金熔點低於其組分中任一種組成金內屬的熔點；
(2)硬度一般比其容組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）
(3)合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。
(4)有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

❹ 不銹鋼有什麼特性

不銹鋼的特性：

不銹鋼最大的特性是耐腐蝕!
不銹鋼的第二大特性是耐高溫和耐專低溫!屬
不銹鋼是一種不太嚴格的叫法,
實際上是高合金鋼的一種(特耐腐蝕的那種)
不銹鋼的最大特點是合金元素含量比較高,超過10%,有的甚至超過50%,
根據常溫組織的不同分為奧氏體型、奧氏體-鐵素體雙相型、鐵素體型、馬氏體型、沉澱硬化型五類。對於奧氏體型又可以根據含碳量的不同分為高碳型（0.04%~0.12%），低碳型（≤0.08%）和超低碳型（≤0.03％）三種；奧氏體不銹鋼由於其優良的性能在工程中應用尤為重要，其特點是耐腐蝕，耐高溫、耐低溫、同時可以做到較高強度，根據GB1220標准共給出了33種奧氏體不銹鋼的材料牌號，常用牌號有0Cr18Ni9（304）、00Cr19Ni10（304L）、0Cr17Ni12Mo2（316）、0Cr17Ni14Mo2（316L）、OCr18Ni10Ti（321）等；根據成分的不同，性能各不相同，甚至相差很大，從而應用場合也不一樣。

❺ 不銹鋼是一種合金，有耐腐蝕的重要特性...

這主要考慮這些合金元素的鋼本身的影響
就像你說的不銹鋼是一種合金鋼,有耐版腐蝕的重權要特性，原因就是因為鉻能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性，對酸鹼有較高的耐腐蝕能力，在高溫下有防銹和耐熱能力。
另外：錳在煉鋼過程中，錳是良好的脫氧劑和脫硫劑，而且錳量增高，減弱鋼的抗腐蝕能力。

❻ 不銹鋼的特性

銹鋼的耐蝕性隨含碳量的增加而降低，因此，大多數不銹鋼的含碳量均回較低，最大不超過1.2%，有答些鋼的Wc（含碳量）甚至低於0.03%（如00Cr12）。不銹鋼中的主要合金元素是Cr（鉻），只有當Cr含量達到一定值時，鋼才有耐蝕性。因此，不銹鋼一般Cr（鉻）含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素。

❼ 合金的性能與組成它們的純金屬相比有什麼特點

1、多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點。

2、硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）

3、合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。

4、有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

(7)不銹鋼利用合金的什麼特性擴展閱讀：

一、合金類型

1、混合物合金（共熔混合物），當液態合金凝固時，構成合金的各組分分別結晶而成的合金，如焊錫、鉍鎘合金等。

2、固熔體合金，當液態合金凝固時形成固溶體的合金，如金銀合金等。

3、金屬互化物合金，各組分相互形成化合物的合金，如銅、鋅組成的黃銅（β-黃銅、γ-黃銅和ε-黃銅）等。

合金的許多性能優於純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

二、合金的流動性

流動性(fluidity,liquidity)是指液態合金充填鑄型的能力。

合金液的流動性好，容易澆滿型腔，獲得輪廓清晰、尺寸完整的鑄件，相反合金的流動性不好，則易產生澆不足、冷隔、氣孔和夾渣等缺陷。

在常用的合金中，灰口鑄鐵、硅黃銅的流動性最好，鑄鋼流動性最差。

影響流動性的因素很多，其中主要是合金的化學成分、澆注溫度和鑄型的填充條件等。

❽ 什麼是不銹鋼的特性

銹鋼的耐蝕性隨含碳量的增加而降低，因此，大多數不銹鋼的含碳量均較低，內最大不超過容1.2%，有些鋼的Wc（含碳量）甚至低於0.03%（如00Cr12）。不銹鋼中的主要合金元素是Cr（鉻），只有當Cr含量達到一定值時，鋼才有耐蝕性。因此，不銹鋼一般Cr（鉻）含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素。

❾ 下列金屬製品利用了金屬或合金的哪些特性

（1）不銹鋼制抄成炊具是利用了不銹鋼襲的導熱性，耐腐蝕性；故答案為：耐腐蝕性和導熱性；
（2）錳鋼用來制自行車架，是利用合金的韌性好、硬度大；故答案為：韌性好、硬度大；
（3）銅可以製成導線是利用了銅具有良好的導電性；故答案為：良好的導電性；
（4）鋁合金製成門窗是利用了鋁合金的質輕、耐腐蝕、輕度大，故答案為：質輕、耐腐蝕、輕度大．

❿ 不銹鋼都有哪些主要特性

不銹鋼指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質和酸、鹼、鹽等化學浸蝕性介質腐蝕的鋼，又稱不銹耐酸鋼。實際應用中，常將耐弱腐蝕介質腐蝕的鋼稱為不銹鋼，而將耐化學介質腐蝕的鋼稱為耐酸鋼。由於兩者在化學成分上的差異，前者不一定耐化學介質腐蝕，而後者則一般均具有不銹性。不銹鋼的耐蝕性取決於鋼中所含的合金元素。
不銹鋼的主要特性：
1、焊接性
產品用途的不同對焊接性能的要求也各不相同。一類餐具對焊接性能一般不做要求，甚至包括部分鍋類企業。但是絕大多數產品都需要原料焊接性能好，像二類餐具、保溫杯、鋼管、熱水器、飲水機等。
2、耐腐蝕性
絕大多數不銹鋼製品要求耐腐蝕性能好，像一、二類餐具、廚具、熱水器、飲水機等，有些國外商人對產品還做耐腐蝕性能試驗：用NACL水溶液加溫到沸騰，一段時間後倒掉溶液，洗凈烘乾，稱重量損失，來確定受腐蝕程度（注意：產品拋光時，因砂布或砂紙中含有Fe的成分，會導致測試時表面出現銹斑）。
3、拋光性能
當今社會不銹鋼製品在生產時一般都經過拋光這一工序，只有少數製品如熱水器、飲水機內膽等不需要拋光。因此這就要求原料的拋光性能很好。影響拋光性能的因素主要有以下幾點：
①原料表面缺陷。如劃傷、麻點、過酸洗等。
②原料材質問題。硬度太低，拋光時就不易拋亮（BQ性不好），而且硬度太低，在深拉伸時表面易出現桔皮現象，從而影響BQ性。硬度高的BQ性相對就好。
③經過深拉伸的製品，變形量極大的區域表面也會出小的黑點和RIDGING，從而影響BQ性。
4、耐熱性能
耐熱性能是指高溫下不銹鋼仍能保持其優良的物理機械性能。
碳的影響：碳在奧氏體不銹鋼中是強烈形成並穩。定奧氏體且擴大奧氏體區的元素。碳形成奧氏體的能力約為鎳的30倍，碳是一種間隙元素，通過固溶強化可顯著提高奧氏體不銹鋼的強度。碳還可提高奧氏體不銹鋼在高濃氯化物(如42%MgCl2沸騰溶液)中的耐應力耐腐蝕的性能。
但是，在奧氏體不銹鋼中，碳常常被視為有害元素，這主要是由於在不銹鋼的耐蝕用途中的一些條件下(比如焊接或經450~850℃加熱)，碳可與鋼中的鉻形成高鉻的Cr23C6型碳化合物從而導致局部鉻的貧化，使鋼的耐蝕性特別是耐晶間腐蝕性能下降。因此。60年代以來新發展的鉻鎳奧氏體不銹鋼大都是碳含量小於0.03%或0.02%超低碳型的，可以知道隨著碳含量降低，鋼的晶間腐蝕敏感性降低，當碳含量低於0.02%才具有最明顯的效果，一些實驗還指出，碳還會增大鉻奧氏體不銹鋼的點腐蝕分傾向。由於碳的有害作用，不僅在奧氏體不銹鋼冶煉過程中應按要求控制盡量低的碳含量，而且在隨後的熱、冷加工和熱處理等過程中也在防止不銹鋼表面增碳，避免鉻的碳化物析出。
5、耐腐蝕性
當鋼中鉻量原子數量不低於12.5%時，可使鋼的電極電位發生突變，由負電位升到正的電極電位。阻止電化學腐蝕。